1．(2014·河北质量监测)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

2．(2014·潍坊模拟)下列说法正确的是(　　)

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂

3．(2014·福州高一检测)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(　　)

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

4．(2014·陕西西安质检)下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是(　　)

A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移

5．(2014·浙江联考)已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是(　　)

A．2 mol　　　　　　　　　B．3 mol

C．4 mol D．6 mol

6．(2014·广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3

③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A．①③ B．②③

C．②④ D．①④

7．(2014·武汉调研)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是(　　)

A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

8．(2014·合肥模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋　―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)

A．该反应中NO被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D．　中的粒子是OH－

9．(2014·东北联考)已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O，化学计量数a～k均为正整数。则它们之间的关系错误的是(　　)

A．c＝4g＋10h B．c－b＝2d＋3f

C．2d＋3f＝3g＋8h D．a＋c＝d＋f

10．(2014·经典习题选萃)在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)

A．＋4价 B．＋5价

C．＋6价 D．＋7价

11．(2014·试题调研)按要求填空。

(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，

①只有氧化性的是___________________________________，

②只有还原性的是________________________________________，

③既有氧化性又有还原性的是_____________________________________________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

在②、③反应中一定不可能实现的是__________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。

12．(2014·衡阳模拟)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl

C．HNO3 D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式

□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O

若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

13．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol d．无法确定

14．(2014·衡水高三模拟)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉－碘化钾溶液。

完成以下实验探究过程：

提出假设

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中________引起的(填微粒的化学式，下同)。

假设2：溶液呈黄色是发生氧化还原反应所致，是溶液中________引起的。

设计实验方案

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案： _______________________________________。

假设2方案： _______________________________________。

(2)根据高中所学的知识判断，你认为________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉－碘化钾溶液验证你的假设是否可行？________(填“可行”或“不可行勺”)，理由是________________________________________。

(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为____________________。

(4)用一个离子方程式表示Br2的氧化性强于Fe3＋：

________________________________________________________________________。

6． B

7． B

8． C

9． D

10． B

11．答案：(1)①Fe3＋、H＋　②Fe　③Fe2＋

(2)②　HNO3　NO　1

12． (1)NaNO2　(2)①②⑤　(3)B

(4)10　6　4　10　3　2　　11.2

13． (1)1∶1　(2)As2S3　氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)　(3)10 mol　正极　(4)a

14． (1)Br2　Fe3＋(不能填FeCl3)

假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色　假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(其他合理答案也给分)