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赣州市2013-2014学年上学期期末考试 高 三 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H．1 C.12 N.14 O.16 Na.23 Cu. 64 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列叙述正确的是 A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应 B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理 D．SiO2制成的玻璃纤维，导电能力强而用于制造通讯光缆 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA B．1 L 0.1 mol·L-1HClO溶液中H+数为0.1NA C.标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA D．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA 3．下列图中所示实验操作不合理的是 4．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c (K+) + c (H+) = c (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－) B．c (C2O42－) < c (H2C2O4) C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1 D．c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－) 5．下列说法正确的是 A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 6．已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-`J/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表： 物质 NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为 A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4 C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4 7．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2—+ 3H2 ↑ B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝： 2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O 8．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 A．c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-) B．c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A) C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-) 9．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A Na＋、HCO、Mg2＋、SO 滴加氨水立即有沉淀产生 B Fe3＋、NO、SO、Cl－ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH、Al3＋、SO、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生 D K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)＜c(Cl－) 10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e- B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 11．某有机物结构简式如图 所示(未表示出其空间构型)。下列它的性质描述不正确的是（ ） A．能与FeCl3 溶液发生显色反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生加成、取代、消去反应 D．1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH反应 12．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe H2Cu ②CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断 13.元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3 C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁 14．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 C.图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化 D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系 15．某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为： 2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O 16．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A． Na NaOH NaHCO3 B． Cu CuO CuSO4 C． C CO2 H2CO3 D． Si SiO2 H2SiO3 二、非选择题（共52分） 17．（4分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平） （1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_________________________。 （2）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_________________________。 （3）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。 （4）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉___________________。 18.（14分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图： 回答： （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____（填试剂化学式），_____（填操作名称），再加入适量_______（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。 （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 ___________。 （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是_________________。 （4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是____________。 19．（10分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下： Ⅰ．废铜屑制硝酸铜 如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。 Ⅱ．碱式碳酸铜的制备 ① 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 ② 水浴加热至70 ℃左右 ③ 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤④ 用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品 回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式 。（2）装置A的作用是 。 （3）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？______________。（4）步骤④中洗涤的目的是_______________。 （5）若实验得到2.36 g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。 20. (12分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。 现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题： (1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中______(“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因___________________________。 (3)若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。 (4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。 (5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。 21、（12分） 以有机物X为初始原料设计了如下合成路线，其中部分产物和反应条件已略去。B的相对分子质量为108。 已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为2 ：2 ：1 ：3； ②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。 请回答下列问题： （1）有机物X的结构简式为 ，G中含有的官能团是 。 （2）写出反应类型：A→B ，G→H 。 （3）下列关于有机物B的说法正确的是 。 a．分子式为C7H8O b．遇FeCl3溶液显紫色 c．一定条件下能与D发生酯化反应 d．能和金属钠或NaOH溶液反应 （4）写出下列反应的化学方程式：D→E: 。
高三化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D B D B C D B A D D B A C B B 18．（6分）（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 （2）SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O （3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe （5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 19．（10分） （1）Na2CO3、过滤、盐酸 （2）Cl2、NH4Cl （3）MgCl2容易水解， MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。 （4）SO2>Br->Cl- （5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 20．（10分） （1）Cu + 4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O （2）防止倒吸 （3）关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气 （4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+ 和NO3- （5）0.94 或94% 21. (1)减小 (2)> CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)＝ (5)(10－6－10－8) 班级 姓名 座号 __________ 密 封 线……………………… 赣州市2013—2014学年上学期期末考试 考场座号 高 三 化 学 答 题 卷 一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题（共52分） 1（4分）（1）___________________________ 。（2）__________________ 。（3）_______________________________ _ 。 （4）___________________________ _ 。 2（14分）（1）______ __________ ___________ （2）________ 。 ____ _ （3）________________________ ___ 。 （4）___________________________ _ 。 3（10分）（1）___________________________ 。 （2）___________ （3）___________________ _____ 。（4）________________________ ___ （5）_______ __ 。 20（12分）（1） （2）________ _______ __ 。 （3）_______________________________ _ 。 （4）________________________ ___ （5）_______ __ 。 21 （12分）（1） 。（2） （3） 。 （4）___________________________ _ 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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