烟台开发区高级中学2013-2014学年第二次月考

高三化学 时间：90分钟

第Ⅰ卷（54分）

一选择题

1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6（ ）

2.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH
降低，应采取的措施是 （ ）[来源:Zxxk.Com]

A．加少量盐酸 B．加热

C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水

3．下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

② CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A.1 mol CH3OH燃烧放热为192.9kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）

＋2H2（g）的 △H＞—192.9kJ·mol－1

5. 在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）

A. 平衡向正反应方向移动了

B. 平衡向逆反应方向移动了

C. 物质B的质量分数减小了

D. a＞b+c

6. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5
υ逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

7. 下列叙述中，不正确的是（ ）

A. 某特定反应的平衡
常数仅是温度的函数

B. 催化剂不能改变平衡常数的大小

C. 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡

D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

8. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：

。

的平衡物质的量浓度
与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）

A．反应


的

B．在
时，若反应处于状态
，则一定有

C．平衡状态
与
相比，平衡状态
的
小

D．若
时的平衡常数分别为
，则

9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中
不变

C．醋酸电离程度增大，C（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

10．有关如图所示装置的叙述不正确的是

A．该装置内可发生原电池反应

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．该装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2

D．溶液中会出现红褐色的沉淀

11. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）

A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量

12．将含有0．400molCu(NO3)2和0．400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0．300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）

A.3．36L B.6．72L C.5．60L D.大于5．60L， 小于6．72L

[来源:学科网ZXXK]

13 .可逆反应mA（s）+nB（g）
eC（g）+fD（g）,反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）

A. 达到平衡后，若使用催化剂，C%增大。

B. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡逆向移动

C. 化学方程式中 e+f > m+n

D. 达平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正向移动

14.室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采 取下列措施，有关叙述正确的是

A．
加少量氯化铵晶体，两溶液的pH均减小

B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用同浓度盐酸中和，消耗盐酸体积相同

15.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，
合金的腐蚀速率减小[来源:学|科|网]

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

16．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为
H2+NiO(OH)
Ni(OH)2，据此判断，下列叙述中正确的是（ ）

A．电池放电时，H2是正极

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

17．现有浓度为0.1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤

Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②

18. 在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ）

A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　

C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率

第Ⅱ卷（46分）

二、填空

19．今有2H2+O2===2H2O反应,构成燃料电池，该燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。

（1）当用酸性电解质时，电极反应为：正极：

（2）当用碱性电解质时，电极反应式为：负极：

（3）用固体氧化物作电解质时，电极反应式为：负极： 正极：

（4）如把H2改CH4 ，KOH作导电物质则电极反应为:负极

正极 总反应式

20.等容积的四个
密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B(g)
3C(g)+2D(g),起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示（mol)，在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为

甲

乙

丙

丁



Ａ

２

１

２

１



Ｂ

１

１

２

２



则（1）A的转化率大小顺序

(2）B的转化率大小顺序

21. 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H>0。

（1）其平衡常数可表示为______________ ， 温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____ ，平衡常数K值_____ （本小题选：增大、减小或不变）

（2）已知1100℃时K=0.263。1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025 mol·L－1，c（CO）=0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________

_______________________________________________________________________ 。

22.偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2 (Ⅰ)+2N2O4 (Ⅰ)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）

反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.

火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)
2NO2 (g) （Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ
)为 (填“吸热”或“放热”)反应。

一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________ .

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______ mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）

23．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，
下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，

溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的
pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。

（5）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系 。

24.在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol－1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol－1

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol－1

尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果）

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明
（填字母）。

A．该反应的反应物混合后很不稳定

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小??????????? [来源:学科网ZXXK]

D．该反应在一定条件下能自发进行

E．该反应使用催化剂意义不大

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是 。

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2-由
电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

2013～2014学年度第一学期12月检测

高
三化学答题纸

2013年12月

题号

19

20

21

22

23

24

总分



得分



















二、填空题

19．（1） ；

（2） ；

（3） ； ；

（4） ；
；

20．（1） （2）

21．（1） ； ； ；

（2） ； ； ；

22.（1） ；（3） ； ； ；

（4） ； ； ；

23. （1） ； ；

（2） ； ；

（3） ； ；

（4） ;
; (5)

24.(1) ;

(2)① ；② ；③

（3）

【试题答案】

1. B 2. B 3. D 4. D 5. A 6. A 7. D 8. C 9. B 10. C

11. A 12. C 13. B 14. A 15. B 16. C 17. A 18. B

19 (1) O2+4H++4e=2H2O

(2) 2H2+4OH- -4e=4H2O 或 H2+2OH- -2e=2H2O

(3) 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O O2 + 4e-= 2O2－

(4)CH4+10OH- -8e=CO32-+7H2O 2O2+4H2O+8e=8OH-

CH4+2O2+2KOH=K2CO3 +3H2O CH4+2O2+2 OH- = CO32- +3H2O（每个方程式1分）

20（1）丁＞乙＞丙＞甲＞ （2）甲＞乙＞丙丁

21. （1） c（CO2）/c（CO）；减小；减小；（2）否；＞；Q＜K，平衡正向移动。

22：(1)N2O4 (2)吸热 (3) a，d；不变；0.1 (4) NH4＋+H2O
NH3H2O+H＋；逆向

a/200b

23(1)碱性 >

(2) 酸性 <

(3)中性 >

(4)<>

(5)Vb ==100Va[来源:学。科。网Z。X。X。K]

24(1) -746.5KJ/mol (2) 1.875*10-4mol/L.S 5*103 BCD (3)B