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| 简介：
内蒙古通辽市甘旗卡二中2014届高三12月月考化学试卷 时间：90分钟 共100分 注意：1．答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。 2．答案必须写在答题纸上，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 P-31 一、单项选择题（每题3分，共60分） 1、 有关实验的叙述，正确的是 A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 2、下述实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有还原性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L B、在反应CaO+3C CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA C、1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA D、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA 4、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A、1︰2︰3??? B、6︰3︰2??? C、3︰1︰1???? D、1︰1︰1 5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A、NH、Ba2＋、Cl－、NO B、K＋、AlO、Cl－、SO C、Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D、Na＋、Cl－、CO、SO 6、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A、FeBr2和Cl2 B、Ba(OH)2与H2SO4 C、HCl与Na2CO3 D、Ca(HCO3)2与NaOH 7、能正确表示下列反应的离子方程式是 A、硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H＋ B、铁与足量稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++4H2O＋NO↑ C、醋酸溶解大理石：CaCO3 ＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑ D、等物质的量的Ba(OH)2与Al2(SO4)3在溶液中反应：Ba2+＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 9、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 10、一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) A、3∶1 B、5∶3 C、2∶3 D、1∶2 11、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是( ) A、B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 B、原子半径：B>C>A C、B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 D、由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体 12、 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( ) A、原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞F B、由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键 C、F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D、F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应 13、已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)； ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)； ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)； ΔH＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A、－218 kJ/mol B、－109 kJ/mol C、＋218 kJ/mol D、＋109 kJ/mol 14、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1 B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C、若增大压强，则物质Y的转化率减小 D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 15、如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图,则图中氨的百分含量最低的时间段是: A、ｔ0－t1 B、t2－t3 C、t3－t4 D、t5－t6 16、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是 A、4min时，M的转化率为80% B、4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L—1·min—1 C、4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D、2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—1 17、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 A、反应达平衡时，各物质的含量为定值 B、该反应达到平衡态I后，增大压强，平衡发生移动，达到平衡态II C、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度一定不相等 18、下列说法不正确的是( ) A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增大，正极质量亦增加。 B、常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D、相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱 19、下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A、铜锌原电池中铜是负极 B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D、电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极 20、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( ) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液pH不断升高 A、①② B、①③ C、①④ D、③④ 填空题（每空2分，共40分） 21、（14分）A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体，E为单质，D溶液呈黄色，A～G之间的转化关系如图所示(其中部分产物已略去)。请仔细分析，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ，F________________。 (2)反应C+A―→D的离子方程式为_____________________________________________。 (3)B―→A的转化中，若有1 mol MnO2参加反应，则被氧化的B的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 。 (4)图中所有物质中，氧化性最强的是 (填化学式)，该物质除作氧化剂外的另一种用途是_____________________________________________。 22、（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：[来源:Zxxk.Com] C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。 试分析和回答下列问题： （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。[来源:学&科&网Z&X&X&K] A、体系的压强不再发生变化 B、v正（CO）＝v逆（H2O） C、生成n molCO的同时生成n mol H2 D、1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键 （2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将 （填写不变、变小、变大）。 （3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立（即起始时同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）），达到平衡后，试讨论： 容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。 23、（6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。 A．减小NO2的浓度 B．降低温度[来源:Z,xx,k.Com] C．增加NO2的浓度 D．升高温度 （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。 （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1，则反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K= 。 24、（14分）实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。 根据图中装置和现象回答： （1）丙中发生反应的化学方程式为 。 （2）丁中应选用的干燥剂是 ，为什么不选用所给的另一种干燥剂 。 （3）甲中发生反应的化学方程式 。 （4）戊中发生的主要反应的化学方程式 。 高三化学答案[来源:Z。xx。k.Com] 一、选择题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C B B A A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B A D A B C C A 21、(1)Cl2 Fe2O3 (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (3)2 mol 2 mol （4）MnO2 作催化剂 22、（1） BD （2）变大 （3） 2<<28 23、（1）BC （2）-1224.96 （3）13.3 24、（1）（NH4）2CO3 ==== 2NH3↑＋CO2↑＋H2O[来源:学|科|网] （2）碱石灰 因为另一种干燥剂的无水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨气完全净化。 （3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ （4）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
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