南通市2014届高三第二次模拟测试

化 学

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Cr 52 Cu 64 I 127

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是

A．利用农作物秸秆制取乙醇

B．通过铝热反应回收金属铝

C．回收地沟油，水解制氨基酸

D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染

2．下列有关化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子式：
Cl－

B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH＝CHCH3

C．S2－的结构示意图：

D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：144 94Pu

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—

C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—

D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—

4．下列有关物质应用的说法不正确的是

A．氯气用于制备漂白粉 B．单质硅用于制造光导纤维

C．硫酸铵用于蛋白质盐析 D．三氧化二铁用于生产红色颜料

5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏

6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“”转化的是

物质

选项

甲

乙

丙



A

Si

SiO2

H2SiO3



B

NO

NO2

HNO3



C

Na

NaCl

NaOH



D

CH2＝CH2

CH3CH2OH

CH3CHO



7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA

B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA

C．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2 溶于水产生O2：2O22—＋2H2O ＝O2↑＋4OH－

B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—

D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O

9．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列有关说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

12．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

下列有关叙述正确的是

A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面

B．物质B不能发生取代反应

C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH

D．1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2

B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K＋

C．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基

14．常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g)＋O2 (g)
2NO2(g)

②2NO2(g)
N2O4(g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A．前5min反应的平均速率v(N2O4)＝0.18mol·(L·min)－1

B． T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

非选择题

16．（12分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 ▲ 。

⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 ▲ 。

⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ▲ ；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 ▲ 气体的方法来代替。

⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： ▲ 。

⑸该生产流程能实现 ▲ （填化学式）的循环利用。

17．（15分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：

⑴写出萘普生中含氧官能团的名称： ▲ 和 ▲ 。

⑵物质B生成C的反应类型是 ▲ 反应。

⑶若步骤①、④省略，物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（
）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为 ▲ 。

⑷某萘（
）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰。写出X可能的结构简式： ▲ （任写一种）。

⑸已知：RCOOHRCOCl。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18．（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式： ▲ 。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ▲ ；25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为 ▲ mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）

⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O ＝Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

19．（15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

⑴利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为 ▲ 。

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ▲ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是 ▲ 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 ▲ 。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 ▲ （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 ▲ 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

⑵某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ▲ ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O； ▲ ，得到无水FeCl3。

20．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 ▲ （填“CO、CO2或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ ▲ 。

③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： ▲ 。

④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： ▲ 。

⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ▲ ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 ▲ g。

②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 ▲ 。

21．(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：

2XCl＋2CO＋2H2O＝X2Cl2·2CO·2H2O

⑴X基态原子的电子排布式为 ▲ 。

⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。

⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：

①与CO为互为等电子体的分子是 ▲ 。

②该配合物中氯原子的杂化方式为 ▲ 。

③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键 ▲ 。

⑷XCl的晶胞如右图所示，距离每个X＋最近的Cl—的个数为 ▲ 。

B．[实验化学]

2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

【实验装置】

装置Ⅰ 装置Ⅱ

【实验步骤】

步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ＝0.71g·cm－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。

步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。

步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。

步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。

⑴步骤1中加入碘的作用是 ▲ 。

⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是 ▲ ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 ▲ 。

⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是 ▲ 。

⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接 ▲ ；采用这种蒸馏方式的原因是 ▲ 。

南通市2014届高三第二次模拟测试

化学参考答案及评分标准

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．B 3．D 4．B 5．C 6．A 7．C 8．D 9．D 10．C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AC 12．D 13．C 14．BD 15．AD

非选择题

16．⑴加快反应的速率

⑵AlO(OH) ＋NaOH＝NaAlO2＋H2O

⑶促进NaAlO2的水解 CO2

⑷Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

⑸NaOH

（每空2分，共12分）

17．⑴羧基 醚键 ⑵取代 ⑶

⑷
或

⑸CH3COOHCH3COCl

（除第⑸小题5分外，其余每空2分，共15分）

18．⑴①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

②将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照

6.3×10－13

⑵由方程式可知：Cr~3Na2S2O3

n(Na2S2O3)＝20.00mL×0.015mol/L＝3×10－4mol

n(Cr)＝1×10－4mol

m(Cr)＝1×10－4mol×52g·mol－1＝5.2×10－3 g＝5.2mg

废水中铬元素总浓度＝＝208 mg·L－1

（除第⑵小题6分外，其余每空2分，共12分）

19．⑴①（浓）盐酸

②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度

取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋。（或其他合理方法）

③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗

④甲 c

⑵向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2＋全部生成Fe3＋

将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水

（除第⑴④第一空1分外，其余每空2分，共15分）

20．⑴①HCHO ②－470kJ·mol－1 ③

④AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋Cl－

⑵①防止酸雨的发生 8

②SO2＋2H2O＋Cu2＋
4H＋＋SO42―＋Cu

（每空2分，共14分）

21．A⑴1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

⑵O＞C＞H

⑶①N2

②sp3

③

⑷4

（每空2分，共12分）

21．B⑴做催化剂

⑵恒压漏斗 该反应放热，防止反应过于剧烈

⑶将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中

⑷抽气泵 降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解

（每空2分，共12分）

说明：非选择题部分其他合理答案均给分。