一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共26分。）

1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态）。下列不符合这一主题的是（ ）

A．减少一次性用品的使用

B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化

C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行

D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电

2．下列各项中表达正确的是（ ）

A．一个D2O分子所含的中子数为10 B．NH4I的电子式：

C．CO2的分子模型：
D．中子数为20的核素：
Cl-

3．有Fe2+ ﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+ ﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是（ ）

A．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+—e－= Fe3+ B．氧化产物为NH4+

C．若转移5mol e－ 有1 mol NO3－被还原 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

4．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．少量的CO2通入碳酸钠稀溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3-

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA

B．标准状况下，1.12 L NO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NA

C．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为0.2NA

D．32 g S8单质中含有的S—S键个数为2NA

6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

H2O2 →H2O IO3— →I2 MnO4—→Mn2+ HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

A．H2O2 B．IO3— C．MnO4— D．HNO3

9． 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是: ( )

物质

编号

甲

乙

丙

丁

物质转化关系



A

Cu

CuCl2

CuO

Cu(NO3)2





B

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2





C

Fe

Fe Cl3

Fe(OH)3

Fe2O3





D

Al2O3

Al(OH)3

NaAlO2

AlCl3







10．砷为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）

A．砷在通常状况下是固体 B．可以是＋5、＋3、－3等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D．砷的还原性比磷强

11．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于 （ ）

A、二氧化锰和双氧水反应生成氧气

B、浓氨水和生石灰混合生成氨气

C、Na2SO3和浓H2SO4混合生成SO2

D、锌粒与稀盐酸混合生成H2

12．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存（ ）

A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－

C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

二、不定项选择题（每题有1～2选项正确，若该选项只有一个答案，答对得3分，答错得0分；若该选项有两个答案，答对一个得1分，选全得3分，引入错答案得0分，共24分。）

14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）

已知

类推



A

将Fe加入CuSO4溶液中

Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中

2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+



B

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性

2H++SO
+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性

2H++ SO
+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O



C

铁和氯气反应 2Fe＋3Cl2
2FeCl3

铁和碘单质反应2Fe ＋3I2
2FeI3



D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO



15．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入SO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

17．已知20℃，饱和KCL溶液的密度为1.174g.cm-1,物质的量浓度为4.0mol.L-1,下列说法中

不正确的是（ ）

A．25℃时，饱和KCL溶液的物质的量浓度大于4.0mol.L-1

B．此溶液中KCL的质量分数约为25.38℅

C．20℃时，密度小于1.174g.cm-1的KCL溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g.cm-1

18．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是(　 　)

元素代号

L

M

X

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074



主要化合价

+2

+3

+6、－2

+2

－2



 A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

C．离子半径大小：r（M3+）

20．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2—＞Z—

C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（ ）

A．一定有SO32－离子 B．不能确定CO32－离子是否存在

C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在

第Ⅱ卷 非选择题

三、填空题：（共50分）

22．（14分）表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2











②

④





3

⑤



③



⑧

⑥

⑦





（1）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表达）

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 。（用化学式表达）

（3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

写出电解A溶液的化学方程式 。

② 写出D溶液与G反应的离子方程式 。

（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为 ，②其氢化物的化学式为 。

③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 。

23．（10分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。

（2）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。

（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。①写出除杂过程中涉及的离子方程式

②AlCl3产品的纯度为 。

（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。

24．（10分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、MnO
、CO
、SO
中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）白色沉淀甲是 。X溶液中一定存在的离子是 。

（2）白色沉淀乙中一定有： ，可能有 证明其是否存在的方法是

。

（3）将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式 。

25．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为溶液中置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。

（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是 。

（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。反应①的离子方程式是 。在反应③中，若生成1 mol D,则转移电子数目为 。

溶质的物质的量之比为 ；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的盐酸，产生CO2体积的最大值为 mL。

（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的盐酸，产生CO2体积的最大值为 mL。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L—1。