重庆市七校联盟学校高2014级高三上期联考试题

化学

考试时间：50分钟 满分：100分

命题人：胡敏 审题人：王娟

第I卷 选择题（共42分）

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 S 32

第I卷选择题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

下列物质分类正确的是( )

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2.下列有关说法不正确的是( )

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质

C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出

3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA

B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

C．78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 NA

D．3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA

4在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO
、Br－、Ba2+

C．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32－、NO
、Al3+

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是( )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

Si原子最外层有4个电子

单质及其氧化物硬度很大



B

SO2具有漂白性

SO2可使溴水褪色



C

Na2O2能与CO2、H2O反应

Na2O2用作呼吸面具的供氧剂



D

钠比铜活泼

钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜



6. . 利用反应：2Ag+(aq)+Fe(s) = Fe2+(aq)+2Ag(s)设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示。NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计．下列有关叙述错误的是（　　）

电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红

A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e-=H2↑

银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

D、当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍

7如右图，a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )

A、该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2
2NH3 ΔH= - 92 KJ/mol

B、 b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C、加入催化剂，该化学反应的反应热减少

D、在298K体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1KJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ,则184＞Q2＞2Q1

第Ⅱ卷 非选择题（共58分）

8、（13分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

A



C





B





(1)A的氢化物电子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；

(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期 族；

(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。

（4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池,反应中的生成物均为对环境无污染的气体。写出负极的电极反应式

9、 (16分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：

Ⅰ. A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E．F．H．J．X． Y．Z是气体；

Ⅱ. G．X．Y．Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色．H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；

Ⅲ. B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：A______________，X______________。

（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号)_______________。

（3）写出下列物质的化学式：B______________，C______________。

（4）反应④的化学方程式为______________________。若标准状况下，生成H的体积为2.24L，则转移的电子数为

（5）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为 。

10、(11分)Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t（℃）

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



请回答下列问题：

（1）该反应为??????反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率????? (填“大”、“小”或“不能确定”)。

Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



c(NO)

(mol/L)

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4



c(CO)

(mol/L)

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3



请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H?????0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝??????????。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝?????????。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是???????。

A．选用更有效的催化剂????? B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度??? ? D．缩小容器的体积

（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡????移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

11．(18分)工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于____________ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = －72 kJ?mol-1

TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ?mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)( ΔH3 =+282.8kJ?mol－1

①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。

②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________________________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）

_________ 。