考试时间：90分钟 试题分数：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5

Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65

卷Ⅰ(42分)

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）

1、宣传科学
知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于

伪科学的是

A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油

C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨

2、下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、 、CH3COOH、HCl

中， 内应填入的物质是

A．H2SO4 B．CH3CH2OH C．H2CO3 D
．CH3COOCH3

3、下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液

C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO32-

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列叙述正确的是

A．常温常压下， 2.8g N2与C2H
4的混合气体所含电子数为1.4 NA

B．标准状况下，1.12 L NO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA

C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1
NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA

5、下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

6、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B．Na+、AlO2－、
Cl－、SO42－

C．Cu2+、Fe3+、SO42－、MnO4－ D．K+、Fe2+、SO42－、NO3－

7、C5H12有3种不同结构，甲：CH3 ( CH2 )3CH3，乙：CH3 CH (CH3 ) CH2CH3 ，丙：C (CH3)4，下列相关叙述正确的是

A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

B．C5 H12表示一种纯净物

C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D．丙有3种不同沸点的二氯取代物

8、X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是

A．X、Y、Z均属于短周期元素 B．离子半径X＋>Y－

C．Y的气态氢化物可形成氢键

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

9、下述实验设计能够达到目的的是

10、下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　

B． 由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l） △H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH

的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ　

C．由C（石墨）== C（金刚石） △H= +1．90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定　

D．500℃、30MPa下，将0．5mol氮气和1．5mol 氢气置于密闭容器中充分反应生成

氨气，放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1

11、下列装置或操作能达到实验目的的是

12、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2

D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

13、一定量混合气体, 在密闭容器中发生如下反应: mA(g) ＋ nB(g)≒ pC(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的二分之一, 当达到新平衡时, C 的浓度为原来的1.9 倍.若压缩过程保持温度不变,则下述叙述正确的

A. m ＋ n < p B. 平衡向逆反应方向移动

C. A 的转化率增大 D. C 的体积百分含量增大

14、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

化合物

A

B

C

D



Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3



W

MgO

Al2O3

C2H5ONa[来源:Z。xx。k.Com]

CuCl2





15、下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸
溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．同体
积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的

物质的量多

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O ≒ CO32-+H3O+

D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

16、已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

① NaHB＝Na＋＋HB－，② HB－≒H＋＋B2－，③ HB－＋H2O≒H2B＋OH－且溶液中

c(H＋)＞c(OH－)，则下列说法错误的是

A．NaHB为强电解质 B．NaHB溶液中：c(Na＋) > c(HB－) ＋2c(B2－)

C．H2B为弱电解质 D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度

17、在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出
气体，则容器中剩余的固体是

A．Na2CO3 B．Na2CO3和Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH

18、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

19、下列离子方程式书写不正确的是

A．AlCl3
溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）：n（Al3+ ）=7：2时：

2Al3+ + 7OH － = Al(OH)3↓+ AlO2－ + 2H2O

B．氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O＋SO2＝NH4+ + HSO3－

C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O

20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

21、用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反

应，生成另一种气体A。气体A完全燃烧时，需要3．5倍体积的氧气
，则金属钠与

碳化钙的物质的量之比是

A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4

[来源:Z§xx§k.Com]

卷Ⅱ（58分）

22、（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

请回答下列问题：

(1)B的电子式为_______。

(2)画出元素M的原子结构示意图_____________。

(3)物质X的化学式为__________________。

(4)电解混合液
时的阳极反应式为___
____________________。

(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

①含有L元素的化合反应____________________________。

②含有L元素的置换反应________________________________。

(6)写出X与过量NaOH反应的离子方程式 。

(7)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合，放出b kJ的热
量，写出E燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

23、（14分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。[来源:学&科&网Z&X&X&K]

现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：????????????????????????????????????????

乙中的反应：????????????????????????????????????????

（2）
上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。丙装置中的试剂是?????????，丁装置的目的是????????????????????；干燥管Ⅰ的作用是???????????????????，干燥管Ⅱ的作用是????????????????????

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比???????（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因:??????????????????????

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为????????。

24、（15分）甲酸甲酯水解反应方程式为：

≒

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

[来源:Zxxk.Com]

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率

为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。

（3）上述反应的平衡常数表达式为：
，则该反应在温度

T1下的K值为 。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

25、（15分）高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：

已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：
。

II．

III．

试回答下列问题：

（1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。

（2）若1 mol
可转化为1 mol A和1 mol B，且A与
FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。

（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为_______；扑热息痛的结构简式为__ __。

（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D分子中所含官能团为______________。

（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。

（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。

2013---2014学年度上学期期末考试高三化学试卷答案

24、（15分）（1）0.045 （2分） 9×10-3（3分）

(2) 该反应中生成的甲酸具有催化作用，

①反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；

②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；

③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零（4分）

（3）0.14（3分）

（4）（3分）

25、（15分）（1）加成反应（1分） C4H5OCl（2分）

（2）
+ 3Br2
↓+3HBr （2分）

（3）
（2分） ，
（2分）

（4）碳碳双键、酯基（2分）

（5）
+ 3nNaOH

→
+ n
+ n CH3COONa +n H2O （2分）

（
6）11（2分）

[来源:学&科&网Z&X&X&K]