一、选择题(每
小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)

．容量瓶上需标有以下五项中的（ ）

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④

2．下列实验操作中正确的是（ ）

A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热[来源:Zxxk.Com]

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3．下列配制的溶液浓度偏高的是

A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，
洗液倒入烧杯中

C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘

D．定容时仰视刻度线

4．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

5．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）

A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取

6．根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是（ ）

A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氧化钠
D．高锰酸钾

7．下列物质中属于电解质的是( )

① 氢氧化钠 ② 硫酸钡 ③ 铜 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫

A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤[来源:Z.xx.k.Com]

8．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）

A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．钠与氯气

C．CO还原Fe2O3 D．Zn与CuSO4溶液

9．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )

A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2+

C．SO2→SO
D．Fe→Fe2O3

10．将2.56
g C
u和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 (　　)

A．0.05 mol B．1 mol

C．1.05 mol D．0.13 mol[来源:学。科。网]

11．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )

A．动物呼吸 B．植物光合作用

C．金属生锈 D．石膏点制豆腐

14．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁

A．11.2 g
B．2.8 g C．5.6 g D．无法计算

15．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （　　　）

A．NaOH　　 B． Na2CO3?10H2O C．Na2C
O3 D．NaHCO3

16．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，
会产生明显的药品变质问题的是

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

17．下列反应的离子方程式正确的是( )

A．铝粉投入到NaOH溶液
中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑

B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-

18．把a g 铝铁
合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为( )

A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%

一．选择题答题卡[来源:学,科,网Z,X,X,K]

二、填空题（共46分）

19．在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________

20． A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清
石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

请回答下列问题：

（1）写出A．的化学式 。

（2）写出F和H反应的化学方程式 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸 。

② B+水 。

21．防治碘缺乏病的碘添加剂是K
IO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：

22．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；[来源:学科网ZXXK]

（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .

23． 已知A为金属单质，它们之间能发生如下图所示反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质B、D的化学式：Ｂ为 D为

（2）写出下列反应的化学方程式：反应① 　　　

反应②

24.甲、乙两同学为
探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所
示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

⑴A中反应的化学方程式是 。

⑵C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。

⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。

⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。

②进行实
验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。

⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。