7、将pH=3的盐酸a?L?分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10-3mol-1的氨水bL②c（OH-）=1×10-3mol-1的氨水cL③c（OH-）=1×10-3mol-1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）

A．b＞a=d＞c B．a=b＞c＞d C．a=b＞d＞c D．c＞a=d＞b

8、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或?三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L?丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（　　）

A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）

C．1.0?L0.1?mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1?mol

D．1?mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子

9、2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（　　）

A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

10、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项

目的

分离方法

原理



A

使用CCl4提取碘水中的碘

萃取分液

碘在CCl4中的溶解度较大



B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同



C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大



D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大



11、下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

选项

离子方程式

评价



A

将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化



B

Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水



C

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正确；?说明酸性：H2SO3强于HClO



D

1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O

正确：[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3



12、乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连

B．阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O

C．电解时石墨电极上有O2放出

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

．

13、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（　　）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

26、（15分）3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质

沸点/℃

熔点/℃

密度(20 ℃) /g·cm－3

溶解性



甲醇

64.7

—

0.791 5

易溶于水



乙醚

34.5

—

0.713 8

微溶于水



3,5-二甲氧基苯酚

—

33～36

—

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水





(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是________________。②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层。

(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________________________。

(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶

c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________。

27、（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。

（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　　 　　　　　。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。

28．（14分）Ⅰ、对于反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)

（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

830



平衡常数K

10

9

1



在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）。

实验编号

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)



A

1

5

2

3



B

2

2

1

1



C

0.5

2

1

1



（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。

①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

（3）下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度

发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 。（写出两种）

Ⅱ、工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

（1）电解时的电极反应：阳极______________，阴极______________________。

（2）Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式：____________________。

（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为 时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L。

36．37．（15分）[化学——物质结构与性质]

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是 。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。

（5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

（6）下列说法正确的是 （填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As>Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。

37．（15分）[化学——物质结构与性质]

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是 。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。

（5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

（6）下列说法正确的是 （填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As>Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

38. [化学—有机化学基础]（15分）

化合物甲与
发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可

产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：

（1）甲的结构简式为 。

（2）甲中含有的官能团名称为 。

（3）
有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为 　　　　 （任写两种）。

(4）已知：

A的合成路线如下：

①试剂x不可选用 （填序号）

　　A. NaOH落液 B. Na2 CO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. Na

②乙的结构简式为 ，反应II的反应类型为 。

③反应IV的化学方程式为 。

高三8月检测化学答案

7.A 8.D 9.B 10.A 11.D 12.D 13.B

26、（除标注外每空2分）答案　(1)①蒸馏　②检查是否漏水　上（1分）

(2)除去HCl　除去少量NaHCO3且减少产物损失

(3)dcab

(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管　关闭抽气泵

27、（14分，每空2分）

28.（14分）Ⅰ、（1）B（2分） （2）①④⑤⑥（2分 少一得1分，少二得0分，有错得0分）

（3）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（2分 每条1分，答出两条即可）

Ⅱ、（1）Fe－2e－= Fe2＋（2分）　2H＋＋2e－= H2↑（2分）

（2）6Fe2+＋Cr2O＋14H+ = 6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O（2分）　　　　（3）5（2分）

36．（15分）

（1）Na(2分）

（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+(2分）

2Fe2++Fe=3Fe3+ (2分） O2+2H2O+4e-=4OH-(2分）

（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）

（4）3.6 (2分）

（5）5mol.L-1(3分）

37．（15分）

（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）

（2）4（1分）正四面体（1分）

（3）NH3>AsH3>PH3（23）

（4）sp2（2分）

（5）>（2分）

（6）BCD（3分）

38．（15分）（1）CH2=CH-CH2-OH （2分）

（2）碳碳双键、羟基 （2分）（全对得2分，漏填得1分，错填得0分）

（3）
（2分）（三个中任写出两个得2分，只写出一个得1分，有错误答案得0分）

（4）①C （2分）

②CH3COOH （2分） 取代反应 （2分）

③

（3分）（不写反应条件扣1分，不用可逆符号不扣分，不写H2O扣1分）