高三化学阶段检测三

　第I卷（选择题 共48分）

可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O
16 Na 23 Cu 64

一、选择题（每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列说法不正确的是

A．空气中的NO2等氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要原因

B．NO、CO有剧毒都是因为它们易与血液中的血红蛋白结合

C．减少使用氟利昂（氟氯代烷）的目的是为了减少酸雨

D．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化

2、下列
装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(　 　)。

3、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA

D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

4、一定量的锌粉和2mol/L的过量的盐酸反应，若向其中加入少量下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥CuSO4。其中能够加快反应速率，但又不影响产生H2的总量的是

A．①②③⑤⑥ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③⑥

5、下列离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3＋＋3OH－==Al(OH)3 ↓

B．明矾净水：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋

C．向FeI2中通入少量Cl2:　2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

D．洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO==Ag＋＋NO2↑＋H2O

6、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B．Z元素在自然界中的存在形态，既有游离态又有化合态

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应单核的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1。已知醋酸电离吸热，醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应时放出的热量关系如下图所示。则下列叙述正确的是

A．X表示稀硝酸与NaOH溶液反应

B．b=5.73

C．Y表示醋酸与NaOH溶液反应

D．Z表示浓硫酸与NaOH溶液反应

8、
已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 (　　)。

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了 温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

9、关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和胆矾都是纯净物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和核能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应；⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应；⑦氧化还原反应不一定存在电子的转移；⑧碱性氧化物都是金属氧化物。其中正确的是

A．①②④⑥⑧ B．①②⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧

10、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( )

A．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2C
O3、B
aCO3

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-

C．在含等物质的量的[Al(OH)4]—、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]—、Al(OH)3、OH -、CO32-

D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、
Cu2+、H+、Fe2+

11、为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成右图所示的装置。下列判断合理的是

A．左边铜片上有气泡冒出

?? B．右边锌片上的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑

?? C．最先观察到红色的区城是②

?? D．左右两边Cu片质量均不发生变化[来源:学#科#网]

12、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

[来源:Z&xx&k.Com]

在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是

A．每转化掉1molNO和1mol NO2混合气体，反应转移6mol电子

B．升高温度，可使该反应的反应速率增大[来源:学科网ZXXK]

C．平衡时，其他条件不变，升高温度则该反应的平衡常数减少?D．其他条件不变，使
用高效催化剂平衡会发生移动，氮氧化物的转化率增大

13、以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

A． N3+ >H+ > M+ B．M+ >N3+ > H+

C． M+ > H+ > N3+ D．条件不足，无法确定

14、一定条件下，在一密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)
qC(g) △H＜0，C的体积分数变化如下图中实线a所示，若开始时只改变某一条件，C的体积分数如下图虚线b所示，则下列说法不正确的是

A．改变的条件可能是增大压强

B．改变的条件可能是加入催化剂

C．改变的条件可能是升高温度

D．增大压强，该反应的平衡常数不变

15．下列实验装置符合实验目的是 （改动：B项电流方向改为向下）

目的

粗铜的精炼

验证NaCl溶液（含酚酞）的产物

在铁制品上镀铜

构成原电池



装置











选项

A

B[来源:学&科&网Z&X&X&K]

C

D



16．2CH3COCH3(l)
?CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。下列说法正确的是

A．b代表0℃下CH3COCH3
的Y—t曲线

B．?反应进行到20min末，CH3COCH3的反应速率之比：

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提
高平衡转化率

D．从Y=0到
Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量变化之 比

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17、运用相关原理，回答下列问题：

(1)已知：

①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________ 。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________ 。

(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。

(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是___________________________。

用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。

(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。

18、Ⅰ．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生：

① IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O ② 3I2＋3HSO3－＋3H2O=6I－＋3HSO4－＋6H＋

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。

（1）在KIO3中碘元素的化合价是 ，在反应②中还原剂是 。

（2）在整个反应过程中，起催化作用的物质是 ，写出总的离子方程式

。

（3）上述两个反应中，反应速率较快的是 （填序号），请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因 。

Ⅱ．KIO3和Na2 SO3在酸性溶液里反应为：KIO3+Na2 SO3+
H2SO4→Na2 SO4+ K2 SO4+ I2+ H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：

① IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－ （慢） ② IO2－＋2SO32－→I－＋SO42－（快）

③ 5I－＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快） ④ I2＋H2O＋SO32－→2I－＋SO42－＋2H＋（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总速率由 步（填序号）决定。

（2）若预先加入淀粉溶液，则 离子消耗完才能有变蓝现象产生。

19、某化学兴趣小组用含有铝．铁．铜的合金制取纯净的氯化铝溶液．绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的
再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是 。

（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是____________，

理由是

。

写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式 。

（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。

（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化
学方程式（要求节约，环保）

。

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理_ ___，理由是_________

。

20、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。

A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2

C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出

(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

温度(K)

CO 2转化率/ (%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800



1.5

45

33

20

12



2

60

43

28

15



3

83

62

37

22



①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

21．脱硫天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：

。

（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可以回收硫。其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ；该方法的优点是 。

（3）一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为和氨气。

①该反应平衡常数表达式：

②当反应达平衡时，p氨气×p硫化氢=a(Pa2)，则容器中的总压为 Pa；（用含a的代数式表示）

③该反应达到平衡状态的标志:

A、平均摩尔质量不变 B、气体的密度不变

C、硫化氢的体积分数不变 D、体系的温度不变

E、正反应速率不变 F、NH4HS的质量不变

④如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化

的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到

平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢

的浓度随时间的变化曲线。

附加题：

22、测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置进行实验，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
。

（已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是 。

（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选
择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。

I、II、III、IV处连接的装置分别是 、 、 、 。

(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 (填“升高”“不变”或“降低”)。

(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因。

①原因： 。

②原因： 。

(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为 。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅳ增重了m g，则实验中SO2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写)

高三化学十二月份限时练参考答案

1～5:CDDBB 6～10 DBACC 11～16DDCCBD

17、　(1)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)[来源:学科网ZXXK]

ΔH＝－859.7 kJ·mol－1　不能　该反应消耗大量能量，成本较高　

　 (2)增大　NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

(3)2H＋＋2e－===H2↑　144　(4)吸氧　负

18、Ⅰ．（1）+5， KHSO3

（2）KI IO3－＋3HSO3－=I－＋3HSO4－

（3）② 反应①速率很慢，I2的量达到一定程度才使淀粉遇变蓝，而反应②速率很快，I2迅速被消耗而使溶液褪色。（合理即可）

Ⅱ．（1）① （2）SO32－

19、（1）漏斗、玻璃棒…………2分

（2）途径Ⅱ…………1分

因为 滤液A是Na[Al（OH）4] 溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入C（CO2）气体，得到D [Al（OH）3]沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液，所以途径Ⅱ更合理…………2分

[Al（OH）4]-+ CO2= Al（OH）3↓+ HCO3-…………1分

（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤…………2分

（4）2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4
CuSO4+H2O，

CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O …………3分

（5）后者的方案不合理、因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长…………2分

20、答案　(1)①0.25 mol·L－1·min－1　②BEF　(2)①小于　②不变　③不能确定

21、（1）2Fe3＋＋H2S ＝ S↓＋2Fe2＋＋2H＋

（2）Na2S＋2H2O
S↓＋H2↑＋2NaOH

（或S2－＋2H2O
S↓＋H2↑＋2OH－）

副产氢气，生成的NaOH可循环利用

（3） ①K=[NH3][H2S] ② 2
③BDEF

④

22