单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物

C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

D．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．钾离子结构示意图：
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．水合氢离子电子式：
D．中子数为18的硫原子：

3．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是

A．氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质。

C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

C．c(C6H5OH)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3－、SO42-、CO32－

D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：Fe2+、Na+、NO3－、SO42－

5．下列说法正确的是

A．常温下，反应C(s) + CO2(g)＝ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点

C．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L SO3中含有原子数目为4NA

B. t ℃时，MgCO3的Ksp＝4×10－6，则饱和溶液中含Mg2＋数目为2×10－3NA

C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

D. 在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu＋2NO＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B. 将氯气溶于水配制氯水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 铁与FeCl3溶液反应：2Fe＋Fe3＋===3Fe2＋

D. 向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．A、C两种元素只能形成化学式为CA3的化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列叙述中正确的是

A．对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．电解含Cu2＋、Ag＋的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag＋的氧化性比Cu2＋强

12．甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是

A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解

B．在Ni催化作用下，1mol?甘草次酸最多能与2molH2发生加成反应

C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团

D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论



A

苯酚中滴加浓溴水

酸性明显增强

发生了取代反应



B

向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中不一定含有SO42－



C

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3强



D

向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)

＞Ksp(AgI)



14．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)

C．C点时：c(K＋)

D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

15．在500 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

表 平衡常数与温度的关系

温度/℃

25

80

230



平衡常数

5×104

2

1.9×10－5



下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)

D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.5 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

(12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1） 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。

（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

① 写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式： 。

② 25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝ mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。

③ 净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。

（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是 。

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。

17．（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：

（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋X
A＋HCl

X分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为 。（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：

CH3COOC2H5＋CH3OH
CH3COOCH3＋C2H5OH

CH3CO
＋CH3OH
CH3COOCH3＋H

“醇解反应”的反应类型为 ，B转化为C中另一产物的结构简式为 。

（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。

①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：

；

②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式： 。

（4）已知：①RCHO

②R′COOH
R′COCl

写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。

Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。

反应原理为：H2O2+CH3COOH

（过氧乙酸）+H2O

Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL(足量)，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。

（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是 。

（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有 、 。

（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为 。

（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。

19．（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答： 。

（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：

MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓

再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

① ；② ；③ ；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋＝2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。

20.(14分) 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4



方法Ⅱ

用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫



方法Ⅲ

用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4



（1）①方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应方程式为：

， 。

②能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 (填字母)。

A．增大氨水浓度 B．升高反应温度

C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是

(用离子方程式表示)。

（2）方法Ⅱ中主要发生了下列反应：

2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)；ΔH＝＋8.0 kJ·mol－1

2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)；ΔH＝＋90.4 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为 。

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如图所示。阳极区放出气体的成分为 。(填化学式)。放出这些气体的原因为

。

21.(12分)[选做题]本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构]

从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

（1）下列说法正确的是 （填序号）。

A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N

B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As

（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为 。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为 （用文字描述）。

（3）Cu2+基态电子排布式为 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为 ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 。

B．[实验化学]略 江苏省丹阳高级中学

2013-2014学年度高三第三次模拟考试化学学科答题卷

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

单项选择题：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15















不定项选择题：

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

16．（12分)（1） 。

（2）① 。

② c(Fe3＋)＝ mol·L－1

③ 。

（3） 。

（4） 。

17．（15分）（1） 。

（2） ， 。

（3）① ；② 。

（4）

18．（12分）

（1） 。

（2） ， 。

（3） 。

（4）

19．（15分）

（1） ， 。

（2）答： 。

（3）① ；② ；③ ；

（4）① 。

② 。

20.(14分)

（1）①吸收SO2 反应方程式 ，

。

②提高SO2去除率的措施 。

③原因 (用离子方程式表示)。

（2） 。

（3） (填化学式)。 。

21.(12分)

（1） 。 （2） ， 。

（3） ， 。

。

2013-2014学年度高三第三次模拟考试化学学科参考答案

17．（15分）（1）

（2）取代反应 CH3COOCH3

（3）
（或
）

（或
）

（4）

（除第⑷小题5分外，其余每空2分，共15分）

18. （12分）

（1）温度过高H2O2和CH3COOOH会分解 （2分）

（2）玻璃棒 （1分）、胶头滴管（1分）

（3）CH3CO