（时间 ：90分钟 总分：100分）

一．选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一项符合要求）

1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是

A 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

C 二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D 自然界中硅元素贮量丰富

2. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A.溶液 B. 悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

3．下列说法中正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

4、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是( )。

A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气

5、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

A．HCl B．13M3＋　C．CH3COO－ D．

6．下列反应的离子方程式中错误的是

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．将铜屑加入Fe3+溶液中： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

+7．在溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K+、Ca2+、Cl—、SO42- B．Na+、K+、Cl—、CO32-

C．Na+、OH—、Cl—、HCO3— D．H+、Fe3+、SO42-、I—

8．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是

A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4

9．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的

A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

10．NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是 A．2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子

B．室温下，1molCH4含有的电子数为10NA

C．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+

D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-

11、下列做法用到物质氧化性的是

A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢

12、下列关于氧化物的叙述正确的是

A 酸性氧化物都可以与强碱反应

B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物

D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应

13、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

14、下列叙述正确的是　A．含金属元素的离子一定是阳离子　B．金属阳离子被还原一定得到金属单质　C．共价化合物中只含共价键　D．1H、2H、3H互为同素异形体

15．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。

A．用品红试纸检验SO2

B．用淀粉碘化钾试纸检验C12

C．用红色石蕊试纸检验NH3

D．用pH试纸测定某溶液的pH

16、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S  6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

17．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④ B．①②

C．③④ D．①③

18．下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是

① Na2CO3溶液 ②NH4HCO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Al ⑥ Al(OH)3 ⑦Al2O3 ⑧SiO2 A ①②④⑦ B ②③⑤⑥⑦ C ⑤⑥⑦⑧ D ②④⑤⑧

19.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中

20．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已

成为现实。2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是：( )

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

21．“天宫一号”的供电系统（ RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0．1 mol电子转移时，a极产生1．12 L H2

B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2 ↑+4OH－

C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O

D．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A

22、常温下，下列有关叙述正确的是

醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅

D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）

二．非选择题(本大题包括5个小题，共56分)

23、(7分)

（1） 2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI
2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O

①上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是

mol。

②根据上述反应，可以用下列生活中常见的物质进行实验，以鉴定奶粉中是否含有NaNO2，可选用的物质有：①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。

进行实验时，必须选用的物质有 　　　　　　　　　 。（填序号）

③某厂废切削液中，含2%－5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 （填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的。

①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4

（2）、铝是一种最常见的金属，在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式　 。

24．（15分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl2 + H2O
HCl + HClO K=4.5×10-4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。

（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。

（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。

A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液

C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。

③Cl2中含有少量HCl气体，可用 试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因： 。

（4）若实验室用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为?? ??0．5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是??????????????????? 。

25、（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______ _.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_______ _.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。（4）固体A是 ，滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.26．(13分) “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：　　　 ___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 　 (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







CO

H2O

H2

CO





1

650

4

2

1．6

2．4

6



2

900

2

1

0．4

1．6

3



　①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为　　　　　　　　　 （保留小数点后二位数，下同）。②实验2条件下平衡常数K=_________，

该反应为　　　　　（填“吸”或“放”）热反应。(3)已知在常温常压下：　① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g) ＋4H2O(l)ΔH ＝ －1451.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol　写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。　①该电池正极的电极反应为　　　　　 　　　　　。　②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。

27、（9分）某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。

（1）你认为两同学的观点中正确的是 （填“甲”或“乙”），

请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：

试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液

判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表：

选用试剂

实验现象



第一种方法







第二种方法







（2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行?若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因： ；

（3）若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是______________，

该操作的名称是_____________。

平山中学2013年秋季高三年级期中考试化学科试卷

答题卡

一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



























12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



























二．非选择题(本大题包括5个小题，共56分)

23、(7分) （1） ① ， mol

② ③

（2）、

24．（15分）

（1）

（2）

（3）① ②

③ ，

（4）?? ，??????????????????? 。

25、（12分）（1）______ _.（2） _______ （3）________

（4） ， _______ _ ， ________ （5）_______

26．(13分)

(1) ___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 　 (2) 　①　　　　　　　　　②________ _，　　　　　 (3) ⑷①　　　　 　　　　 　②_____

27、（9分）

（1）

选用试剂

实验现象



第一种方法







第二种方法







（2） ；

（3）______________， _____________

平山中学2013年秋季高三年级期中考试化学科试卷

评分标准

选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

23、（7分）

（1） ①NaNO2，0.75mol ② ②⑤ ③ ② （每空1分）

（2）、 高温

4Al+3C+3TiO2======3TiC+2AL2O3

24．（15分）

（1）2NaCl + 2H2O =2NaOH + Cl2↑+ H2↑（3分）

（2）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O （3分）

（3）①BC （1分，多选、错选均无分）

②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）

③饱和食盐水（1分） 增大Cl- 浓度，Cl2 + H2O
HCl + HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。（2分）

（4）小于（1分），反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气（2分）

27、共9分 [除（2）2分外，其余每空1分]

选用试剂

实验现象



第一种方法

C

有机层无色



第二种方法

D

溶液变红



（1）乙

（说明：两种方法不分先后；只有相互关系正确，每种方法的两空才能得分）

（2）因为Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2（2分）

（3）分液漏斗 萃取