四川省雅安中学2014届高三下期3月月考

化学试题

常用原子量：O-16 C-12 Ca-40 Cu-64

Ⅰ卷（共42分）

一、单项选择题（每题6分，总计42分）：

1．下列叙述正确的是（ ）

A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。

B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。

C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。

D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。

2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）

A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-。

B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-。

C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- 。

D．由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-。

3．下列说法正确的是（ ）

A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同。

B．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O。

C．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液。

D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应。? ? ? ? ?

4．将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（ ）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0．1 mol/L，体积为1 L。

B．M、N点离子浓度的都是c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）。

C．V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是

c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）。

D．曲线上任意点都符合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－ ）＋c（OH－）。

5．某密闭容器中存在2NO+O2
2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（ ）

A．该反应的正反应是吸热反应。

B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3， 则K1＜K3。

C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率

大于正反应速率。

D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的

曲线在原曲线上方。

6．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极。

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3。

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:l。

7．单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00 g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ）

A．反应后的固体混合物中还含有碳。

B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。

C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g。

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。

Ⅱ卷（共58分）

8.（12分）Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；（1分）

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（1分）

（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键；（2分,每空1分）

（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

__________________________________________________ ____。（2分）

Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。

（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

A－B

A=B

A≡B



CO

357.7

798.9

1071.9



N2

154.8

418.4

941.7



结合数据说明CO比N2活泼的原因：________________________________

___________________________________________________________。（2分）

Ⅲ．（6）基态Ni原子的核外电子排布式为 。（2分）

IV．（7）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________。（2分）

9、（16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为__________________（2分）；

向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________ （2分）。

（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱。

①提出假设：假设1：Fe2＋还原性强于I－；假设2：_____________________________（1分）

②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤（6分）

预期现象与结论（2分）



步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_________ __

现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。



步骤2：___________________________





（3）利用（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：

取少量样品溶于水，______________________________________________________。（3分）

10．（12分）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

(1)B在核磁共振氢谱上有 种特征峰，D→E的反应类型是 。（每空2分）

(2)C的结构简式为 。（2分）

(3)写出
与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：（3分）

。

(4)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有 种。（3分）

①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。

11．（18分）Ⅰ.工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO2与H2 反应生成 CH4和H2O的热化学方程式 。（3分）

已知： ① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)
C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

Ⅱ.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：

（1）滤渣1中存在的金属有____________。（2分）

（2）已知沉淀物的pH如下表：

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH



Fe2+

7.0

9.0



Fe3+

1.9

3.7



Cu2+

4.9

6.7



Al3+

3.0

4.4



①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）（1分）

a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。（2分）

（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：________________ （2分）

（4）由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在 （填仪器名称）中加热脱水。（1分）

（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该

电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，

该电池放电时负极反应式为 （3分），每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为 （1分），充电时阳极反应式为 （3分）。

座位号





雅安中学2013-2014学年下期高三3月试题

理科综合（化学部分）答题卷

（Ⅱ卷 共58分）

8.（12分）（1） （1分），（2） （1分），（3） ， （2分,每空1分），

（4） （2分）

（5）

（2分）。

（6） （2分）。 （7） （2分）。

9.（16分）（1） （2分）， （2分）

（2）①假设2： （1分）

实验步骤

预期现象与结论（2分）



步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再

（3分）。

／



步骤2：

（3分）。







（3） （3分）

10．（12分）⑴ （2分）； （2分） ⑵ （2分）

⑶ （3分）

(4) （3分）

11．（18分）Ⅰ. （3分）

Ⅱ.（1） （2分） ， （2） （1分）， （2分）

（3） （2分）， （4） （1分）

（5） （3分），

（1分），

（3分）。

雅安中学2013-2014学年下期高三3月试题

理科综合（化学部分）参考答案

Ⅰ卷（共42分）

1

2

3

4

5

6

7



A

D

D

C

D

D

B



Ⅱ卷（总计58分）

8.（12分）（1）Ar （1分） （2）极性 （1分） （3）5 ，0 （每空1分）

（4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键。（2分）

（5）CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。（2分）

（6）1s22s22p63s23p63d74s2 （2分） （7）6 （2分）

9、（16分）（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分） 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ （2分）

（2）①假设2： I－还原性强于Fe2＋（1分）

实验步骤

预期现象与结论



步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。

（3分）

／



步骤2：向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液。（3分）

若溶液变血红色，则假设1成立；

（1分）

若溶液不变血红色，则假设2成立。（1分）



或：

实验步骤

预期现象与结论



步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。

（3分）

／



步骤2：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。（3分）

若溶液变蓝色，则假设2成立；（1分）

若溶液不变蓝色，则假设1成立。

（1分）





（3）滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（3分）

10．（12分）：

⑴ 3（2分）；取代反应（2分） ⑵ （2分）

⑶
（3分） （4）10 （3分）

11．（18分）

Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝－162kJ·mol－1 （3分，热化学方程式2分，数据1分）

Ⅱ.（1）Au、Pt （2分） （2）d （1分） 4.4 ≤PH≤4.9 （2分）

（3）Al+Fe3+= Al3++Fe （2分） （4）坩埚 （1分）

（5）Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2（3分） 3 mol （1分） Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+H2O

（3分）