河南省洛阳市第一中学2014届高三下学期2月月考化学试题

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、单项选择题(19×2分=38分)

1．下列说法中，正确的是

A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

B．加入酚酞呈红色的溶液：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－

C．
＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋

3．M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数>4，下列对其中说法正确的是

A．M、N可能为金属

B．若M、N为同周期元素，则原子半径M

C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应

D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生 0.56 L O2（标准状况下）

B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- 2H2O

D．c极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．若两种元素的原子的最外层电子数相同，则元素的最高正价一定相同

D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

6．下列有关反应的叙述正确的是

A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应

B．NH3+H3O+=NH4++H2O说明结合H+的能力：H2O>NH3

C．FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得

D．分子式为C2H4O2的化合物只能电离，不能水解

7．下列说法正确的是

A．3g乙烷中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

B．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

C．相同条件下，1L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5L O2

D．相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子

8．在一定条件下，C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是

A．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化

B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化

C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）

D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化

10．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

11．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是

A．阴极（Cu片）：2Cl--2e-=Cl2↑

B．正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+

C．阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑

D．负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+

12．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比是

A．4:25 B．2:17 C．1:7 D．3:8

13．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．在A点：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8

14．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

①

②

③

④



溶液

氨水

氢氧化钠

醋酸

盐酸



pH

11

11

3

3



 A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③

B．温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）

C．在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变

D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

15．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．气态氢化物的稳定性：甲>丙

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

16．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示，下列判断正确的是

A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小

D．12 min时，反应达平衡，气体的平均摩尔质量不再变化

17．下列有关物质除杂的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

B．向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2

C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液

D．已知：Ksp(CuS)

18．常温下，浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ溶液，分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

B．酸性强弱：HX>HY>HZ

C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂

D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

19．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是

现象、操作或反应

解释



A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落

铝的熔点比氧化铝的熔点高



B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，溶液呈蓝色

淀粉在此条件下未水解



C．SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性



D．新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色





二、非选择题(本大题包括5小题，共62分)

20．（8分）某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。

阴离子

SO42-、NO3-、Cl-



阳离子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+



试回答下列问题：

（1）②所得的溶液中，再加入KSCN溶液，现象是 。

（2）原溶液中含有的阳离子是 。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 。

21．（9分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：???????????? ??????????????? 。

（4）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________。

（5）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。

②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。

22.（17分）

（1）生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，试回答下列问题。

①已知：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) △H1

H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) △H2

则CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的△H=_____（用含△H1、△H2的式子表示）

②一定条件下反应CH4(g)+H2O(g) CO+3H2(g)中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA________KB。

③维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=___________，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是___________（填写序号）

④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03 mol，则a=______________。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)降低其浓度。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编号

c(CO)/mol·L-1

c(O2)/mol·L-1

c(CO2)/mol·L-1

v (正)和v (逆)比较



I

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v (正)= v (逆)



Ⅱ

3.0×10-4

4.0×10-4

5.0×10-2

v (正)_____v (逆)



②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为________________mol/L（请保留两位有效数字）。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________ mol/L。

23．（14分）

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

（一）工业废水中含有一定量的Cr2O72?和CrO42?，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72?的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是_______________________________。

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是_______________________________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有________________。

（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2



pH

5.2

3.2

9.7

6.7



（3）步骤②中加双氧水的目的是_________________________，pH控制在3.4的作用是_____________________________；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+的平衡常数K=_______________。

（4）制备氮化铁的反应：Fe+NH3
FexNy+H2（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则FexNy磁粉的化学式为___________。

24.（14分）

过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）。

Ⅰ、第一部分：

（1）仪器B的名称为____________，作用是______________________。

（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式_______________。

（3）制取CaO2·8H2O一般在0℃~5℃的低温下进行，原因是________________；写出生成CaO2·8H2O的化学方程式________________________________________________。

Ⅱ、第二部分：

欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（4）判断此滴定实验达到终点的方法是： 。

（5）CaO2的质量分数为 (用字母表示)；

（6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”）。

河南省洛阳市第一中学2014届高三下学期2月月考化学试题参考答案

一、单项选择题(19×2分=38分)

1-5:ACCDB 6-10:CCBCC 11-15:BABAB 16-19:DDCD

二、非选择题(本大题包括5小题，共62分)

22．（17分，除标记外，其余每空2分）

（1）①ΔH1-3ΔH2（1分） ②> < ③0.0108 CD ④0.035

（2）①> ②1.1×10-6

（3）5.6×10-5

23．（14分）

（1）提供还原剂Fe2+

（2）2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-） Fe(OH)3

（3）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ 使溶液中的Fe3+完全沉淀，而其他金属离子不沉淀

5.0×10-9

（4）Fe8N

24. （14分，除标记外，其余每空2分）

Ⅰ、（1）长颈漏斗（1分） 防倒吸（1分）

（2）Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）防止高温下H2O2分解 CaCl2 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O= 2NH4Cl + CaO2·8H2O

Ⅱ、（4）当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟内不变色

（5）
（6）偏高