1． X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z2Y的化学式是????????????????????? 。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是???????????????? 。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C（Ⅰ）的电极名称是??? （填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是??????? 。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是????????????????????????????????? 。

2．氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：

负极： ； 正极： ；

总反应式： 。

3． (15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验

开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 。

在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是

。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式为 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

4．归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质。请根据下表回答问题：

性质\元素

8O

16S

34Se

52Te



原子半径（nm）

0.066

0.104

0.117

0.137



主要化合价

－2

－2,＋4,＋6



-2、+4、+6



常况下单质色态

无色气体

淡黄色固体

灰色固体

略带金属光泽的





主要单质熔点（℃）

－218.4

113

217

450



单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合



（1）碲的常况下单质的色态为 ；硒最稳定化合价可能是__________。

（2）氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为 ；氧族元素中含有18e－的两种氢化物的化学式为 。

（3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为___ ___ ___。

（4）工业上用Al2Te3来制备H2Te，请完成化学方程式：__A12Te3+___( ) ==___A1(OH)3↓+___H2Te↑

（5）已知：在298K、1.01×105Pa（标准热力学状态）下，

由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合

物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的

生成热数据示意图。试回答下列问题：



①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系 。

②写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为 。

（6）工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱来使用，结合离子方程式解释其原因： 。

答案：

3．（1）① 2H++2e-=H2↑ 。

在X极附近观察到的现象是 放出气体，溶液变红 。

② 2Cl--2e-=Cl2↑ ， 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

(2)①X电极的材料是 纯铜 ，电极反应式为 Cu2++2e-=Cu 。

②Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式为 Cu-2e-= Cu2+ 。