本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。注意事项：

1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是

A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅

B．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式：

B．淀粉和纤维素的实验式：CH2O

C．CH4分子的球棍模型：

D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-

B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．
＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-

4．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置验证化学能转化为电能

B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．用图3装置制备氢氧化亚铁

D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

5．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

甲

乙

丙

戊



①

NH3

O2

NO

H2O



②

Fe

H2O

H2

Fe2O3



③

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

过量CO2



④

Na2O2

CO2

O2

Na





A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

7．下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

9．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的稳定性：Y＜R

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

D．图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法中正确的是

A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105

B．反应2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H < 0

C．NH3?H2O溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

12．我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。下列有关说法正确的是

A．该有机物的分子式是C15H27O4N4

B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团

C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应

D．该分子中含有6个手性碳原子

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液



B

向浓度均为0.1mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)



C

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－



D

向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸

没有生成砖红色沉淀

淀粉未水解



14．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol



0

0.10

0.060



t1

0.012





t2



0.016



A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%

15．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：

c(CO32－)＝c(HCO3－)>c(OH－)> c(H+)

B．pH＝4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)＝0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：

c(Na+)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．pH＝11的溶液中：

c(Na+)+ c (H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32－)+c(HCO3－)

非选择题（共80分）

16．（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

I．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s) +3C(s)
2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe2O3(s)
2Fe(s)+3CO2(g)

则反应②的平衡常数的表达式为K＝ ▲ 。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为 ▲ ；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为 ▲ 。

（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为 ▲ 。

II．实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 ▲ 、

▲ ，F中所盛放试剂的作用是 ▲ 。

17．（15分）非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

（1）B→C的反应类型为 ▲ ，E分子中含氧官能团有 ▲ (写名称)。

（2）D的结构简式为 ▲ 。

（3）F→G反应的化学方程式为 ▲ 。

（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 ▲ 。

①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。

（5）
是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（
）为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中

Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的质量），实验步骤如下：

①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；

②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

（1）已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥ ▲ mol·L－1。

（2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将 ▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（4）计算血样中Ca2＋的含量（写出计算过程）。

▲ 。

19．（15分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是 ▲ 。

（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—

Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓

6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在 ▲ 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（4）①可选用 ▲ （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 ▲ （用离子方程式表示）。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2



开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3



完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8



实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化： ▲ 。

b．沉淀： ▲ 。

c．分离，洗涤。

d．烘干，研磨。

20．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s) △H1＝－74.5kJ·mol－1

Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s) △H2＝－64.4kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的△H3＝ ▲ 。

（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为 ▲ 。

“一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O，温度不高于180 ℃的原因是 ▲ 。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 ▲ 。

③该工艺中，可以循环使用的物质有 ▲ 。

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：

Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl转移电子的物质的量为 ▲ 。

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 ▲ 。

21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．【物质结构与性质】

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ▲ ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。

（2）PO43－的空间构型是 ▲ 。

（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 ▲ 、 ▲ （各举一例）。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 ▲ 。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol [Cu(CN)4]2－中含有的?键的数目为 ▲ 。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 ▲ 。

B．【实验化学】

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

有关物质的性质如下表：

物质

沸点

溶解性

主要化学性质



异丙苯

152.4℃

不溶于水，易溶于酒精。

可被强氧化剂氧化



苯酚

181.8℃

微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。

易被氧化



丙酮

56.2℃

易溶于水和有机溶剂

不易被氧化



（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ▲ ；

（2）“操作2”的名称是 ▲ ；

（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。

检验项目

实验方案



检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是

▲

A. 酸性KMnO4溶液，加热

B. 乙醇，溶解

C. NaOH溶液（酚酞），加热



检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：

取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 ▲ 。



（4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。已知上述实验中发生的反应有：

KBrO3+5KBr+6HCl＝3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示） ▲ 。

参考答案

（1）取代反应（2分）；　羰基、酯基（2分）

（2）
（2分）

（3）
（2分）

（4）
或
（2分）

（5）

（5分）

19．（15分）（1）提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解 (2分)

（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+ (2分)

（3）酸式(2分)、偏高(2分)

（4）①KSCN或苯酚 (1分) 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O (2分)

②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分)

b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8 (2分)

21B. (12分) （1）取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水。（2分）

（2）分馏或蒸馏（2分）

（3）

检验项目

实验方案



方法是 A (2分）







现象和结论是 滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚。 (2分）若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚。 (2分）（只回答一种结论给2分）



（4） 根据化学方程式，有如下转化关系：6Na2S2O3~ 3I2~3Br2~C6H5OH