泰州二中2014-2015学年度第一学期第一次限时作业高三化学

命题：王桂林 审题：郑晓影

选择题（共40分）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

C．将煤气化或液化，获得清洁燃料

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

2.下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：
B． Mg2+的结构示意图：

C．CO2的电子式：
D．核内有8个中子的碳原子：
C

3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

4.下列物质分类的正确组合是

分类

组合

纯净物

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

碱石灰

纯碱

氧化铝

二氧化碳



B

盐酸

小苏打

氧化镁

二氧化氮



 C

H2O2

苏打

过氧化钠

二氧化硫



D

五水合硫酸铜

碱式碳酸铜

氧化钠

三氧化硫



5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫

B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸

C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴单质

D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气

6.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA

B．常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

C．0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA

D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O

C．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O
H2CO3 + 2OH－

D．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+ CO32－+H2O

8. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　　)

A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏

9.下列实验报告中的记录正确的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液pH＝7.5

B．用量筒量取浓硫酸12.42 mL

C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10 mL

D．用托盘天平称取5.86 g氯化钠

10.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d



①



Na2O

Na2O2

Na

NaOH



②



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



③



FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2



④



NO

NO2

N2

HNO3



A．①② B．②③ C．②④ D．①③

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分．共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体,可由有机化合物X经多步反应制得。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A. 1 mol X最多能与4 mol H2发生加成反应

B. 在Y分子中只含有1个手性碳原子　

C. X、Y均可以与NaOH溶液发生反应

D. Y能发生加成、取代、消去、水解反应

12. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C．原子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q)

D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

13.下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)

B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) = 0.1 mol·L－1

D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:

c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)

15.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1

起始时各物质物质的量如下表所示：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol





X2

Y2

XY3



①

1

3

0



②

0.6

1.8

0.8



 达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1

C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

D．容器②中反应达到平衡时放出热量

非选择题（共80分）

16.（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

??（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应可表示为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=?????????；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为????? ?

（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，所需玻璃仪器是???（???? ??）

A.玻璃棒 B.烧杯 C.托盘天平 D.量筒 E.500mL容量瓶???? F.胶头滴管

???（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是???????、????????。

???（4）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为????????；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为????????（写化学式）。

（5）操作a为????? ??? 、过滤、洗涤、干燥。

17．（15分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）美托洛尔中的含氧官能团为 和 （填名称）。

（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为 。

（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与金属钠反应产生 1 mol H2。

写出一种该同分异构体的结构简式： 。

（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

18. （10分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。

①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。

（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥ mol·L－1 。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程，分步给分）。

19. （15分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH



Fe2+

6.34

9.7



Fe3+

1.48

3.2



Zn2+

6.2

8.0



请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的 。

A．KMnO4 B．空气 C． HNO3 D．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。

20.（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = - 90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = - 23.5 kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H = - 41.2 kJ·mol－1

（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)。

该反应的△H = 。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是 。

（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为

。

（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池工作时，H+向 极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为 。

21. （12分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）SO42－的空间构型是 。

（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2－，则1 mol [Cu(CN)4]2－中含有的?键的数目为 。

（6）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。

2014-2015年度泰州市第二中学高三化学第一次限时作业答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

A

D

A

B

D

A

C

B



题号

11

12

13

14

15













答案

AB

C

BD

B

BC













16.（16分）

21.(12分)（1）
（2分）O

（2）正四面体（1分）

（3）PH3、H3O+（2分）

（4）

（5）8mol或8x 6.02x10-23个（2分）

（6）CuCl（2分）