2014年石景山区高三统一测试

理科综合-化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。

第I卷（选择题 共20题 每题6分 共120分）

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ba—137

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。请把答案涂在机读卡上。

6．下列说法不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应

7．下列比较不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3

B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg

C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

D．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋

8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：
+2H2O
H2CO3+2OHˉ

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHˉ===
+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Clˉ+ ClOˉ+2H+= Cl2↑+ H2O

9．根据右图，下列判断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+

C．烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低

D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

10．常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是

A．两溶液中水的电离程度相同

B．c(Na+)：①>②

C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②<9

D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

11．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

12．现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL

B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg

第Ⅱ卷（非选择题 共11小题 共180分）

25．(17分)有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示：

已知：i


ii

iii


请回答下列问题：

（1）35％～40％的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为 。

（2）C中官能团的名称为 。

（3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为 。

（4）D的结构简式为 。

（5）E为键线式结构，其分子式为 。

（6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为 。

（7）某物质X：

a．分子式只比G少2个氢，其余均与G相同

b．与FeCl3发生显色反应

c．分子中含有4种环境不同的氢

符合上述条件的同分异构体有 种。

写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式 。

26. （12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。

（3）精制过程要除去
，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。

a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去
（已知溶解度BaSO4

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

27. （14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。

（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知： N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则反应 C(s)＋2NO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2 + G
N2 + H2O + nX （未配平的反应式）。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。

②在酸性条件下，电化学降解NO的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。

28．（15分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。

（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 。

（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）

（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1

硫酸浓度mol/L

黑色物质出现的温度∕℃

黑色物质消失的温度∕℃



15

约150

约236



16

约140

约250



18

约120

不消失



附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质



资料2

X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。



 仅由上述资料可得出的正确结论是 。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

2014年北京市石景山区高三一模化学试题评分参考

题号

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

A

B

B

D

C

D





25．（本题共17分）

（1）

（2）醛基

（3）加成反应

（4）

（5）C10H22O2

（6）


（7）2种，


26．（本题共12分）

（1）H:H

（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（3）ac

或

（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，
促使BaCO3（s）
Ba2+(aq)+
(aq)

平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。

（5）结晶、过滤

27．（本题共14分）

（1）N2+O2 放电或高温 2NO

（2） －574.1

（3）还原剂，ad

（4）①2 NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O

②A 2 NO＋12 H+＋10e－= N2↑＋6H2O

28．（本题共15分）

（1）Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）溶液由红色变成无色

（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气

（4）NH3 （NO2 或ClO2 ）； Cl2（O3 或 O2 或Br2蒸汽）

（5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。

（6）a b d