相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，46 g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA

B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA

C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA

D．常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

2．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

3．正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是(　　)

A．X的离子半径>Y的离子半径

B．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D．Z的氢化物的稳定性

4．下列叙述正确的是(　　)

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：

c(NaOH)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

C．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

5．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：

下列说法错误的是(　　)

A．1 mol酪氨酸能与含1 mol HCl的盐酸反应，又能与含2 mol NaOH的溶液反应

B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应

C．1 mol对羟苯丙酮酸最多可与4 mol H2反应 D．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol Br2的溶液反应

6．图中甲池电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是(　　)

A．电子沿a→d→c→d路径流动

B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

7. 2.8 g Fe全部溶于一定浓度、100 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是(　　)

A.反应前HNO3溶液的浓度为2.1 mol·L－1 B.1.12L的气体全部为NO

C.反应后溶液中c(NO)＝1.6 mol·L－1 D.反应后的溶液最多还能溶解1.61 g Fe

8． (12分)W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：

电离能/ (kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

I5



Y

584

1 823

2 751

11 584

14 837



(1)W基态原子的电子排布式为_____________________________________________。

(2)电负性：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是

________________________________________________________________________。

(4)Z2X4中，Z原子采取__________杂化，每个分子中含有________个σ键。

(5)已知W2＋能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2＋，该配离子中存在的化学键有________(填标号)。

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键

9．(20分)醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用。

如醛类在一定条件下有如下反应：

用
通过以下路线可合成(G)：

(1)反应①的条件是___________________________________。

(2)B的结构简式为______________________，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为___________。

(3)反应②和④的类型是_________________、____________________。

(4)D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(5)目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为_______________________________________________。

(6)F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为_______________。

(7) A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为_________________。

(8)已知有机玻璃的结构简式为
，请写出以甲醇和A为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。

例：
（要求：箭头上写反应物，箭头下写条件）

10．(16分)碳及其化合物有广泛的用途。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO

(2)已知：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。

(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_______________________________________________________________________。

若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

(4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min





H2O

CO

H2

CO





900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0



通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_________________________________________________

________________________________________________________________________________________。

(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

请回答下列问题：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为____________________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

11．(10分)人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：

(1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为

_____________________________________________________________________________。

(3)滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。

(4)滴定的实验数据如下所示：

实验编号

待测血液的体积/mL

滴入KMnO4溶液的体积/mL



1

20.00

11.95



2

20.00

13.00



3

20.00

12.05



经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。

米易中学2014级高三下期第一次段考理综化学试题答案

10．(1)AD(2)－41.2 kJ·mol－1 (3)CH3OH(g)＋H2O－6e－===CO2＋6H＋　14

(4)K＝＝＝0.17　

3CO2＋5OH－===2CO＋HCO＋2H2O

(5)①使用催化剂②

11．(1)100 mL容量瓶、胶头滴管　稀H2SO4　偏小

(2)5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

(3)溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色

(4)1.2