第二次大考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn: 65

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 （ ）

A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片

B．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

2.下列化学用语使用正确的组合是

A．乙炔的分子结构模型示意图：

B．二硫化碳的结构式：

C．NH4Cl的电子式：

D．2—甲基丁醇的结构简式：

3.下列实验设计能完成或实验结论合理的是 （ ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾——淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于硝酸

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

4. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

5. 下列离子方程式表达正确的是（ 　）

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO
反应完全：

2Ba2++4OH—+Al3++2SO
==2BaSO4↓+AlO
+2H2O

C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：

2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2==I2+2OH-－

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA

C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NA

D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

7. 铊盐被列为A级危险品。铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+。已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，下列推断正确的是

A．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+ B．Tl + 最外层有3个电子

C．Tl(OH)3与Al(OH)3类似，都是两性氢氧化物 D．铊位于第五周期IIIA族

8.下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO
和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

9．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，以下实验操作正确且能达到目的的是

A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

10．下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是

11、右表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是

A.YO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B.将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸

C.X的氢化物沸点比W的氢化物的沸点高

D.Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同

12．现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为 （ ）

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1

13．20．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某种单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A．NO2 B．NH4NO3 C．N2O D．NO

14. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（ ）

A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B. 1mol SOCl2发生反应时转移的电子数为2mol

C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2

D. 该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行

15、下列叙述正确的是 ( )

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) H = -a kJ·mol－1

C．电解精炼铜时，电解初同一时间内，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

16．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（ ）

A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH－+CO2=HCO3－

B.若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－

D.若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17.（10分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。

（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。

A.浓H2SO4具有脱水性 B.盐酸具有挥发性

C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物

①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；

A.Au B.Ag C.Al D.Fe

②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液小心低温蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。

18．（10分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）一同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质。它们分别是 、 （填化学式）。

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。

①X为 （填序号）

A．SO32- B．CH3COO- C．SO42- D．SiO32-

②120 mL含有0.20 mol B的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )　

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．1.8 mol/L D．0.24mol/L

（3）利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论

。

19．（10分）以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。

试回答下列问题：

（1）G的电子式为 。

（2）工业上以A为原料制取B的化学方程式为 。

（3）B溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

（4）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染。将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为

。

（5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，反应的离子方程式为 。

20.（12分） 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

（1）正确的操作顺序为（填序号） 。

（2）装置A中的反应的离子方程式为

。

（3）C装置中的反应方程式为： 。

（4）操作①的目的是

。

（5）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b） ，装置E的作用是 。

21．(10分)已知有机化合物 A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。

请回答下列问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 。

（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为 。

（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式 。

（4）A的结构简式是 。

（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式： 。

a．能够发生水解 b．能发生银镜反应

c．能够与FeCl3溶液显紫色 d．苯环上的一氯代物只有一种

将军中学2013-2014学年度第一学期高三第二次大考

化学参考答案

⑸2ClO2＋2OH—＝ClO2—＋ClO3—＋H2O

20（12分）（1） ③①④② （2分） （2）MnO2+4H+ +2 Cl－
Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分）

（3）TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO（2分）

（4）排尽装置内的空气，避免TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解 （2分）

（5） b （2分），吸收多余的Cl2及挥发的HCl，以免污染空气（2分）