北京市顺义区2014届高三第一次统练考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

第一部分 选择题（共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是

A

B

C

D



物质

沼气

漂白液

单晶硅

食醋



有效成分

CH4

NaClO

Si

CH3COOH



用途

做燃料

做消毒剂

做光导纤维

做调味剂





2．下列各组实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I－、Cl－

B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－

C．加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl－、SO42－

D．水电离出c(OH－)＝10－5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

4. 下列实验操作不能达到预期目的的是

实验目的

操作



A

欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性

用金属钠分别与水和乙醇反应



B

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去



C

欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱

测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH



D

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液





5. 下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－
Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－
SiO32－+ H2O

C．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－ + 2H+
CO2↑ + H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：

2ClO－?+ H2O + CO2?
2HClO + CO32－

6. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是



R





T

Q



W

G



A．离子半径：T< W< G

B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q < R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>G

D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

Fe2O3是红棕色粉末

Fe2O3常用作红色涂料



B

SiO2是两性氧化物

SiO2可和HF反应



C

Al2O3难溶于水

Al2O3可用作耐火材料



D

SO2有氧化性

SO2可使溴水褪色





8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．15 g C2H6含C—H键数目为3NA

B．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA

C．标准状况下，11.2 L O2与足量Na加热反应，转移电子总数为NA

D．铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为NA时，收集SO2体积为11.2 L

9.下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制取并收集氨气 B．用图②装置制取和收集乙烯

C．用图③装置制备氢氧化亚铁 D．用图④装置制取乙酸乙酯

10.某有机物M是合成药物的中间体，其结构如下图所示，下列说法不正确的是

A．M属于芳香族化合物

B．M的分子式为C14H19O3Cl

C．1 mol M最多能消耗3 mol NaOH

D．M能发生取代、加成、消去反应

11.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正

确的是

A．Zn电极上发生还原反应

B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色

D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到

滤纸无变化

12.常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号

①

②

③

④



溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO



pH

8.8

9.7

11.6

10.3



 下列说法正确的是

A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制Cu(OH)2浊液，加热

没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖



B

灼烧一小块铝箔

熔化的铝并不滴落

Al2O3的熔点高于Al



C

用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒精灯外焰上灼烧

火焰呈黄色

X一定含钠元素



D

向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液

出现红褐色沉淀

Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3



14.常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴

定曲线如右图。下列说法不正确的是

A．a点所示溶液中：

c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

B．b和c点所示溶液中：

c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

C．d点所示溶液中：

c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

第二部分 非选择题（共58分）

（10分）某酯K是一种具有特殊香气的食用香料，广泛应用于食品和医疗中。其合成路

线如下：

已知：RCH2COOH CH3CHCOOH

（1）E的含氧官能团名称是 。

（2）试剂X是 （填化学式）；②的反应类型是 。

（3）D的电离方程式是 。

（4）F的分子式为C6H6O，其结构简式是 。

（5）W的相对分子质量为58，1 mol W完全燃烧可产生3.0 mol CO2和3.0 mol H2O，且

W的分子中不含甲基，为链状结构。⑤的化学方程式是 。

（6）G有多种属于酯的同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。

① 能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀

② 苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种

（9分）乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO

和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用

乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于

水的方程式是 。

（2）已知NO2和N2O4的结构式分别是 和 。

物质

NO2

N2O4



化学键

 N＝O

N—N

 N＝O



键能（kJ/mol）

466

167

438





写出NO2转化N2O4的热化学方程式 。

（3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。

① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式 。

② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转

化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别

为 、 ；该反应的?H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO

发生反应的化学方程式为 。

17.（11分）A~E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子

结构或性质如下表所示：

元素

A

B

C

D

E



结构或性质

原子半径最小的元素

地壳中含量最多的元素

可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物

与B同主族

单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引





（1）元素D在周期表中的位置为 。

（2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为 。

（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物

质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电

子式为 ；乙的化学式是 。

（4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶

液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。

其装置如右图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐

渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极

反应为：4OH－－4e－
2H2O＋O2↑和 。若在X极

收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下

体积），则Y电极质量减少 g。

Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数

为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热

如下：

a. + 29.7 kJ/mol b. －20.6 kJ/mol c.－241.8 kJ/mol

表示生成1 mol H2Se的反应热是 （填序号）；依据是： 。

18.（10分）甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。

（1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：

① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)
2CO2(g) +4H2O(g) ?H1= －1275.6 kJ/mol  ② 2CO(g) +O2(g)
2CO2(g) ?H2=－566.0 kJ/mol CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是 。

（2）工业上生产甲醇的反应如下：

CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) ?H = －49 kJ/mol

在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒

温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表：

容器

A

B



反应物投入量

1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)



反应能量变化

放出αkJ热量

吸收 19.6 kJ热量



 ① 从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为 。

② 该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为 。

③ α＝ 。

④ 下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是 。

a. 升高温度 b. 将水蒸气从体系分离

c. 用更有效的催化剂 d. 将容器的容积缩小一半

（3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面

获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电

池的工作原理如下图所示。 ① 该电池工作时，b口通入的物质为 。

② 该电池正极的电极反应式为________。

（8分）铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、

MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7

易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，

毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

（1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是________。

（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：

Cr2O72-（橙色）+ H2O
2CrO42-（黄色）+ 2H+

此时溶液应呈现的颜色是________。

（3）用FeSO4·7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是________。

（4）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cr(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2



开始沉淀

1.5

3.4

4.9

6.3

9.6



完全沉淀

2.8

4.7

5.5

8.3

12.4





根据表中数据，流程中的a为 。

（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是 。

（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是 。

20.（10分）某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。

操 作

现 象



取0.1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH

pH试纸变红（约为4）





ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；

ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；

iii. 稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色





（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。

（2）pH≈4的原因是 （用化学用语表示）。

（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：① Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，

使溶液呈黄色；② Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案

是 ；证明原因②的实验方案是 。

（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，

Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化

生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成

下列表格：

试管

操作

现象

结论



a

取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡



Cl2的氧化性强于Fe3+



b

取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡

CCl4层没有明显变化





c



CCl4层由无色变为橙黄色

Cl2的氧化性强于Br2





由此实验得出的结论是 。



CH3CH2COOH
CH3CH2COO－ ＋ H＋ -----------------------------（2分）

---------------------------------------------------------（1分）

（5） - -（2分）

（6）

和

-----------------------------------------------------------（每空各1分）

（9分）

（1）
-------------------------------------（1分） （2） 2NO2(g) N2O4(g) ?H＝ －987 kJ/mol ------------------（2分）

（3）
------------------------------------（1分））

（4） ① 900K ； n(NO)/n(CO)=1∶1 ---------------------------（每空各1分）

＞ -------------------------------------------------------------（1分）

② -----------（2分）

（11分）

18. （10分）

（1）CH3OH(l)＋ O2(g)
CO (g) ＋2H2O(g) ?H＝ －354.8 kJ/mol -----（2分）

（2）① 0.04 mol/L·S ----------------------------------------------------------（2分）

② 1.92 ---------------------------------------------------------（2分）

③ 29.4 kJ ---------------------------------------------------------（1分）

④ b d --------------------------------------------------------（1分）

（3）① CH3OH --------------------------------------------------------（1分）

② O2＋4e-＋4H+
2H2O --------------------------------------（1分）

若溶液变 红，说明原因①对；否则不成立。 ------------------------------------（2分）

取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4 层呈现

橙红色，说明原因②对；否则不成立。 -------------------------（2分）

（4）a. 溶液变成红色 -----------------------------------------------------（1分）

b. 氧化性Fe3+ ＜Br2 或 还原性Fe2+ ＞Br－ --------(1分）

c. 取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡 -----（1分）

结论：猜测①是正确的。------------------------------------------------（1分）