2015届高三惠州调研1化学试题和参考答案

7. 下列说法正确的是：

A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化

B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物

C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物

8. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

9. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是

A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中

C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中

10. 在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：X >Y>Z B．氢化物的稳定性：X >Y

C．化合物YR2能使品红溶液褪色

D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）

A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II



A

NH4Cl为强酸弱碱盐

加热可除去NaCl中的NH4Cl



B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+



C

溶解度：CaCO3

溶解度：Na2CO3



D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中





22. 常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2O
HCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是

A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) B．升高温度，平衡向右移动

C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

23．下述实验设计能够达到目的的是

选项

实验目的

实验设计



A

证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液



B

除去Cu粉中的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸



C

检验溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水



D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应





30.（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）Ⅰ的分子式　 　，Ⅰ中含氧官能团的名称 ，反应①的类型为　　反应。

（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式　 　（注明条件）。

（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式 。

（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是　 　。

A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH

C．II能使溴的CCl4溶液褪色 D．II能使酸性KMnO4溶液褪色

（5）一定条件下，
也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是　 　。

（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式　 。

31．(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H2O(g)
CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

A．增加碳的用量　 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO2（g）
2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

则反应 CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

t / min

2

4

7

9



n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

 该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；

 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

32.（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2



开始沉淀的pH

1.5

6.5



沉淀完全的pH

3.7

9.7





（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是 、 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

33．（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。



（1）单质X的化学式是 。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为： 。

（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1：添加了CuO

假设2：添加了FeO

② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步骤

预期现象和结论



步骤1．取少量样品于试管中，

____________________________________________



样品全部溶解，得到澄清的溶液。



步骤2．

步骤3．



___________________________

___________________________



（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体 升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。

2015高三惠州调研1化学答题卡

30.（16分）（1）　 　， ，　 　。

（2）　 　。

（3） 。（4）　 　 。

（5）　 　。

（6）　 。

31．(16分)

（1） ；（2）△H= kJ?mol-1。

（3） 。

（4） ___ ___； ___ _____；___ _。

32.（16分）（1） 。

。

（2） 。

（3）_ _。（4） 。

（5） 、 。 （6） 。

33．（16分）（1） 。

（2）  。

（3）

操作步骤

预期现象和结论



步骤1．取少量样品于试管中，

____________________________________________



样品全部溶解，得到澄清的溶液。



步骤2．

步骤3．



______________________ _____

___________________________





（4） 。

2015高三惠州调研1化学参考答案与评分标准

选择题：

7.C 8. C 9. B 10.B 11．C 12. D 22.AB 23．AC

填空题：

（答案合理即可以给分；方程式中化学式错误的不给分，未配平和未标明条件的共扣1分）

30.（16分）（1）C7H6O3 (1分) ， 羟基、羧基 (2分) ， 取代 (1分)。

（2） CH2=CHCH2Br+NaOH
CH2=CHCH2OH+NaBr （3分）

（3）
(2分)

（4） A (3分)

（5）
（2分）

（6）
（2分，任写一种）

31．(16分) （1）BC（4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分）

（2）- 41.2（3分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）

（3）CH3OH6e-+ H2O
CO2+6H+ （2分）

（4） < （2分）； K=9/25或0.36（3分） ； 不变 （2分）

32.（16分） （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) （2分）。

SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O （2分）

（2）2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O （3分）

（3）B（3分）；（4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分）

（5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分） （6）A（2分）

33．（16分）（1） Fe （1分，写名称不给分）

（2）4FeCl2+ 4H2O+ O2
2Fe2O3 + 4HCl（3分）

（或 FeCl2+ 2H2O
Fe(OH)2+ 2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；

2Fe(OH)3
Fe2O3+ 3H2O，每式1分，共3分。条件及可逆符号不作为得分点）

（3）（10分）

操作步骤

预期现象和结论



步骤1．取少量样品于试管中，加入足量的3mol?L－1H2SO4，充分振荡。（2分）





步骤2．取少许上述溶液于，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L－1H2SO4，充分振荡。（2分）

步骤3．取少许步骤1溶液于试管中，逐滴加入0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液.（2分）

（步骤2和步骤3的操作和现象结论可以互换位置）

 若试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（2分）

如果紫红色褪去，说明试样中有FeO（2分）



（4） 224 （2分）