（时间：90分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27

N-14 C-12 Fe-56

一、选择题(本大
题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)

1．化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是

A．氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性

B．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象

C．铝热反应可用于焊接铁轨

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。

2. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA

B．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA

C．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

D．7.8 g Na2
O2中含有的离子总数目为0.3NA

3．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液
等体积混合：

2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2O

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．H+ 、Fe2+、SO42-、Cl-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3-

5. 实验室需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水

B．称取12.5g胆矾，配成,480mL溶液

C．
称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3
NaAlO2(aq )
Al(OH)3

②S
SO3
H2SO4

③Fe2O3
FeCl3 (aq)
无水FeCl3

④饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3

⑤MgCl2 (aq)
Mg(OH)2
MgO

A．①③⑤? B．①④⑤ C．②④⑤? D．②③④?

7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论



A

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-



B

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42-



C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+



D

滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+





9．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石

B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线

C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢
属于复合材料

D．Al2O3熔点很高，可用作熔融
NaOH的坩埚材料

10．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其下列说法中，你认为不妥当的是

A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源

B．自然界的硅来源丰富，易于开采。

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

11．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中
的相对位置如图，下列推论合理的是

A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素

B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素

12．下列说法正确的是

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

13．纯铁的实际应用范围有限
，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，正确的是

A．它们的组成元素是相同的

B．耐腐蚀的性能不一样

C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的

D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同

14．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积

A.504mL B. 336mL C. 224 mL D. 168mL

15．已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH
－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。其正确的离子反应顺序是

A.①③②④ B. ①③④② C. ①③②⑤ D.①④③②

16．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比可能为

A．3：2 B．2：1 C．9：2 D． 8：1

二、填空题(本题包括3小题，共30分)

17．（10分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

X

Y







Z

W



（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性 ＞ （用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为

70％。该化合物的化学式为 。

18．（8分）教材显示地球上99％的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般为0.067g·L-1。从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是 。

（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。

（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是

。

（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是 。

a．乙酸 b．四氯化碳 c．酒精 d．苯

19．（12分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问
题：

（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）。

A．稀硫酸 B．稀硝酸
C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式 。

（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化学方程式：

该反应中的氧化剂是 ，每生成1mol K2FeO4转移 mol电子。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①写出滴定选用的指示剂 ，滴定终点观察到的现象 。

②溶液I中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

三、实验题(12分)

20．过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

① 装置中仪器a的名称是 。

② 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。

③ 写出装置C中发生反应的化学方程式_______。

④ 实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______ (填选项编号）。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．调整量筒使E、F内液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。

四、计算题(10分)

21．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。

（2）滴加NaOH溶液 mL时Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：

（4）若滴加NaOH溶液至V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式 。

河南省焦作市第一中学2014届高三上学期期中考试化学试卷答案

选择题

二、填空题

19．【
第（1）（2）小题和第（3）的方程式各2分，其余每空1分，共12分】

（1）ACD

（2）6Fe2++ClO3—+6H+=6Fe3++Cl—+3H2O

（3） 1、3、4、2K2FeO4、3、2H2O ； KNO3 3

（4）
①淀粉 溶液由蓝色变无色且半分钟不变色

②5.6 偏高

三、实验题(（每空2分，共12分)