2013～2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）

化 学 2014.5

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。

2．请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Ba-137

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象

B．为提高作物产量大量使用农药和化肥

C．使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化

D．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺

2．下列有关化学用语正确的是

A．甲基的电子式：

B．硫离子的结构意示图：

C．中子数为50，质子数为39的钇（Y）的核素：

D．间-硝基甲苯的结构简式：

3．下列离子方程式表达不正确的是

A．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3 ＝ CH3COO－+ NH4＋

B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－ ＝ 2AlO2－+ H2O

C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2 ＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O

D．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH－ ＝ 2NO2－+ H2O

4．下列有关物质应用的说法正确的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA

B．4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA

C．常温时11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

D．常温时0.1 mol·L－1 硝酸铵溶液中，NH4＋和H＋总数一定大于0.1NA

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－

B．使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－

C．c(Fe3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋

D． = 1×10－13 的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－

7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D．用图4装置进行石油的分馏实验

8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图5所示转化的是

项目

X

Y

Z



A

Si

SiO2

H2SiO3



B

Na

NaOH

NaCl



C

NO

NO2

HNO3



D

NaClO

HClO

Cl2



9. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图6。下列说法正确的是

A．a为CH4，b为CO2

B．CO32－向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为：O2 + 2CO2 + 4e－＝2CO32－

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期， X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是

A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．室温下，Ag＋(aq)+Cl－(aq)=== AgCl(s)反应可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

12．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。下列有关绿原酸的说法中不正确的是

A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子

B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应

C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应

D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B．将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2

C．取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再另取少许该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

14．下列有关说法正确的是

A．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋) + c(HS－) + 2c(H2S)

B．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液

中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．常温下，向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0

时，溶液中 的值增大到原来的10倍

D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 ：

c(Na＋)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

15．一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，其正反应放热。图8、图9表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V/2；向甲、丙内都充入2a molSO2和 a molO2并保持恒温；向乙、丁内都充入 a molSO2和0.5 a molO2并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应。

下列说法正确的是

A．图8达平衡时，浓度c(SO2)：甲＝乙

B．图8达平衡时，平衡常数K：甲＞乙

C．图9达平衡时，所需时间t：丙＜丁

D．图9达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙＞丁

非选择题（共80分）

16. （12分）某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：

已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃。

（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：

▲ 。

（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是 ▲ 。

（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol·L－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式： ▲ 。

（4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 ▲ 。

（5）操作“X”的名称为 ▲ 。

（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为 ▲ 。

17．（15分）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α－氨基丁二酸为原料合成。

已知：

（1）A中含氧官能团的名称为 ▲ 。

（2）①、⑤的反应类型依次为 ▲ 、 ▲ 。

（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：

▲ 、 ▲ 。

① 有三种化学环境不同的氢原子；② 含苯环的中性物质。

（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：

▲ 。

（5）写出以1，3-丙二醇（HOCH2－CH2－CH2OH）为原料制备 的合成路线流程（无机试剂任选）。合成路线流程示例如下：

▲

18．（12 分）某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。它的组成可表达为KxCry(SO4)z·nH2O（其中Cr为+3价）。为测定它的组成可通过下列实验：

① 准确称取9. 9800 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。

② 准确量取25. 00 mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，……，得到白色固体四苯硼酸钾1. 7900 g。

该反应的离子方程式为：K＋ + [B(C6H5)4] －＝ K[B(C6H5)4]↓。

③ 准确量取25. 00 mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g。

（1）已知室温下 K[B(C6H5)4] 的Ksp＝2.5×10－13，欲使溶液中c(K＋)降至1.0×10－6 mol·L—1，此时溶液中c{[B(C6H5)4] －}＝ ▲ mol·L—1。

（2）上述实验步骤②中“……”代表的实验操作名称依次为 ▲ 。

（3）通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。

▲

19．（15分）聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 [Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m（n＞2，m≤10）。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

（1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式： ▲ 。

（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是

① ▲ ；② ▲ 。

（3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4) (3―0.5n)]m的化学方程式为

▲ 。

（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：

Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl― ＝ Hg2Cl2↓+ SnCl62－

Cr2O72－+ 14H+ + 6Fe2+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62－的离子方程式： ▲ ；

②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是 ▲ ；

③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，再用0.1000 mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为 ▲ %。

20．（14分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图10）。

试预测它与下列物质可能反应的是 ▲ 。

A．氧气 B．单质氟 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

（2）①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH＝a kJ·mol—1；

②CH3OH(g)＝CO(g)+2H2(g) ΔH＝bkJ·mol—1；

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

▲ 。

（3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水， 它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图11。

为制取NH4H2Cit，pH应控制在 ▲ ；

② 柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为

▲ 。

（4）另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图12。

则它的结构简式为 ▲ 。

（5）某科研组设计见图13装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+通过）。电解时阳极产成的气体是 ▲ ，阴极发生的电极反应式为 ▲ 。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。

（1）Q2+离子的核外电子排布式为 ▲ 。

（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为 ▲ ，

1molXYZ分子中含有σ键的数目为 ▲ 。

（3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式： ▲ 。

（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是

▲ 。

（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则P点原子被 ▲ 个晶胞所共用。

2013～2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）

化学参考答案与评分建议细则 2014.5

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．B 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．A 8．A 9．D 10．C

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．AC 12．D 13．C 14．AC 15．BD

非选择题（本题包括6题，共80分）

16．（12分，方程式不配平不给分）

（1）Na2CO3 + GeO2 Na2GeO3 + CO2↑（2分，不写加热符号只给1分）

（2）为了提高含锗化合物的浸出率 （2分）

（3）Na2GeO3 + 6HCl ＝ GeCl4 + 2NaCl + 3H2O（2分）

（4）生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2·nH2O）沉淀 （2分）

（5）蒸馏（2分）

（6）GeCl4 + (2+n)H2O ＝ GeO2·nH2O ＋4HCl（2分）

17．（15分）

（1）羟基（1分） 羧基（1分）

（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）

（3）
（各2分）

（4）

（3分，不配平但化学式全对可得2分，加热符号不追究）

（5）

（4分，前一步条件错后续即不给分）

18．（12分）

（1）2.5×10－7 mol·L—1 （2分）

（2）过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量（2分，写“过滤”即给1分，写全满分）

（3）9.9800g样品中含有：n(K＋) ＝ 1.7900g×4/358 g·mol—1 ＝ 0.02000mol （1分）

n(SO42－)＝ 2.3300g×4/233 g·mol—1 ＝ 0.04000mol （1分）

由电荷守恒知：3n(Cr3＋) + n(K＋) ＝ 2n(SO42－)

n(Cr3＋) ＝(0.04000mol×2－0.02000mol)/3＝0.02000mol （2分）

n(H2O) ＝(9.9800g－0.02000mol×39 g·mol—1－0.04000mol×96g·mol—1

－0.02000mol×52 g·mol—1)/18 g·mol—1＝0.2400mol （2分）

n(K＋)∶n(Cr3＋)∶n(SO42－)∶n(H2O)

＝ 0.02000mol∶0.02000mol∶0.04000mol∶0.2400mol

＝ 1∶1∶2∶12 （1分）

从而得样品的化学式为KCr(SO4)2·12H2O （1分）

19．（15分，方程式不配平不给分）

（1）2Fe2+ +2H+ + H2O2 ＝ 2Fe3+ + 2H2O（2分）

（2）①抑制Fe2+水解（2分）；

②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）（2分）

（3）2mFeSO4+ mH2O2+(1-0.5n) mH2SO4＝[Fe2(OH)n(SO4) (3―0.5n)]m+(2-n) mH2O （2分）

（4）①Sn2+ + 2Fe3+ + 6Cl－＝ 2Fe2+ + SnCl62－ （2分）

②防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72－而造成较大的实验误差（2分）

③21.5%（3分）

20．（14分）

（1）A B C （2分，见D不给分，漏选只给1分）

（2）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g) （1分） ΔH＝(a –b) kJ·mol—1（1分）

（3）①大约4 或3.8～4.2（2分）

②2H3Cit +5NH3·H2O＝HCit2－+Cit3－+5NH4＋+5H2O（2分；

或写成“2H3Cit +5NH3＝HCit2－+Cit3－+5NH4＋”，也给2分）

（4） （2分）

（5）O2（2分）；CH3CH2OH+2e－＝2CH3CH2O－+H2↑（2分，气体箭头不写只给1分）

21． A．（12分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）

（2）sp（2分） 1.204×1024或2mol（2分，写“2NA”不给分）

（3）N2O、CO2、CS2、N3－中任选两种（2分）

（4）因O2－半径小于S2－（1分），氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大（1分）

（5）12（2分）