1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

①氯元素的相对原子质量一定是

②m g该氯原子的物质的量一定是

③该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol

④a g该氯原子所含质子数是17 mol

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

2．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．C2H4 B．CH4

C．CO2 D．NO

3．由16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是(　　)

A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15

B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1

C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14

D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1

4．下列叙述中正确的是(　　)

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③ B．②⑤⑥

C．②③⑥ D．④⑤⑥

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NA

B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA

C．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA

D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA

B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

C．1 mol OH－和1 mol －OH(羟基)中含有的质子数均为 9NA

D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO 总数为3NA

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．100 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3NA

B．5.6 g铁与硫蒸气完全反应，转移的电子数为0.3NA

C．标准状况下，CO和C2H4的混合气体22.4 L，其质量为28 g

D．58.5 g NaCl晶体中含有NaCl分子数为NA

8．下列说法正确的是(　　)

A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3

B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等

C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等

D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比为2∶1

9．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol/L　　　　　B．0.15 mol/L

C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。

实验编号

①

②

③



盐酸体积

50 mL

50 mL

50 mL



m(混合物)

9.2 g

16.56 g

27.6 g



V(CO2)(标准状况)

2.24 L

3.36 L

3.36 L



分析表中数据，下列说法不正确的是(　　)

A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

D．由①可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数

11．在标准状况下，①6.72 L CH4气体 ②3.01×1023个HCl气体分子 ③13.6 g H2S气体 ④0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：(1)标准状况下四种气体的体积是__________________

________________________________________________________________________。

(2)四种气体的质量为______________________________________。

12．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

气体

烧瓶和气体的总质量(g)



A

48.4082



B

48.4082



C

48.4082



D

48.3822



E

48.4342



F

48.8762



已知标准状况下烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________________________________________________________________________ 。

(2)E的相对分子质量是________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(4)A、B、C可能的化学式是___________________________________。

13．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填 “左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________

________________________________________________________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

14．在120 ℃，101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。

(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是________。

(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是________(填选项字母)。

A．2a mL混合气体的密度

B．生成CO2气体的总体积

C．生成H2O(g)的总质量

(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是____________________。

11. (1)②>③>①>④　(2)②>③>①>④

12. (1)SO2　(2)30　(3)CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑　(4)N2、CO、C2H4

13. (1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)14.6

(3)①

②左盘　(4)搅拌，加速NaCl溶解　(5)玻璃棒　保证溶质全部转移入容量瓶中　(8)偏低