荣达学校2014~2015学年第一次质量检测

化学试题 出题人:袁健 2014.8

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O--16 S--32 Na一23 Ca一40

Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 AL-27 Si-28 Br-80 Al-27 Mn-55

一．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。（42分）

1下列过程没有发生化学反应的是（ ）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是

选项

X

Y

Z





A

胶体

混合物

淀粉溶液





B

化合物

酸性氧化物

一氧化氮





C

气态氢化物

化合物

液溴





D

强电解质

强酸

硫酸







3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+
H2↑+ Cl2↑

4在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋

C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋

5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式



A

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe 2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O



B

Fe3＋、I－、ClO－

氢氧化钠溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓



C

Ba2＋、HCO、Cl－

氢氧化钠溶液

HCO＋OH－===CO＋H2O



D

Al3＋、Cl－、NO

过量氢氧化钠溶液

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓





6．常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是

A. 常温下反应2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自发进行

B. R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

C. 反应①配平后，H2O的化学计量数为8

D. 还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

7..实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为

A．Cl2　　　　　B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3

8常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ）

A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+

B．存在大量Fe2＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－

C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：

ClO－、Na+、SO32－、Cl－

D．在c（OH-）=1．0ⅹ10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

9. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是（ ）

A．制备高铁酸钾用ClO?做还原剂

B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

10．在某pH＝1的强酸溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+ Fe2+ SO42- NO3- B．A13+ Mg2+ NO3- C1-

C．K+ Na+ A1O2- C1— D．Na+ K+ CO32— C1O—

11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

13．列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋

C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

14．36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1

B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D. 所得溶液的质量分数：w＝36.5c/ρ

荣达学校2014~2015学年第一次质量检测

化学试题 8月

姓名 班级 得分

一、选择题（42分）

1

2

3

4

5

6

7



















8

9

10

11

12

13

14





















二：解答题（58分）

（12分） I、下列物质中属于强电解质的是 ；属于弱电解质的

是 ；属于非电解质的是 。（填序号）

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳

⑨醋酸铵 ⑩氢气

II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）

（2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 剂 。

（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

（12分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、

Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。

（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为

___________________ __。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。

17．（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1) 该反应中的还原剂是________。

(2) 该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________ __ 。

如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

________。

II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②

MnO＋e－===MnO(溶液绿色)　③

(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 ________影响。

(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为

________→________。

(3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________

a. 氧化性：PbO2>KMnO4

b. 还原性：PbO2>KMnO4

c. 该反应可以用盐酸酸化

(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

① ________KMnO4＋________K2S＋______( )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______( )。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

18. (16分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

(1) 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________

(2)下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。

a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II. 探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（1）请你完成下表，验证假设：

实验步骤、预期现象

 结论



①向溶液中加入适量四氯化碳,

___________________________

 假设1正确



②向溶液中加入

________________________

 假设2正确





若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是______________；

实验证明：还原性Fe2+>Br－，请用一个离子方程式来证明：

；

若在50mL上述0.1mol/LFeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，反应的离子方

程式为 。

答案

ADACACBBDBDADC

15. I

(1) ⑤⑦⑨ ； ④ ； ①⑧ 。

II （1） 7H2O +Cr2(SO4)3+3K2S2O8 7H2SO4+2K2SO4+ K2Cr2O7

（2）K2S2O8 还原剂（3）3：1

16．（1）

（2）Ba CO3 2HCO3－+Ba2++2OH－ Ba CO3↓+2CO32－+2H2O

（3）Br－、S2－、 －

17. (16分)

I 玻璃棒、100 mL容量瓶 abde

II.





①振荡、静止，CCl4层呈橙红色

 假设1正确



②KSCN溶液，溶液变为红色

 假设2正确



萃取和分液 Fe2++Br2==2Fe3++2Br- 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

18I. (1)H2O2　 (2) H2CrO4　Cr(OH)3　

(3) 2H2CrO4＋3H2O2===2C r(OH)3↓＋3O 2↑＋2H2O

(4) 3.36L

II.(1)酸碱性　

(2) MnO　Mn2＋　

(3) a　

(4) ① 28　5　24KOH　28　3　2　12H2O

　 ② 2.8mol