陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三下学期第一次模拟考试

化学试题

可能用到的原子量：H―1、He―4、C―12、N―14、O―16、F―19、Na―23、 Mg―24 、Al―27、 Si―28、S―32、Cl―35.5、K―39、Fe―56、Cu―64、Zn―65 Ag―108 I―127

一、单项选择(每空2分，共48分)

1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B.CH4、C2H4——易燃液体

C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

2.在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制银镜 B.制二溴乙烷 C.裂化石蜡 D.蒸馏石油

3.下列物质存放方法正确的是

A.少量的钠保存在无水乙醇中 B.药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水

C.少量白磷保存在二硫化碳中 D.硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中

4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

5.下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法



①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并过滤



②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉，并过滤



③

H2

CO2

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶



④

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发



⑤

CO2

CO

用澄清石灰水洗气



⑥

FeCl2

FeCl3

加入过量铁粉，过滤



⑦

Cu

CuO

加适量稀硝酸后，过滤、洗涤



⑧

BaCO3

BaSO4

加过量盐酸后，过滤、洗涤



A.①②③④⑤ B.③④⑤ C.②③④⑥ D.①②③⑤⑧

6.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是

A.NO和O2 B.HCI和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2

7.同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是

A.含相同的分子数和原子数 B.含相同的分子数和电子数

C.含相同的质子数和中子数 D.所含分子数和质量均不相同

8.下列说法正确的是

①1 mol羟基所含电子数为10 NA； ②一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物质的量不同； ③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数； ④58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子； ⑤在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA； ⑥标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA； ⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键； ⑧在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA； ⑨常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023； ⑩4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA。

A.④⑤⑦⑧⑨ B.②③⑧⑩ C.只有③ D.全部

9.下列实验操作正确的是

A.称量氢氧化钠固体 B.配制150mL0.10mol/L盐酸

C.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

10.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

A.常压蒸馏 B.加压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.减压蒸馏

11.下列各组物质仅用水就能鉴别的是：

①NO2和Br2蒸气 ②硝基苯和苯 ③固体NaOH和KNO3

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

12.要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是

A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2 B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2

C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl

13.在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是

A.11.43 B.117.6 C.80.01 D.160.02

14.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是

①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；

②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；

③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；

④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；

⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；

⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；

⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；

⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；

⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；

⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进。

A.①②③④⑥⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.③④⑤⑥⑧⑨ D.①②④⑧⑩

15.下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是

①用水吸收氨气时的导气管；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤分馏石油时测量温度所用的温度计。

A.②⑤　　B.②③⑤　　C.②③④　　D.①②③④⑤

16.若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Wg该氖原子所含质子数是
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

C.Wg该氖原子的物质的量一定是
mol D.氖元素的相对原子质量一定是

17.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是：

①实验室收集氨气采用图1所示装置；　

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采

用图2所示装置；　③实验室中用玻璃棒

分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成

铵盐的实验；　④实验室中采用如图3所

示装置进行铜与稀硝酸的反应。

A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

18.下列叙述正确的是：

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B..汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

19.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸

C.以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3

D.装置④ a口进气可收集Cl2、NO2等气体

20.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是

A.x＝V/(11.2n) B. 11.2n

21.下列叙述正确的是

A.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

B.冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中

C.洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。

D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

22.将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A.4 B.3 C.2 D.1

23.在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.1∶1

24.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是

A.能耗小是该方法的一大优点

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

二、填空题(共18分)

25. (18分)0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式______。

(2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的

主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该

反应的化学方程式为___________________；

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷

却，有晶体析出，该晶体的化学式为_____，

其存在的最高温度是________；

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________；

(4)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是 mol·L－1。

三、实验题(共32分)

26.(12分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是 。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是① ② 。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 (填a或b或c)，再打开弹簧夹 和 (填a或b或c)才能使NO2气体充满②试管。

(4)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管。应如何操作 。

27. (8分) 某溶液由Na＋、Cu2＋、Fe3＋、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液；

②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③在②所得的滤液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤；

④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验回答下列问题：

(1)据①可知溶液中肯定存在的离子是 。

(2)③中反应的离子方程式为 。

(3)溶液中肯定不存在的离子是 。

(4)溶液中存在的溶质是 。

28.(12分) 实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的试剂是　　　　　　，所用主要仪器的名称是　　　　。

(2)加入溶液W的目的是_____________________________________。

用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是　　　　　　。酸化溶液Z时，使用的试剂为　　　　　。

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH



Mg2+

9.6

11.0



Ca2+

12.2

c(OH―)=1.8 mol·L-1



(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是　　　　　。

高三第一次模拟考试化学答案

一、单项选择(每空2分，共44分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

D

B

D

C

D

A

B

C

D

D

B



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

B

D

C

A

C

C

D

B

C

B

A

D



二、填空题(共18分)

25.(1) CuSO4·H2O(2分) (2) CuSO4=CuO+ SO3↑(3分) CuSO4·5H2O(2分) 102℃(2分)

(3) Cu+2H2SO4= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O(3分) (4)2.2×10–8 0.2(各3分)

三、实验题(共32分)

26.(12分)(1)Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2O(2分)

⑵①可以控制反应、②吸收NO2气体，防止污染环境(各2分) ⑶c；a、b(各1分)

⑷先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住(热水、热毛巾、加热)②试管。(合理答案均给分)(3分)

27. (8分)(1) (1)Na+ 、CO32－(2分) (2)Ba2++SO42-=BaSO4(2分)

(3)Cu2＋、Fe3＋(2分) (4)Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4(2分)

28.(12分) (1)CCl4 分液漏斗(各2分)

(2)除去溶液中的SO42― 11.0≦pH<12.2 盐酸(各2分) (3)bd(2分)