1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁

B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居

2．下列选项中有关表述不正确的是

A.聚四氟乙烯的结构简式： B.Na2O2的电子式：

C.
C 的原子结构示意图： D.丙烷的分子球棍模型示意图：

3．下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是

X

Y

Z

H



A

分散系

胶体

溶液

烟



B

电解质

酸

碱

盐



C

元素周期表的纵列

主族

副族

卤族



D

化合物

共价化合物

离子化合物

酸



4．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．6种 B．7种 C． 8种 D．9种

5．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2

6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

B．28 g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA

C．100mL18mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.9NA

D．足量的铁与0．1molC12充分反应，转移的电子数为0．3NA

7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO4 2- 、NO3-、

B．能使酚酞变红的溶液中： K+、Na+、Cl-、CO32-

C．无色透明的水溶液中： K+、Ba2+、I－、MnO4－

D．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-

10．已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2- ，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

11．下列叙述正确的是

A．100 ℃纯水的pH＜7，说明升温可导致水呈酸性

B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1

C． 能自发进行的化学反应，一定是ΔH < 0　 ΔS > 0

D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(OH－)

13．常温下向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量如图所示，B点溶液的pH =7　下列说法错误的是

A.Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

B.在A～B之间发生的离子反应为：H++OH－=H2O

C. 20 mL硫酸和盐酸的混合液中c（SO42－）：c（Cl－）=1:3

D.盐酸的物质的量浓度为0.2mol·L－1

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是Ｋ层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X的原子半径小于Y

第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）

二、填空题（本题包括3小题，共 35分）

15．（12分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_________________________________。

（2）C的电子式是___________________________。除去G固体中含有H杂质采用的方法是_____________________。

（3）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶

液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

（4）写出由F转化为E的离子方程式____________________________________；

（5）写出检验E 溶液中金属阳离子的方法及现象；_____________________________。

（6）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1·L－1 ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。

16．（10分）请根据所学化学知识回答下列问题：

Ⅰ、已知0.01mol·L－1的NaHCO3溶液呈碱性。

该溶液体系中存在着三个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：

①HCO3－
H＋ ＋ CO32- ②HCO3－ ＋ H2O
H2CO3＋ OH－

③ 。

（2）该溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： 。（4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出向该溶液中加入AlCl3溶液反应的离子方程式： 。

Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol?L-1，中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为 。

（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH依次为pH1、pH2、pH3，其大小关系为 （用“＜”、“＞”或“=”表示）

17．(13分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒（杂质）可用如下氧化法除去，请配平该反应的离子方程式：

___ C + ___ MnO-4 + ____ H+ → ____CO2↑+ ____Mn2+ ____H2O

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋ H2O（g） CO2（g）＋ H2（g），得到如下两组数据：

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







CO

H2O

H2

CO





1

650

4

2

1．6

2．4

6



2

900

2

1

0．4

1．6

3



①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为 （取两位小数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K= ，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ·mol－1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ·mol－1

③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

三、实验题（11分）

18．（11分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：

（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为

（填仪器接口的字母编号）

②该实验还存在不足之处，应如何改进？

（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

①提出假设：（请把下列假设补充完整）

假设①：该固体物质是FeCl3；假设②： ；假设③： 。

②设计实验方案：

取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

实验方法

实验现象

结论



在溶液中加

KSCN溶液



固体物质中有FeCl3



向a溶液中滴加

酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液紫色

不褪色

固体物质中不含______





由此得出结论：假设 成立（填序号①②③）。

（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度

B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色

C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀

D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体

四、有机题（12分）

19．（12分）聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。

（1）①、③ 的反应类型依次为 、 ；

（2）B的名称为： __________；E的结构简式为： ；

（3）写出下列化学方程式：

② ______________________________________；

⑥ ______________________________________；

（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式；

a．含有苯环且苯环上只有2个取代基 b．能与NaOH溶液反应

c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应

_______________________________________________________________________

云龙二中2014届高三新课程期末检测试卷

化学参考答案

1A 2C 3B 4C 5D 6C 7B 8A 9B 10C 11B 12C 13C 14B

（2）7（1分）

（3）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－) （2分）

（4）3HCO3－ + Al3+ === Al(OH)3↓ + 3CO2↑（2分）

Ⅱ、（1）V1=V3 ＞V2 （2分） （2）pH1=pH2＞pH3（2分）

17、（13分）（1）5、4、12、5、4、6（2分）

⑵ ①0.13mol/(L·min) (2分) ② 0.17(2分) 放(1分)

⑶ CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol (2分)

⑷ ① O2+4H++4e-=2H2O (2分) ②1．2（2分）

18、（11分）（1）①aedbcgf （2分）

②在装置最后接NaOH溶液尾气处理装置（2分）

（2）①FeCl2（1分）； FeCl3和FeCl2的混合物（1分）

②

实验方法

实验现象

结论



在溶液中加

KSCN溶液

溶液为红色（1分）

固体物质中有FeCl3



向a溶液中滴加

酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液紫色

不褪色

固体物质中不含 FeCl2（1分）



由此得出结论：假设 ① 结论成立（1分）

（3）A D（2分）

19、 （12分）

（1）加成反应 取代反应 (2分 ，各1分)

（2）1，2－二溴乙烷 (1分)

( 2分)

（3）CH2BrCH2Br＋2NaOH
CH2OHCH2OH＋2NaBr ( 2分)

(2分)

（4）

(3分)