广东省广州市2014年普通高中毕业班综合测试（二）

化学试题

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物

B．CO2和CH4都是造成温室效应气体

C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖

D．
苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色

8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SiO2是酸性氧化物

用盐酸刻蚀石英制品



B

氯化钠熔点很高

电解熔融氯化钠制备钠



C

铝具有还原性

铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应



D

硬铝是合金材料

硬铝在空气中生成致密氧化膜



9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子

B．常温下，16g CH4含有8nA个电子

C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-

D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子

10．水
溶液中能大量共存的一组离子是

A．H+、NO3－、I－、Cl
－

B．Cu2+、Br－、H+、SO42－

C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－

D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：W＞R[来源:Z§xx§k.Com]

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

12．下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项[来源:学科网]

操作[来源:Zxxk.Com]

现象

结论



A

将新制氯水滴到淀粉KI试纸上

试纸变蓝色

氧化性：I2＞Cl2



B

将过量的CO2通入CaCl2溶液中

产
生白色沉淀

酸性：HCl＞H2CO3



C

FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液

紫色褪色

Fe2+有还原性



D

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性





22．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

实验编号

起始浓度c(HA)

起始浓度c(NaOH)

反应后溶液的pH



①

0.1 mol·L－1

0.1 mol·L－1

9



②

x

0.2mol·L－1

7



下列说法正确的是

A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)

B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)

C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1

D．实验②反应后溶液中c(
A－)+ c(HA)= c(Na+)

23．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．装置I，铜片上有O2逸出

B．装置I，锌片溶解，发生还原反应

C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu

D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

30.（16分）已知反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式为 。反应①的反应类型为 。

（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为

（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为 。化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。

（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

（5）一定条件下，1分子 与1分子 也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为

31. （16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：

C6 H5- CH2 CH3 (g)
C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

① 氢气的物质的量分数为 ；乙苯的物质的量分数为 ；

② 乙苯的平衡转化率为 ；

③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。

（2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。

（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“＞、=、＜” )。

（4）已知：

3C2 H2 (g)
C6 H6 (g) ΔH2

C6 H6 (g) + C2H4 (g)
C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g)
C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

32. （16分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。

（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的
一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为________________________
_______________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___________________________；防止局部酸度过大的操作方法是__________________
_________。

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。

33. （16分）

（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是___________（填化学式）。

图a 图b

②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。

（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。

①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________。

②参照示例完成下表实验方案的设计。

限选材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。

可能影响因素

实验操作

预期现象和结论



溶液的酸碱性

取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol?L-1HNO3。

棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。



盐的浓度

___________________________

___________________________

___________________________

___________________________



__________

____
_______________________

___________________________

___________________________

___________________________





化学参考答案

7

8

9

10

11

12

22

23



B

C

A

B

D

C

AC

CD





30．（16分）

（1）C9H12O（2分） 取代反
应（2分）

（2）（3分）

（3）CH3CH2CH2Br (2分)

（2分）

（4）
（2分） （5）
（3分）

31．（16分）

（1）①25% ； 50% （共4分，各2分） ②33% （2分）

③（共4分） C6 H5- CH2 CH3 (g)
C
6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)

起始浓度/( mol?L-1) ： a/V 0 0

变化浓度/( mol?L-1) ： a/3V a/3V a/3V

平衡浓度/( mol?L-1) ： 2a/3V a/3V a/3V（2分）

K =（ a/3V? a/3V）/ （2a/3V） = a/6V （2分）

（2）> （2分） ；（3）> （2分） ；（4）ΔH1+ΔH2ΔH3 （2分）

32．（16分）

（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共4分，各2分）

（2）

① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）

②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）

缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 （3分）

③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）

33．（16分）[来源:学科网ZXXK]

（1）（共4分）

① NH4NO3 （2分）

② 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升 （2分）

（2）（共12分）

① Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ （2分）

②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）

影响条件

实验操作

预期现象和结论



②盐的浓度

用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。

前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。



或②盐的浓度

用pH计分别测定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。

二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。



或②盐的浓度

取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。

溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。



或②盐的浓度

取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0mol?L-1NaOH

产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c(H+)能促进Fe(NO3)3水解。



③升高温度

取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色

加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。



或③降低温度

取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色

棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解。



注：③答：温度也给分