河北省“五个一名校联盟”2015届高三教学质量监测(一)

化 学 试 题

（满分：100分，测试时间：90分钟）

第I卷（选择题，共45分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述正确的是

A．沼气和水煤气都是可再生能源

B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

C．不能用植物油萃取溴水中的溴

D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

2．下列化学用语正确的是

A．乙醇的结构简式：C2H6O

B．CH4的比例模型：

C．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2＋CSi＋CO2↑

D．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋2OH－＋H2↑

3．下列说法不正确的是

A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间

B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理

C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆

C．枪炮表面涂上一层油 D．地下钢管连接镁块

5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：
+2H2O
H2CO3+2OHˉ

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHˉ=
+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

6．向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是

A．X：氯化钙溶液　 Y：二氧化碳

B．X：硝酸钡溶液　 Y：二氧化硫

C．X：氯化铝溶液　 Y：氨气

D．X：偏铝酸钠溶液　 Y：二氧化氮

7．下列有关实验的叙述正确的是

A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同

B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒

C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤

D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液

8．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

9．室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C．
=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-

D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－

10．下列离子方程式中，正确的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O

B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2↑

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA

B．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA

D．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

12．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有

A．6种 B．7种 C．8种 D． 9种

13．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液

④醋酸钠溶液 ⑤苯 ⑥浓氨水

A．①②④

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．①③④

14．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是

A．NH4＋ B．Al C．HCO3一 D．SO2

15．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤

二、选择题： 本题共5小题，每小题3分，共15分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

16．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论



A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2



B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖



C

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊

析出了NaHCO3



D

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去

使溶液褪色的气体是乙烯



17．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

18．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－=2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

19．常温下，将amol·L-1 的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是

A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)

B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b

20．4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是?

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

第II卷（非选择题，共55分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分 。第21题～第23题为必考题，每个试题考生都必须作答；第24题～第25题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共40分。

21．（10分）

（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。

（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2O
HSO3－+OH－水解平衡的事实是 （填选项字母）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是 （填选项字母）。

A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍

C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)
2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。

物质

A

B

C

D



起始投料/mol

2

1

2

0





22．（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体

NH4Al(SO4)2?12H2O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）

（2）流程图中X的化学式为：_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。

写出阳极反应式：________________________ ____。

（5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________ _____________；

NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________ _。

（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母）

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

23．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想： 甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2　　? 乙组：MgO、NO2、O2　

丙组：MgO、NO2、N2　　　　? 丁组：Mg3N2、O2

（1）实验前，小组成员经讨论认定 组的猜想一定不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

A B C D

（2）实验过程

①简述检验该装置气密性的方法 。

②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①证明一定有O2生成的依据是 ，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示） 。

根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。

②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是 ，　如果需改进装置，应该 。

（4）据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为 。

（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答按所答的第一题评分。

24．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；

（2）SO42－的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 ；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是 。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

25．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是 。

（2）写出有机反应类型B→C ，F→G ，I→J 。

（3）写出F生成G的化学方程式 。

（4）写出J的结构简式 。

（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式

。

①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

参考答案

选择题1-15题每题2分，16-20每题3分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

C

A

B

D

A

A

C

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

C

D

B

D

C

A

C

B

D



21．（10分）

（1） FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl （2分）

（2） NaHCO3 = Na+ + HCO3 - （2分）

（3）C （2分）

（4） C （2分） K随温度的升高而减小（2分）

22．（15分）

（1）二氧化硅（1分）、氢氧化铁（1分）

（2）H2SO4 （1分）

（3）AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓（2分）；蒸发浓缩（2分）。

（4）2SO42- - 2e-=S2O82-（2分）

（5）(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（2分）；　

c(H+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－) （2分）

（6） B（2分）

23．（15分）

（1）丙 （1分） 不合乎氧化反应规律，N只降价，没有元素升高价（1分）

（2）①关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到D中有气泡连续放出（1分）

②加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰（2分）；加热时的预热方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管（1分）。

（3）①C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色（2分）

Na2SO3+H2O
NaHSO3+ NaOH 2Na2SO3?+?O2?==2Na2SO4，（2分）。

乙（1分）

②D装置与空气相通，空气中的氧气可能将Na2SO3氧化（1分）

在D装置后再加一套除氧装置（1分）

（4）2Mg(NO3)2==2MgO+4 NO2+ O2（2分）

24．（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) （1分）；

（2）正四面体（1分）；sp3（1分）；CCl4或SiCl4 （2分，其他合理答案也得分）；

(3)
（2分）；

（4）在相同温度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，或相同温度下，CuS 比ZnS更难溶。（2分，其他合理答案也得分）；

（5）低（1分），CuO晶格能比CuS大（1分，其他合理答案也得分）；

（6）
（2分，其他合理答案均得分）；
（2分，其他合理答案均得分）。

25．（15分）

（1）羟基（或酚羟基）、醛基 （2分）

（2）加成反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）（3分）

（3）
（3分）

（4）
（3分）

（5）
（4分）