泉州市2014届普通中学高中毕业班质量检测理科综合能力测试

6．下列叙述错误的是（ B ）

A．NH4Cl溶液可用于去除铁锈B．用硫酸清洗锅中的水垢（主要成分为Mg(OH)2和CaCO3）

C．将直径为10-9~10-7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象

D．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→……

7．下列有关常见有机物的叙述正确的是（ A ）

A．乙醇在一定条件下可以转化杰乙醛、乙酸乙酯或CO2

B．(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液和福尔马林都可使蛋白质变性

C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化

8．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有（ C ）

A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应

9．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料。由此可知（ D ）

A．X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z>W>XB．W元素的单质在化学反应中只表现还原性C．X、Y的简单离子半径Y>XD． Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应

10．室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是（ B ）

A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO—)/ c(CH3COOH)变大C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

11．有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ D ）

A．混合气体X一定含有SO2B．②中试剂可以是氨水或NaOH溶液C．③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶D．①中硫酸的浓度一定为98%

12．某实验小组依据反应AsO43—+2H++2I—≒ AsO33—+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43—氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是（ C ）

A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68时，反应处于平衡状态C．pH=5时，负极电极反应式为2I—-2e—=I2 D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43—

23．碳及其化合物有广泛用途。

（1）碳元素在周期表的位置是第________周期，第______族

（2）已知：C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ/mol

C2H6(g)+7/2O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH2=bkJ/mol H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH3=ckJ/mol

写出乙烯与氢气发生加成反应的热化学方程式____________________

（3）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸[Ka(HCN)=6.17x10-10]

①若发生NaCN泄漏，常往受污染水域加入NaClO，将CN—氧化为两种常见的无毒气体__________和__________。下列试剂中，可替代NaClO的最佳试剂是_______

A．H2O2溶液B．氯气C．浓硝酸D．KI

②处理含CN—废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN—) _____c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）

（4）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质。右图是两种金属氧化物被一氧化碳还原时
与温度（T）的关系曲线。则

①CO(g)+Cu2O(s)==CO2(g)+2Cu(s) ΔH_____0（填“>” 或“<” ）

②700℃时，反应3CO(g)+Cr2O3(s)==3CO2(g)+2Cr(s) 的平衡常数K=

23．（15分） （1）2 IVA （2）C2H4 (g) + H2 (g) = C2H6 (g) △H = (a+c-b) kJ/mol （3）①N2 、CO2 A ②＜ （4） ＜ 1×10-12

24．普通锌锰干电池构造如图，电池反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=2MnO(OH)+2NH3+Zn2+。回答下列问题：

(1)电池内部的淀粉糊不能增强导电能力，其原因是___________

(2) MnO2通过铝热反应可冶炼锰，写出该反应的化学方程式___________

(3)从废旧电池填充物回收纯净MnO2。回收过程如下图：

①酸浸后的滤液中___________（填“含”或“不含”）大量NH4+。

②酸浸过程中，发生的氧化还原反应的离子方程式是___________

③写出电解过程中阳极的电极反应式___________

④已知：Ksp(MnCO3)=1.8x10-11、Ksp(ZnCO3)=1.4x10-11，往酸浸后的溶液中加入适量Na2CO3溶液，生成的沉淀中只含有MnCO3，原因是___________

⑤已知某品牌废旧锌锰干电池中锰元素的质量分数是27.5%，则从1kg该废旧电池中理论上可回收MnO2的质量为___________g

24．（15分） （1）淀粉是非电解质，不能导电（其他合理答案） （2）3MnO2 + 4Al
2Al2O3+ 3Mn （3）①不含 ② MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + 2H2O ③ Mn2+ - 2e- +2H2O = MnO2↓ + 4H+ ④ MnCO3与ZnCO3溶度积相差不大，但溶液中Mn2+浓度比Zn2+大得多， Mn2+更容易生成MnCO3沉淀 ⑤ 435

25．保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇水或在潮湿空气中会分解发热，甚至引起燃烧，但在碱性环境下较稳定。某实验小组利用下图装置制取保险粉，并验证其还原性。在35~45℃下，将SO2气体通入锌粉-水悬浮液中，生成ZnS2O4；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作获得无水Na2S2O4样品。

(1)实验室用A装置制备SO2气体，选用的最佳试剂是_________

A．Na2SO3和盐酸B．Na2SO3和硫酸C．Na2SO3和硝酸D．Cu和浓硫酸

(2)实验开始应先关闭止水夹d、打开c一段时间，其原因是_________________________

(3)C装置中的反应需控制温度35~45℃，方法是_________________________

(4)SO2流速过快会导致C中反应温度过高，控制SO2流速的操作是_________________________

(5)生成Na2S2O4的化学方程式为_________________________

(6)配制保险粉浓溶液的操作是_________________________

(7)该装置存在的明显缺陷是_________________________

25．（15分） （1）B （2）排除装置中的氧气 （3）水浴加热 （4）缓慢旋转活塞a，控制硫酸的滴入速度 （5）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓ （6）往一定量的水中边缓慢加入保险粉并搅拌 （7）无尾气吸收装置

31．[物质结构与性质]I．CN—能与Ni2+形成[Ni(CN)4]2—配离子

(1)写出Ni2+的核外电子排布式___________

(2) CN—与Ni2+形成1个配离子，新形成_________个σ键

II．有机物三聚氰胺结构如右图所示：

(3)分子中各元素的电负性由大到小的顺序是___________

(4)已知该分子可溶于水，推测并说明原因___________

(5)分子中N原子的杂化类型为___________

(6)分子中所有的N原子___________在同一平面（填“是”或“否”）

III．物质要能发生水解需同时具备：①有能接受孤电子对的空轨道；②该空轨道的能量与最外层电子所占据的原子轨道能量相近。如：Si原子有能接受来自水提供的孤电子对的空轨道，且它有与3s、3p能量相近的3d轨道，所以SiCl4易发生水解。

(7)请解释：CCl4不能水解的原因是_______________

31．（13分） （1）[Ar]3d8 （2）4 （3）N>C>H （4）三聚氰胺分子与水分子间能形成氢键 （5）sp2和sp3 （6）是 （7）C原子上没有2d轨道来接受来自水的孤电子对（或“2s、2p与3s、3p的能量相差较大”也给分）

32．[有机化学基础]阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。已知：，回答下列问题：

(1)B含有的官能团的名称是_______，反应的反应类型为_______

(2)下列有关阿司匹林的叙述正确的是_______

A．属于芳香烃 B．分子式为C9H10O4 C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体

D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色

(3)D的结构简式_______

(4)写出B→C反应的化学方程式__________________

(5)有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。写出A的结构简式_______（只写一种）

32．（13分） （1）羟基、羧基 加成反应 （2）CD （3）
（4）
（5）
（其他合理答案）