四川省2014届高三“联测促改”活动

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56

第Ⅰ卷 选择题(共42分)

一、选择题（本题共7小题。每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，将所选出的答案对应的标号用2B铅笔在答题卡上涂黑。7x6分=42分）

1. 下列有关化学与生活的说法中，不正确的是

A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放

B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

C. 明矾水解得到Al(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂

D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

类比推断是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是

A. HF和NH3的水溶液都能导电，所以均为电解质

B. SO2和NO2都能与水反应生成酸，所以均为酸性氧化物

C. 电解熔融NaCl制取Na，所以电解熔融MgCl2也能制取Mg

D.Na2O和Na2O2所含元素相同，所以与CO2反应的产物相同

3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 107克Fe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为NA

B. 46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的数目为3NA

C. 标准状况下，2.24L的Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数目为0.1NA

D. 2.3克Na与O2完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间

4. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 = 2Fe3＋＋2H2O

B. 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液： Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－ = 2H2O＋

BaCO3↓ + CO32－

C. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: 2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－

D. 向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al(OH)3＋3OH－=Al(OH)3↓

5. 下列溶液中，粒子浓度关系正确的是

A. 0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

B. 醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >C(CH3COOH)

C. 等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)

选项

 实验操作

 现象

 结论



A

向某溶液中加入盐酸

产生无色气体

溶液中一定含有CO32－



B

向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2

产生白色沉淀

溶液中一定含有SO42－



C

将某气体通入品红溶液中

溶液褪色

该气体一定是SO2



D

将新制的Fe(OH)2露置于空气中

白色固体迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

Fe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3



6 .下列实验的现象与对应的结论均正确的是

7. 同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.6kJ/mol. 测得数据如下表

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化





N2

H2

NH3





(1)

2

3

0

27.78KJ



（2）

1.6

1.8

0.8

Q



下列叙述不正确的是

A. 容器（1）（2）反应达平衡时压强相等

B. 容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)

C. 容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ

D. 若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol

第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）

注意事项：用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答

(12分) X 、Y 、Z 、W 、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。

请回答下列问题：

（1）X2分子中σ键和π键数目比是 。

（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是 。

(3) 下列有关X、Y、W的说法正确的是 。

① X的第一电离能在同族元素中最小 ② 常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

③ XY3-中X的杂化轨道类型为sp3 杂化 ④ W属于d区的元素

(4) 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 。

（5）将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

9.（16分）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。已知Ca(OH)2的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃：根据右图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验，实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡。

（1）实验中Ca(OH)2的作用是 。实验中产生的气体产物是 。

（2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分，研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体，针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：

假设一：固体为FeO

假设二：固体为Fe3O4

假设三：

①限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水，证明假设一不成立

操作

现象

结论







假设一不成立



 ②为了进一步确定产物的成分，用黑色固体进行了下列实验:

加入足量氯水所发生反应的离子方程式是 ；检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是 ；灼烧时盛放固体的仪器是

；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是 g

(16分) A的分子式为C2H6O2，以A为原料，按下图所示流程合成一种常用的光敏高分子材料G，其结构简式为：


催化剂

已知：①


②


请回答下列问题：

（1）A的名称是 ：F G的反应类型是

B的核磁共振氢谱上共有 种吸收峰。

C的结构简式是 。

A B的化学方程式是 。

B+D E的化学方程式是 。

写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：

①属于酯类且苯环上只有一个取代基 ②除苯环外不再含其他环状结构

（14分）某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，

再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:

吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是 。

流程示意图中循环使用的物质是 。

（3）300℃时，合成塔中的反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 （填字母序号）

利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，首先产生沉淀的阴离子是 （已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12）

（5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：

Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是

。若用电池电解（惰性电极）足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是 。