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　　2014届高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷（2部化学）.doc

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　　2014届高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷（2部化学）答题纸.doc

高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷

化 学 命题人：徐殿东

注意事项：

1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。

2、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸的指定栏目内，写在试卷上的无效。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题：本部分10题，在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的；每题2分，共20分。

1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2．下列表述正确的是

A．水分子比例模型：

B．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOD +HD↑

C．三氟化氮的电子式：

D．乙酸的结构简式：

3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

图I 图II 图III 图IV

A．图I所示装置用于制取少量的氨气

B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体

D．图IV所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

4．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(ClO－)＝1.0 mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

5．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成

B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫

C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

6．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．若Y是有机物，则Y只可属醛类

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X用足量硝酸钡溶液吸收可得沉淀233g

D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1 NA

C．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

D．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

8．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如下右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

A．充电时将碳电极与电源的正极相连

B．充电时阴极发生氧化反应

C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D．放电时碳电极反应为：2H++2e—=H2 ↑

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

C．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

10．下列有关说法正确的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B

12．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

（BHT）

下列说法正确的是

A．
能与Na2CO3溶液反应生成CO2

B．
与BHT互为同系物

C．可用FeCl3溶液检验BHT中是否含有残留的

D．两种方法的反应类型都是加成反应

13．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，

下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的是

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论



A

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性



B

浓氨水，生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体



C

Na2SO3，硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性



D

Cu，浓硝酸

KI淀粉试纸

变蓝

NO2为酸性气体



14．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1

C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

15．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．x=1

B．Q1＞2Q2

C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆)

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16．(12分) 某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种

是主要的大气污染物。试写出CuS在氧

气中焙烧的化学反应方程式 ▲ ；

若在实验室中以碱液吸收处理之，右列

装置可行的是 ▲ （填字母）。

（2）写出步骤②酸浸过程中发生反应的离子方程式 ▲ 。

（3）步骤④中，加入的X物质可以是 ▲ ，作用是 ▲ 。

（4）将滤渣Y溶于稀硫酸，再加入过量的铁粉，过滤，滤液浓缩结晶、过滤、乙醇洗涤得FeSO4·7H2O晶体，再一定条件下脱水可得FeSO4。已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量。

已知：B装置、D装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ ▲ →e。

②检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步： ▲ ；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b

③若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量 ▲ （填计算式）。

17．(15分) 硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：

已知：①
（将
中硝基换为醛基，也能发生类似反应）

②1 mol R-NH2能与足量金属钠反应放出1 mol H2。

回答下列问题：

（1）物质A的结构简式为 ▲ 。

（2）设计反应②的目的是 ▲ ，该反应的另一产物为 ▲ 。

（3）写出反应⑤的化学方程式 ▲ 。

（4）写出符合以下条件的物质B的同分异构体 ▲ 。(不要写出-OH、-NH2连同一个碳原子的结构)

①具有五元环； ②属于α-氨基酸； ③1mol该物质与足量金属钠反应放出3 molH2；

④分子中有7种化学环境不同的氢原子。

（5）以乙醛、甲醇为原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（
），合成过程中无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH
H2C＝CH2
BrH2C－CH2Br

▲

18．(12分) 过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

★过氧化钙晶体的制备

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ▲ 。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是

① ▲ ；② ▲ 。

★过氧化钙晶体含量的测定

准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

（3）滴定终点观察到的现象为 ▲ 。

（4）根据下表数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）

滴定次数

样品的质量/g

KMnO4溶液的体积/mL







滴定前刻度/m
L

滴定后刻度/mL



1

0.3000

1.02

24.04



2

0.3000

2.00

25.03



3

0.3000

0.20

23.24





▲

19．(15分) 废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选 ▲ （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。

（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式 ▲ 。

（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。已知25℃时，

NH3·H2O的Kb

Zn2+完全沉淀的pH

Zn(OH)2溶于碱的pH



1.8×10－5

8.9

＞11



由上表数据分析应调节溶液pH最好为 ▲ （填序号）。

a．9 b．10 c．11

（4）MnO2精处理的主要步骤：

步骤1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反应生成MnSO4的离子方程式为 ▲ ；

步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是 ▲ ；

步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为 ▲ 。

（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。

①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图Ⅴ，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 ▲ ℃左右；

②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图Ⅵ，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 ▲ mol/L左右。

20．(14分) 2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为 ▲ 。

（2）SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①压强：Pl ▲ P2(填“>”、“=”或“<”)。

②平衡常数：A点 ▲ B点(填“>”、“=”或“<”)。

③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

气体

SO2

O2

SO3



物质的量（mol）

1.6

1.8

0.4





10min内该反应的反应速率v(O2)= ▲ ；该反应达到化学平衡状态的标志是 ▲ 。

a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变

（3）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①写出氨气消除NO污染的化学方程式 ▲ ；若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为 ▲ 。

②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如右图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 ▲ 。

21．(12分) 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。

（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有
（不定项选择）。

a.C2H2、C2H4都是非极性分子

b.碳负离子CH3－呈三角锥形

c.NO+电子式为

d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子

（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。

①V2+基态时核外电子排布式为
。

②钒固氮酶钒的配位原子有
(写元素符号)。

③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为
。

（3）烟酰胺（结构式如右图）可用于合成光合辅酶NADPH ，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有
，1mol该分子中含σ键数目为
。