北京市顺义区2014届高三第二次统练（化学）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56

6．下列物质及用途对应不正确的是

A

B

C

D



物质名称

氢氧化铝

碳酸钠

氢氧化钠

油脂



用途

做抗酸药

去除油污

做调味剂

制造肥皂





7．解释下列事实的化学用语正确的是

A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O
NH3·H2O

+ OH－

B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓） Cu2+ + SO42- ＋ H2↑

C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH-

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O

8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是

A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

C．原
电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

9. 下列进行性质比较的实验,不合理的是

A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐

酸中

10. 实验：①??0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,

取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②??向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶

液，出现红褐色沉淀。

下列分析不正确的是

A. 滤液b的pH=7 B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH－(aq)

11. 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

选项

a中物质

b中物质

c中物质

d中收集的气体



A

浓氨水

CaO

浓H2SO4

NH3



B

浓硫酸

Na2SO3

浓H2SO4

SO2



C

饱和食盐水

电石

CuSO4溶液

CH≡CH



D

浓盐酸

MnO2

饱和NaCl溶液

Cl2





12. 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧

化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。

则下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：N＞R

B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

25．( 17分)高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下：

已知：①

②

（1）B的含氧官能团名称是 。

（2）A→B的反应类型是 。

（3）C的结构简式是 。

（4）D→E反应方程式是 。

（5）G的结构简式是 。

（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体

的结构简式是 。

已知：

M→N的化学方程式是 。

（8）下列说法正确的是 （填字母）。

a. E有顺反异构体

b. C能发生加成、消去反应

c. M既能与酸反应，又能与碱反应

d. 苯酚与 C反应能形成高分子化合物

e．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种

26.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由

空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g) + O2(g)
2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1

2SO2(g) + O2 (g)
2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。

② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。

（3）提高2SO2 + O2
2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到

平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。

② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是

_________（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He

b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积

d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e. 在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二

氧化硫的废气。右图是氯碱工业中

电解饱和食盐水的原理示意图。

① 电解饱和食盐水的化学方程式是 。

② 用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。

③ 用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是

。

27．（13分）利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；

Ⅲ.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入

聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。

Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。

（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。

（3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

物质

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2



开始沉淀时

1.5

3.4

6.3



完全沉淀时

2.8

4.7

8.3



步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。

根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。

（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。

（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。

（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂

和氧化剂的物质的量之比是 。

28.（14分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设Ⅰ. 过氧化钠氧化二氧化氮

假设Ⅱ. 二氧化氮氧化过氧化钠

（1）小组甲同学设计实验如下：

① 试管A中反应的化学方程式是 。

② 待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡

试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木

条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实

验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。

③ 乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；

余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。

（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

② 6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

③ 酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。

① B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。

② 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。

③ 充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 。

答案：

6、C 7、A 8、C 9、A 10、A 11、B 12、D

25. （1）羟基 ………… （2分） （2）水解（取代）反应 ………… （2分）

（3） ……………………………………………… （2分）

（4）

………… （2分）

（5）

………… （2分）

（6） …………………… （2分）

（7）

…… （2分）

（8） b c d …………………………………………………………………… （3分）

（14分）

（1） SO2 + H2O ＝ H2SO3 2 H2SO3 + O2 2H2SO4 ……（2分）

（2）① NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) △H ＝ -41.8 kJ·mol-1 ……（2分）

② 减小 ………………………………………………………………… （2分）

（3）① 2 …………………………………………………………………… （2分）

② b c …………………………………………………………………… （2分）

① 2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ ……………… （2分）

② SO2 + OH- ＝HSO3- (或SO2 + 2OH- ＝SO32- + H2O） ………… （1分）

③ SO2 + Cl2 + H2O ＝ 4H+ + SO42- + 2Cl- ………………………… （1分）

（13分）

（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ……………………………………………… （2分）

（2）稀硫酸、KMnO4 溶液 (或稀盐酸、K3[Fe(CN)6]溶液） ……………… （2分）

（3）① 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O …………………………… （2分）

② pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。

…………………………………………………………………… （2分）

（4）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O …………………………………………… （2分）

（5）浓缩至饱和,冷却结晶 ……………………………………………… （2分）

（6）2 : 3 …………………………………………………………………… （1分）

(14分）

（1）① Cu+4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………… （2分）

② 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 ………………………… （2分）

③ Na2O2+2NO2＝2NaNO3 ……………………………………………… （2分）

（2）① 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 …………………… （2分）

吸收未反应的NO ………………………………………………… （2分）

② 将装置中的空气排出 ………………………………………………… （2分）

③ 取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产

物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。 ……………………………………… （2分）