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玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷

（ 十三．元素周期律 化学键 ）

注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

登分表序号







姓名： 班级：

题号

1～10

11

12

13

14

总 分



得分















选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



[ A ]

[ B ]

[ C ]

[ D ]

[ A ]

[ B ]

[ C ]

[ D ]

[ A ]

[ B ]

[ C ]

[ D ]

[ A ]

[ B ]

[ C ]

[ D ]

[ A ]

[ B ]

[ C ]

[ D ]

[ A ]

[ B ]

[ C ]

[ D ]

[ A ]

[ B ]

[ C ]

[ D ]

[ A ]

[ B ]

[ C ]

[ D ]

[ A ]

[ B ]

[ C ]

[ D ]

[ A ]

[ B ]

[ C ]

[ D ]



1．有关物质结构与化学键的说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

2．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是

A．一种单核阳离子和一种多核阳离子　　 B．一种单质和一种化合物分子　　

C．一种分子和一种离子　　　　 D．一种原子和一种分子

3．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的 原子序数为x，乙的原子序数不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．x+2　　　　B．x+4　　　　C．x+8　　　　　D．x+18

4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族

B．四种元素的原子半径：A

C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

5．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

6．右图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是

单质也可以是气态氢化物，D是最高价氧化物对应

的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是

A.Cl B.Fe C.C D.N

7．两种微粒含有相同的质子数和电子数，则这两种微粒可能是

①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子

④一种原子和一种离子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子

⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子

A．①③⑤⑦⑧　 B．①③⑤⑥⑦⑧　 C．①③④⑤⑦⑧ D．②④⑥⑧⑨

8．已知：P4(s)＋6Cl2 (g)＝4PCl3(g) ； ΔH＝a kJ · mol-1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ；ΔH＝?b kJ · mol-1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ · mol-1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ · mol-1。则下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能 kJ · mol-1 D．P－P键的键能为 kJ · mol-1

9．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示，且原子序

数依次由小到大。已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质

量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则C元素在周期表的位置

A．第三周期ⅥA族 B．第三周期VA族

C．第四周期ⅥA族 D．第四周期VA族

10．A+、B―、C、D四种微粒中均含有氢原子，且电子总数均为18个。已知溶液中的A+和B―在一定条件下相互反应可转化为C和D。则C、D分别为

A．NH3 和H2O B．PH4+和HS―

C．NH4+和OH― D．PH3 + H2S

二．非选择题 ：（共50分）

11．(14分) Ⅰ.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N―、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：

⑴.写出X、Y、Z按原子个数之比1︰1︰1形成的化合物的电子式 。

⑵.X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 。

⑶.上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： 。

Ⅱ.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：

⑷.D元素在元素周期表中的位置是 。

⑸.B与D所形成的化合物的电子式为 。

⑹.将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的离子方程式为 。

(7).实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。

A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.品红溶液

12．(12分) 已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为： 。

⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C与水反应的化学方程式为： 。

⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）

。

⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。

⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子

的结构式为 。

13．(12分) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

a































































b

c

d

e





f























g





h







































i





请回答下列问题：

(1)b、c、d三种元素的原子半径最大的是________（填元素符号）；f、g对应的离子中离子

半径较大的是____ （填离子符号）。

(2)i元素在周期表中的位置为__________ ；在元素b、c、d、e、h、i的氢化物中，热稳定性最强的是___ （填氢化物的化学式）。

(3)d、f、h三种元素形成的具有较强还原性的化合物A，与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯气体。该反应的离子方程式为__________________ ；

生成标准状况下56L二氧化氯时，转移电子的数目为____ 个。

(4)f、g元素的单质共5.0g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的离子方程式：

①_______________________________________；②____________________________ 。

所得溶液中溶质物质的量浓度为_______ （液体的体积变化忽略不计）。

14．(12分) Ⅰ.某微绿色气体A由两种短周期的元素组成，该气体可用某一气体B单质通入Na2CO3溶液制得。若将标准状况下该气体20.00 mL溶入足量的KI溶液（假设反应完全进行），再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液35.70mL。该气体加热会爆炸性分解为B和C，将B溶于水可生成D，A溶于水也可得到D，D为弱酸性物质。

⑴.请写出A、B、C、D的化学式：A 、 、 、 。

并按要求写出指定反应的化学方程式：

①B与Na2CO3溶液制A ；

②A与水反应得到D 。

⑵.气体A与NH3反应生成常温下的固体E、气体F和液体G。请写出该反应的化学方程式：

。

Ⅱ.某Ⅷ族不活泼金属X 溶于足量的王水生成Y（H2 X Cl6）、无色中性液体和无色气体Z，已知Z暴露在空气中呈红棕色。请写出该反应的化学方程式：

。

单元复习监测卷 （十三）答 案

1． A 2． C 3． B 4． D 5． B 6． D 7． A 8． C 9． C 10． D

11．（14分）Ⅰ.（1）Na+ ― （2）2H2O2 ======2H2O+ O 2↑

（3）2SO2＋O 2
2SO3

Ⅱ. (1)第四周期ⅠA族 (2)

(3) S2( +Cl2==2Cl(+S↓ (4)A、C

12．（12分）⑴4NH3 + 5O2====== 4NO+6H2O

⑵ 2Na2O2+2H2O
4NaOH +O2↑

⑶ 加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　

⑷ CO2 + CO32－ + H2O = 2HCO3－

⑸Al(OH)4―的结构式（注：按实际存在的Al(OH)4― 写；而不按AlO2― 写！）

13．（12分）(1)C
(2) 第四周期VIIA族 HF

(3)

(4)①
②

14．（12分）Ⅰ.（1）A：Cl2O B：Cl2 C：O2 D：HClO（各1分）

①2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl ②Cl2O＋H2O＝2HClO（各2分）

（2）3Cl2O＋10NH3＝6NH4Cl＋2N2＋3H2O（2分）

Ⅱ.3Pt＋4HNO3＋18HCl＝3H2PtCl6＋4NO↑＋8H2O （2分）