．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是

A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料 B．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。

D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

．一定量的锎(252 98Cf）是有用的中子源，1 mg (252 98Cf）每秒约放出2.34×199个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是

A．(252 98Cf）原子中，中子数为154 B．(252 98Cf）原子中，质子数为98

C．(252 98Cf）原子中，电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252

．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是

A．水分子的结构式为

B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价

C．Na2O2的电子式为Na＋ Na＋

D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为

．下列做法符合实验操作或事故处理规范的是

A．做氢气还原氧化铜的实验时，先加热氧化铜再通氢气

B．蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下

C．皮肤上不慎沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗

D．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将酒精加入盛有浓硫酸的烧杯中

．下列有关物质性质的比较中，正确的是

A．酸性：H2SO4 < HClO4 B．水溶性: CH3CH2OH < CH3COOCH2CH3

C．稳定性: HF < HBr D．碱性 RbOH < Mg(OH)2

．下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

A．① 蒸馏 ② 过滤 ③ 分液 B．① 分液 ② 蒸馏 ③ 蒸馏

C．① 蒸馏 ② 分液 ③ 分液 D．① 分液 ② 蒸馏 ③ 结晶、过滤

．已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：

烷烃

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷



燃烧热/（kJ/mol－1）

890

1560

2220

2880



 据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是

A．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H = － 3540 kJ/mol

B．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H = － 3540 kJ/mol

C．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H = ＋ 3540 kJ/mol

D．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H = ＋ 3540 kJ/mol

．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

．阿佛加德罗常数约为6.02×1023 mol－1下列说法中正确的是

A．25℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7×6.02×1023

B．Na与H2O反应生成1.12LH2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1×6.02×1023

C．100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为0.1×0.2×6.02×1023

D．46gN2O4气体中所含有的原子数为3×6.02×1023

．下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu和稀硝酸反应：3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－
3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋ ＋ OH－ = H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：

Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋ CO32－ ＋ 2H2O

D．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：

NH4＋ ＋ HCO3－ ＋ 2OH－ = NH3·H2O ＋ CO32－ ＋ H2O

．图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙反应一段时间后，所观察到的实验现象(反应过程中产生的气体收集在试管上部的气球中)。下列说法正确的是



A．甲试管中盛放的是盐酸溶液 B．甲试管中盛放的是醋酸溶液

C．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH小于乙试管中溶液的pH

D．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH大于乙试管中溶液的pH

．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10mL0.1mol/LNH3·H2O溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合：

c(Cl－) > c(NH4＋) > c(OH－) > c(H＋)

B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

c(Na＋) = c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

c(Na＋) > C(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/LHCl溶液混合

c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)。

．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

x Mg ＋ Mo3S4
 MgxMo3S4

在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A．Mo3S4发生氧化反应 B．正极反应为：Mo3S4 ＋ 2xe－ = Mo3S42x－

C．Mg2＋向正极迁移 D．负极反应为：xMg － 2xe－ = xMg2＋

．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。 2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g) ；△H < O 在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件SO3，采取加压措施的目的是

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率

C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率

．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C30H25BrO5。下列说法正确的是

A．溴敌隆的化学式为C30H24BrO4

B．在碱性条件下水解时，1mol溴敌隆将消耗4molNaOH

C．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1mol与足量浓溴水反应，消耗Br2的物质的量为3mol

D．1mol溴敌隆最多可与12molH2发生加成反应

．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

A．Al3＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、AlO2－、CO32－

C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－ D．Na＋、Ba2＋、AlO2－

．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________

（3）加入过量试剂3的目的是_______________________________

（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是___________（填操作名称）

．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

＋ (CH3CO)2O
＋ CH3COOH

(水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

① 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

② 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量交溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：

(1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。

(2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________

(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________

加入盐酸的作用是________________________

(4) 如何检验产品中是否混有水杨本？___________________________

．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有气体除外)，其中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反应，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题：

(1) X和W形成的化合物的晶体类型为_______________

(2) Z的氢化物的相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，理由是___________________________

(3) Y的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________

(4) 0.1molW的单质与50mL1.5mol/L 的FeBr2溶液完全反应，则反应中被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_____________

．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。

请按要求填空：

(1) 单质J的化学式_____________，E的分子式是______________

(2) 写出B和F反应的化学方程式______________________________

(3) 写出K和I的稀溶液反应的离子方程式___________________________

(4) A的化学式为______________________________

．汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为： HgS ＋ O2
Hg ＋ SO2

请完成下列问题：

(1) HgS与O2的反应中，氧化剂是______________，每生成1molHg转移电子的物质的量为__________

(2) 电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是____________(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为_____________。其阴极上所发生的还原反应的方程式是___________________________

(3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞(Hg2＋)废水的方法____________________________

．有机物A的化学式为C5H8O4。对其进行分析的实验结果如下：

① A与银氨溶液共热，发生银镜反应。

② A分子内酯化形成含有五元环的化合物

③ 1molA与足量的NaHCO3溶液反应放出22.4LCO2，1molA与足量的Na反应放出22.4LH2(气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1) 写出A中含有的所有官能团的名称______________

(2) 写出符合上述条件的A的各种结构简式______________________

(3) C5H8O4的同分异构体很多，其中含有两个羧基的同分异构体有_________种。

．已知：(1) 同一个碳原子上连接两个羧基是不稳定的。

(2)　碳碳双键有如下的断裂方式：

R'CH=CR2
 R'COOH ＋ R－
－R

R'CH=CH2
 R'COOH ＋ CO2

酯A(C6H10O3)　可发生如下图所示的转化：

(１) 写出A、D、G的结构简式

A_________ D______________ G______________

(2) 指出相关转化过程的反应类型：

A
B ＋ C ____________ D
E _________________

(3) 写出E转化为F的化学方程式_________________________

．用含淀粉质量分数为54%的薯干2.0t来制取酒精。若在发酵过程中有85%的淀粉转化为酒精，求发酵后最多能生产含乙醇质量分数为50%的酒精多少吨？

．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题

(1) 该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为____________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)

(2) 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________

(3) 另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2＋的物质的量范围为__________________

答案：

1、D 2、D 3、B 4、D 5、A 6、B 7、A 8、C

9、BD 10、AC 11、BC 12、B 13、A 14、BD 15、C 16、B

17、(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液

(2) 测定溶液的pH

(3) 除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋

(4) 蒸发、冷却、结晶、过滤

18、(1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计

(2) 洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗、

(3) 使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离。

将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的

(4) 向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸

19、(1) 离子晶体

(2) H2O2分子间可以形成氢键，从而导致其沸点升高

(3) 2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O = 2AlO2－ ＋ 3H2↑

(4) 3：5

20、(1) Fe CO

(2) 4NH3 ＋ 5O2
4NO ＋ 6H2O

(3) 3Fe3O4 ＋ 28H＋ ＋ NO3－ = 9Fe3＋ ＋ NO↑＋ 14H2O

(4) NH4HC2O4

21、(1) HgS和O2 6

(2) O2 Hg2(NO3)2 Hg22＋ ＋ 2e－ = 2Hg

(3) ①向含Hg2＋的废水中加入Na2S等可溶性硫化物，② 电解法 ③ 加入金属还原剂等合理的方法均可

22、(1) 羟基、醛基、羧基

(2)

(3) 4

23、(1) CH2=C－
－O－CH2CH2OH CH3－
－COOH

(2) 取代(或水解) 加成(或还原)

(3)

24、1.04 t

25、(1) 2mol/L

(2) c(Fe3＋):c(Fe2＋):c(Cu2＋) = 4 : 6 : 3

(3) 0.12 mol < n(Fe2＋) ≤ 0.15 mol