宁波市2013学年第一学期期末试卷

高三化学试卷

考生须知：

1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5

K:39 Ca:40 Cr:52 Mn:55 Cu:64 Ag:108

第Ⅰ卷(选择题，共44分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）

1．2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。右图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。下列说法错误的是

A．实验是科学发现的重要手段，
科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上

B．水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变

C．在太空实验中，如
果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡

D．水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴

2．下列有关实验操作说法正确的是

A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中

B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸
钾溶液

C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL

D．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取
用它们时要用镊子夹取

3．下列化学用语的表述正确的是

A．离子结构示意图 ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．氯化铵的电子式为：

D．CO2的结构式为：

4．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH－=NH3·H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H+= SO2↑+S↓+ H2O

5．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料

C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

7．制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是

A．NH3 B．Mg C．FeCl3 D．NaAlO2

8．为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

下列说法错误的是

A．负极反应式： Ag+Cl――e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Cl―不断向电池的正极移动 D．Na2Mn5O10是还原产物

9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是



A．将海带灼烧成灰

B．过滤得含I－溶液

C．萃取后放出碘

的CCl4溶液

D．分离碘并回收CCl4



10．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1∶2

B．物质A三态间的转化如下：A (g)→A (l)→A (s)，则该转化过程中△S＜0

C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）

11．物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为

ν(t-BuNO)=0.0375 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系

中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动

C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡

转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示

D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平

衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%

12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，当有3NA个电子转移时，△H变为－46.2 kJ·mol－1

B．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

D．2.9g 熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个

13．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：

KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O

下列说法正确的是

A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Fe2+的还原性强于Mn2+

C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

D．生成1mol 水时，转移2.5mol电子

14．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是

X

Y



Z

W



A．Z的原子序数可能是X的两倍

B．单质的活泼性可能是Y＜Z

C．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

D．分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

15．如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是

A．图中B极同电源正极相连

B．该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[

C．电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽略不计）

D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO

16．25℃时，有下列四种溶液：

①

②

③

④




0.1 mol·L－1氨水

pH=11氨水

0.1 mol·L－1盐酸

pH=3盐酸



下列说法正确的是

A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，
的值都变小

D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：

c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

17．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多。

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等。

D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出。

18．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是：

A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl－

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

三、简答填空题

19．（9分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如右图（图中原子序数连续）。

（1）A在元素周期表中的位置是 ▲
。

（2）B2的电子式为 ▲ ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为 ▲ （用离子符号表示）。

（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的
有 ▲ （写出其中两种物质的化学式）。

（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为 ▲ 。

20．（10分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。

（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。

① 该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 ▲ 。

② 该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 ▲ 。

（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。

① 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为 ▲ ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是 ▲ 。

a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液　　　　c．紫色石蕊试液

d．H2O2与BaCl2混合液 e．酸化的Ba(NO3)2溶液

② 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为 ▲ 。

21．（11分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g)

在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断：

① 该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。

② 该反应的ΔH ▲ 0（选填“＞”、“＜”）。

③ 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化 学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

① 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污

染。

CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
=－867kJ·mol－1

2NO2(g)
N2O4(g)

=－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 ▲ 。

② 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可 达到低碳排放的目的。右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 ▲ 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 ▲ (填a→b或b→a) 。

22．（12分）通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收

K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；[来源:学。科。网]

③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有 ▲ 。

（2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用 ▲ 代替布氏漏斗；抽滤过程

中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为 ▲ 。

（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是 ▲ 。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是 ▲ 。

（4）下表是相关物质的溶解度数据：

物质

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃



KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3



K2SO4

7.4

11.1[来源:学科网]

14.8

18.2

21.4

24.1



K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0



KNO3

13.9

31.6[来源:学.科.网Z.X.X.K]

61.3

106

167

246.0



 根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为① ▲ 、② ▲ 。

（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL?2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr
3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为

▲ （设整个过程中其它杂质不参与反应）。

②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：

▲ （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

23．（8分）

（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

①HA+HB－(少量)＝A－+H2B ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

③HA(少量)+C－＝A－+HC

若H2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填

空)：HA的Ka＝ ▲ ，HC的Ka＝ ▲ 。

（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、

HR－、
R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质

为 ▲ (填化学式)。

（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是 ▲ 。

A．此图是1.0 mol·L-1碳
酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人体血液的pH约为7.
4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L-1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？ ▲ (填“
是”或“否”)。

24．（6分）微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝－碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果。实验装置如右图：

（1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是① ▲ ，② ▲ 。

（2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极 ▲ ，碳极 ▲ 。

（3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下：





 通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为 ▲ ，反应停留时间是 ▲ 。

宁波市2013学年第一学期期末试卷

高三化学参考答案

一、二、单项选择题（第1－10题每小题2分，第11－18题每小题3分，共44分）

1C 2C 3A 4D 5C 6A 7B 8C 9C 10B 11C 12A 13B 14C 15B 16D 17D 18B

三、简答填空题（6小题，共56分）

19．（9分）（1）第二周期ⅣA族（1分）

（2）
（2分） Na+＜O2－＜Cl－（2分）

（3）O3、Cl2、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）（2分）;（4）AlN（2分）

20．（10分）（1）①2Mg + CO2
2MgO + C（2分）

②4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）

（2）① 浓硫酸（写成硫酸不得分）（2分） ac（2分） ② 1∶2（2分）

21．（11分）

（1）①
（2分） ②＜（1分）

③

（2）① CH4(g)＋N2O4(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
=－810.1 kJ·mol－1（2分）

②2CO2＋2H2O
2HCOOH+O2（2分） a→b （
2分）

22．（12分）（1）250 mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）

（2）玻璃砂漏斗（1分） 拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液（2分）

（3
）除去H2O2（1分） 除去晶体表面残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗（1分）

（4）①蒸发浓缩 ②趁热过滤（2分）

（5）①88.2%（2分） ②偏高（1分）

23．（8分）（1）HA的Ka＝1.8×10－5（1分）、 HC的Ka＝4.9×10－10（1分）

（2）NaHR（2分） （3）①C、D（2分） ②否（2分）

24．（6分）（1）①除去铝屑表面的油污（1分） ②除去表面的氧化物（1分）（不分前后）

（2）4Al－12e－=4Al3+（1分） 3O2+12H++12e－=6H2O（1分）（前后电子未守恒也给分）

（3）1：1.5（1分） 15min（答成14min~16min都给分）（1分）