2014房山一模化学试题

6．下面不属于居室污染物的是









消毒液、苯酚

尼古丁、二氧化氮

甲醛、二甲苯

一氧化碳、二氧化硫



A

B

C

D



7．下列说法正确的是

A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

D．维生素C ( )溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色

W

X







Y

Z



8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知

A．原子半径大小：W ＞X

B．元素最高正价：W ＞ Z

C．简单阴离子的还原性：Y ＞ Z

D．气态氢化物的稳定性：X ＞ Y

9．下列离子方程式的书写与结论均合理的是

选项

离子方程式

结论



A

AgCl(s) + I-( aq)
 AgI(s) + Cl-(aq)

溶解度：AgI > AgCl



B

Fe2＋+ H2O2 +2H＋=== Fe3＋+2H2O

氧化性：H2O2 > Fe3＋



C

CO32- + CO2 + H2O === 2HCO3-

稳定性：HCO3- > CO32-



D

NH3 + H3O+ === NH4+ + H2O

得质子能力：NH3 > H2O





10．含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol

② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol

下列叙述不正确的是

A．升高温度，可使①②反应速率均加快

B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol

D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体

C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

12．在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是

　A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

　B．该反应的平衡常数K= 32　

　C．平衡时X、Y的转化率相同

　 D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动　

25．（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。

（2）A所含官能团的名称是 、 ；A→B的反应类型是 ；

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；

（4）G的结构简式是 ；Q的反式结构简式是 。

（5）下列说法正确的是 。

a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体

c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

d．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基

（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式

①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰

（7）写出H(N的化学方程式： 。

26．（13分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。

（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。

（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有

a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2悬浊液 d．浓H2SO4

（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 。

（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：

2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。

①该反应平衡常数表达式K= ；温度升高K值 （填“增大”或“减小” ）

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是? 。

（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：

Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C

下列有关说法正确的是

a．充电时电池内部Li＋向正极移动

b．放电过程中，电能转化为化学能

c．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4

d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连

27．（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。

根据上述流程回答下列问题：

（1）反应室①中发生反应的化学方程式为 。

（2）反应室①使用冰水的目的 。

（3）操作I的名称 ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有 。

（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是 。

（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。

28．（14分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其阳极的反应式是： ；导气管W端应与出气口 连接。

（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。

物质名称及化学式

氯化亚铜CuCl

碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl



性质

白色固体、不溶水

绿色固体、不溶水



查阅资料显示：

化学小组分析提出：①红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有；

②白色物质为CuCl

（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：

取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。

①碳棒上的红色物质是?????? ?? ，无水硫酸铜的作用是?????????????????????? ；

②d中反应的离子方程式是 ；

③装置b中发生反应的化学方程式是????????????????????????? 。

④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为?????????????????? 。

⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会 （偏大、偏小、不变）。

房山一模化学参考答案及评分标准

题号

6

7

8

9

10

11

12



答案

A

C

B

D

D

C

B



25.（17分）

（1）C6H8O3（2分）

（2）羟基、羧基；消去反应； （3分）

（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）

（4）
（2分）
（2分）

（5）a b （2分）

（6）
（2分）

（7）
（2分）

26.（13分）

（1）酸性（1分），NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分）

（2）b c（2分）

（3）2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H= -955kJ/mol （2分）

（4）①
（1分）；减小（1分）

②d（2分）

（5）c（2分）

27.（14分）

（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）

（2）防止Br2和HBr挥发（2分）

（3）蒸馏，漏斗、玻璃棒、烧杯。（4分）

（4）还原粗品中的Br2（1分）

（5）①KSCN溶液（1分），氢溴酸遇KSCN溶液变红色（1分）

②氢溴酸中含有Br2（1分），用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。（2分）

28．（14分）

（1）2Cl- - 2e- = Cl2↑(2分)； X（1分）

（2）Cu（1分）

（3）①铜（1分），检验红色物质中有无Cu2O（1分）；

②Ag++Cl- = AgCl↓(2分)

③2CuCl+H2=2Cu+2HCl（2分）

④Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓(2分)

⑤（W1-W2）/35.5 mol（1分）；偏小（1分）