南开区2013~2014学年度高三理科综合能力测试(一)

(化学部分)

理科综合共300分，考试用时l50分钟。

化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，第I卷l至2页，第II卷3至6页，共100分。

第Ｉ卷

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选顼中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H l C l2 O 16 Na 23

1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备

2．下列有关说法正确的是

A．25oC与60oC时，纯水的pH相等

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

3．下列说法正确的是

A．向饱和硼酸溶液申滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成

B．KClO3积SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

C．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)，故Ksp(AgI)

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

4．用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是

A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS==Li2S+Fe

B．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+

C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1

D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS

5．下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32->c(H2CO3)

B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)

C．室温下，pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

6，利用下表提供的实验器材(规格和数量不跟)能完成相应实验的是

选项

实验器材(省略夹持装置)

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗

苯甲酸的重结晶



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3





第II卷

注意事项：

1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．本卷共4题，共64分。

题号

7

8

9

10

总分



得分















7．(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

(2)Z在元素周期表中的位置为 。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

(5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。

(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

8．(18分)化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②R—CH=CH2
R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是 。

(2)C的名称为 ，E的分子式为 。

(3)A
B、C
D、F
G的反应类型分别为 、 、 。

(4)写出下列反应的化学方程式；

D
E第①步反应 ，

F
G 。

(5)I的结构筒式为 。

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 。

9．(18分)

(1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。

①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。

②试管a中加入碎瓷片的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填序号)。

A．立即补加 B．不需补加 C．冷却后补加 D．重新配料

③实验中加热试管a的目的是：

（i） ；(ii) .

④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。

⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。

(2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。

①图2中仪器n的名称是 。

②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。

③写出仪器n中发生反应的离子方程式： 。

(3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x
y
z
h。

①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为 。

②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性，e中发生反应的化学方程式为 。

10．(14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

T／K

303

313

323

353



NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0





相应的热化学方程式如下：

N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+
O2(g) △H=+765.2 kJ/mol (I)

请回答下列问题：

(1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议：

。

(3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式 ，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为
。计算该条件下N2的平衡转化率为 ；反应的平衡常数K= (不要求写单位)。