绝密★启用前 试卷类型：A

茂名市2014届高三第二次高考模拟考试

理科综合

7．下列有关常见有机物说法正确的是

A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应

C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化 D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物

8．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Mg2＋、OH－、NO

C．H＋、Mg2＋、SiO、SO D．NH、Na+、Cl－、SO

9．下列叙述中不正确的是：

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀

D ．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II



A

SO2和氯水有漂白性

两者都能使溴水褪色



B

用淀粉-KI鉴别FeCl2

Fe2+有氧化性



C

盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是两性氢氧化物



D

CuSO4可以用作游泳池消毒剂

铜盐能使蛋白质变性



11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，44 g CO2含有nA个C原子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0．1 nA个S2—

C．0．1 mol Na与足量O2反应，转移0．2 nA个电子

D．标准状况下，22．4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子

12．下列实验能达到目的的是

A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体

B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：

D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

22．短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

X













Y

Z



 A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价

B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应

C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物

D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y

23．室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与 0．1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c（OH—）>1×10-7 mol·L-1

B．混合前NaCl溶液中：c（Na+） + c（OH—）= c（Cl－）+c（H+）

C．混合溶液中 ：c（C
l－） >c（CH3COOH） >c（OH—）

D．混合溶液中：c（Cl－） + c（CH3COO－） =0．1mol·L-1

30．（16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下（Ph-代表苯基
）：

反应①：

化合物I可以由以下途径合成：

（1）化合物I的分子式为 ，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。

（2）化合物IV的结构简式为 ，化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。

（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式 。

（5）化合物（
）与化合物（
）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。

31．（16分）甲醇是一种用途广泛的化工原料。

（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：

①CO(g) + 2H2(g)
CH3OH（g） ΔH1= -90
．1KJ/mol

②CO2(g)＋ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O（l） ΔH2

已知：CO(g)+ H2O(g) ＝ CO2(g) + H2(g) ΔH3=-41．1 KJ/mol

H2O(1) ＝H2O (g) ΔH4=+44．0KJ/mol

则ΔH2＝__________

（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol?L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

2min

4min

6min

8min

…



CO

0．07

0．06

0．06

0．05

…



H2

x

0．12

0．12

0．2

…



CH3OH

0．03

0．04

0．04

0．05

…



①x= 。

②250℃时该反应的平衡常数K值为： （不必化简）。

③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是 。

④第8min时,该反应是不是达到平衡状态 。（填“
是”或“不是”）

⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．____________。

（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_____________________。

32．（16分） 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

Fe3+

Cu2+

Cr3+



开始沉淀pH

2．1

4．7

4．3



完全沉淀pH

3．2

6．7

a





（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外,主要还有

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到 ；②将浊液加热到80℃， 。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

（4）当离子浓度≤1×10—5 mol?L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C（OH—）≥ 。已知：Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10-31，
）

33．（16分）氨水是一种的常用的化学试剂。

（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑。

①生石灰应该装在____（填A或B）。

②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：

③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。

（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：

①猜想：因素一：银氨溶液的pH
大小；

因素二：____________________ 。

②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。

提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液

实验用品：烧杯（装有热水）、试管

实验步骤

实验操作

预期现象及

（步骤1只填现象）



1

在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。





2







（3）吸取20．00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0．0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20．04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度

茂名市2014届高三第二次高考模拟考试化学答题卡

题号

7

8

9

10

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12



22

23



答案





































参考答案