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2014.4

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5

第I卷 （选择题40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

2．下列有关化学用语表示正确的是

①CSO的电子式：
②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl－的结构示意图：
④甲烷分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl

⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋

A．①④⑤ B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确[来源:学&科&网]

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

4．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达
到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

5．下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

B．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子
时，a电极产生标准状况下O2 1.12L

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的

H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

甲

乙

丙

戊



①

NH3

O2

NO

H2O



②

Fe

H2O

H2

Fe2O3



③

Al2O3

NaOH溶液

Na AlO2溶液

过量CO2



④

Na2O2

CO2

O2

Na





A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2NA

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

　 A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

10. 下列说法中正确的是

A. 8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B. 提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D. 由于Ksp(MgCO3)

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

X





Y

Z



W



11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

12．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法正确的是

A．原料X与中间体Y互为同分异构体

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应

X产生氢气的体积比Y多

金属性：X>Y



B

等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HA酸性比HB强[来源:学科网ZXXK]



C

在CuSO4溶液
中加入KI溶液，再加入苯，振荡

有白色沉淀生成，苯层呈紫色

白色沉淀可能为CuI



D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质





14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：

c(CH3COONa)

15．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

笫II卷（非选择题共80分）

16．(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　 　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是　 　。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　 　；反应Ⅲ的化学方程式为　 　。

⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪
器是　 　。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　 　。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　 　mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

17．（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

[来源:学科网ZXXK]

②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH＝CHCHO

请回答下列问题：

⑴下列有关F的说法正确的是　 　。

A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最
多可以和2 mol NaOH反应

⑵C→ D的反应类型是 　 　。 ⑶B→C的化学方程式是　 。

在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是　 　。

⑷D→E反应所需的试剂是 　 　。

⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出3个）。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有 －CHO

； ；

⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示
例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

18．(12分)过氧化钙
晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

★过氧化钙晶体的制备

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。

（2）沉淀时常
用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是

① ；② 。

★过氧化钙晶体含量的测定

准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

（3
）滴定终点观察到的现象为 。

（4）根据表1数据

滴定次数

样品的质量/g[来源:学,科,网Z,X,X,K]

KMnO4溶液的体积/mL







滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL



1

0.3000

1.02

24.04



2

0.3000

2.00

25.03



3

0.3000

0.20

23.24





计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

19．(14分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式
。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。

（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。

（5）加入铁屑的作用是 、 。

（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。

序号

t/h

t/℃

m/g

x



1

3

80

5

4



2

3

160

10

1



3

4

160

10

0.8



4

4

160

5

0



5

5

80

5

3



6

5

160

15

1





表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定
由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。

20．(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

K+

Na+

NH

SO

NO

Cl－



浓度/mol?L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5



根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　 　。

⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

① N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝　 　。

② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　 　。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　 　。

⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　 　。

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是

　 　。

③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO
(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　 　； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　　　　 　　 　。

21．（12分）已知X、
Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　。

⑵K的二价离子电子排布式是　 　。

⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　 　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　 　。

⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　 　；1 mol该分子中含有 σ键的数目是　 　。

⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，

则该化合物的化学式是　 　，Z原子的配位数是　 　。

答案：

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

A

C

B

D

C

A

C

B

A





题号

11

12

13

14

15



答案

BD

AB

C

C

AD



16．⑴ BaCl2 （1分）BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) （2分）

⑵H2 （1分） 2NaClO3＋4HCl==2ClO2＋2NaCl＋2H2O （2分）

⑶酸式滴定管 （2分） 减少实验误差 （2分）
 （2分）

17．⑴B、C （2分） ⑵氧化反应 （1分）

⑶
＋(CH3CO)2O

＋CH3COOH （2分）氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）（2分）

⑷Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe （1分）

⑸


（3分）

⑹H2C＝CH2  CH3CH2OH  CH3CHO


（4分）

19

20．⑴4 （2分） ⑵ ① +183 kJ·mol－1 （2分） ② 2NO＋2CO2CO2＋N2 （2分）③ 不能 （1分） ⑶ ①SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+ （2分） HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行（１分）

MH＋OH－－e－＝H2O＋M （2分） 4O2＋4e－＋2H2O＝4OH－　（2分）

21．⑴N＞O＞C （１分） ⑵[Ar] 3d9（１分）⑶C2H6(2分) 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分) ⑷sp2(1分) 4NA（2分） ⑸Cu3N （2分） 6 （2分）