2013年台州市四校联考化学试卷

2013年11月

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207

卷I（共40分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）

A．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中

C．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

2．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

A．
和
互为同位素 B．NH5的电子式为：

C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

3．下列化学药品的贮存方法正确的是 （ ）

A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

B．镁条保存在细口瓶中密闭保存

C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中

D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

4．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是 （ ）

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/L

B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

5．只有加入还原剂才能发生转化的是 （ ）

A．KMnO4→MnO2 B．HNO3→NO

C．Cl2→Cl- D．SO2→Na2SO3

6．下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ）

A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

B．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

8．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA

B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92NA

C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA

D．将0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1NA Fe(OH)3胶粒

10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是 （ ）

A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 （ ）

A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　

D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－

12．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)

ΔH= -373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 （ ）

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

13．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）

A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

B．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2

14．下列实验设计或实验操作中，正确的是 （ ）

A．铜与浓硝酸反应制取NO2 B．该装置设计合理，可实现石油的分馏

C．称量25g氢氧化钠 D．H2O2溶液与MnO2制备O2

15．右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是 （ ）

A．N2O3(g)
NO2(g)＋NO(g) (H＞0

B．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) (H＜0

C．3NO2(g)＋H2O(l)
2HNO3(l)＋NO(g) (H＜0

D．CO2(g)＋C(s)
2CO(g) (H＞0

16．下列实验设计和结论相符的是 （ ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋

C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊，析出了NaHCO3

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

17．下列实验与对应示意图的关系正确的是 （ ）

18．下列叙述与对应图式正确的是 （ ）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82



主要化合价

-2

+2

+1

+5、-3

+7、-1

+1

+5、-3

+3





A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B．图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连

C．图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= — 483.6 kJ/mol

D．图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

19．已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10—12，Ksp[MgF2]=7.42×10—11。下列说法正确的是（ ）

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol?L—1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol?L—1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）

A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：

c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)

C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

D．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

卷II（共60分）

二、非选择题（本题共5大题）

21．(12分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。

（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为 。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：

。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：

；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，

则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

22．（12分）用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）

（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如右图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，B部分还应补充什么装置 ；

②C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发生该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有： 。

23．（10分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阳极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为

（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为:

。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

? CuO + ? ?Al2O3 ?? ?CuAlO2? + ?? ?↑

煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为

。这个反应中会有白烟产生，该白烟为 。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上6．0kg废料中的铜可完全转化为

molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。

24．（12分）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+



阴离子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-



取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号

实验内容

实验结果



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀HCl

产生白色沉淀并放出1.12L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为3.6g



Ⅲ

在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液

无明显现象



试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-



c/mol·L-1











（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。

25．(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012





由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置：

①该电池的能量转化形式为

。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小。

请写出该电池的负极的电极反应式。

③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为

mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。

2013年台州市四校联考<化学>参考答案

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

C

A

B

D

D

A

A

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

B

A

D

B

C

C

B

B

D



二、非选择题（本题共5大题）

21．(共12分，) （1）
　 （1分） 第3周期第ⅥA族（1分）

（2）H—O—O—H （1分） （3）Na＋[:::]2－Na＋（1分）

（4）H2O、NH3 （1分） （5） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

（6）N2+6e-+8H+=2NH4+ （2分） 正（1分） （7） >（2分）

22. （共12分）（1）ClO2 Cl2 Na2FeO4（2分，答错一个不得分）；

（2）①水浴加热 （冰水）冷凝，（每空2分，共4分）

②2ClO2＋2OH-= ClO2-＋ClO3-＋H2O（2分） 80.0（2分）

500mL容量瓶（1分） 烧杯 (1分)

23．( 共10分）

（1）Ag - e- = Ag+ （1分） 3NO2 +　H2O = 2HNO3 + NO (1分）

（2）CuO 和Al(OH)3 （1分）Al(OH)3+ OH― = AlO2-+2H2O（1分）

（3）4，2，4，O2 （2分） 4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分） NH4NO3 （1分）

（4）60 （1分） 30 （1分）

24．（12分）

（1）Ag+、Mg2+、Ba2+ （3分）

（2）SiO32- + 2H+ === H2SiO3↓（或SiO32-+ 2H+ + H2O === H4SiO4↓） （2分）

（3）（4分）

阴离子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-



c/mol/L

？

0.5

0.6

0



（4）存在，其最小浓度为1.3mol/L （3分）

25．（每空2分，共14分）

（1）①< ②80% 250