山东牟平中学

2014届高三第一学期学段检测

化 学 试 题

说明：

1．本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．考生请将答案填写在答题卡和答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Cl—35．5 Na—23 Mg—24 Al—27 Mn－55

第I卷（选择题，共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列各组微粒互称同位素的是

A．H2O和D2O B．12C和13C C．O2和O3 D．40K和40 Ca

2．下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是

A．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶

B．焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾溶液

C．日本福岛核电站核反应堆中U -235裂变产生氙- 133和氙
-135

D．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车

3．下列叙述正确的是

A．微粒
中中子数为b- a-n

B．反应
中，氧化剂与还原剂物质的量之比为l：3

C．非金属氧化物一定属于非电解质

D．金属氧化物可能属于酸性氧化物

4．下列叙述错误的是

A．汽车尾气中的NOx是造成光化学烟雾的唯一
因素

B．空气中SO2、NOx等是形成酸雨的重要原因

C．冬天撒盐熔雪能造成土壤和水污染

D．河流人海口处形成的三角洲是海水使河水泥沙胶体凝聚的结果

5．下列工业生产中一定发生氧化还原反应的是

A．海水提取MgCl2 B．接触法制硫酸

C．工业制普通玻璃 D．氨碱法制纯碱[来源:学科网]

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0．lmolN2和0．3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA

B．将含0．1molFeC13的溶液滴加到沸水中，水解生成胶体粒子数目为0．lNA

C．常温常压下，7．0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

D．1L0．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0．1NA

7．下列判断错误的是

A．稳定性：HBr> HCl> HF B．熔解度：Na2CO3>NaHCO3

C．还原性：PH3>H2S> H2O D．碱性：NaOH >Mg（OH）2 >Al（OH）3

8．下列离子方程式正确的是

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4H2O

B．SO2通人Ba（ NO3）2溶液中：Ba2+ +SO2+H2O= BaSO3 ↓+2H+

C．硫酸铵溶液与Ba（ OH）2溶液反应：Ba2++ SO42一= BaSO4↓

D．FeBr2溶液与等物质的量的C12反应：2Fe2+ +2Br－+2C12 =2Fe3+ +4C1一+Br2

9．下列在水溶液中能大量共存的一组是

A．NH4+、 Na+、Br－、SO42－ B．Fe2+、Al3+、ClO一、Cl—

C．Al3+[A1（OH）4]－Na+ Cl－ D． Mg2+、H+、SiO32－、SO42－

10．下列叙述错误的是

A．某溶液中加入Ba（ NO3）2溶液和稀盐酸（过量）析出白色沉淀，则溶液中一定含SO42一．

B．硫酸加入漂白粉中能生成氯气，可用排饱和食盐水法收集

C．NaOH溶液不能保存在带胶头滴管的试剂瓶中，因为NaOH与磨口处的SiO2反应生成Na2SiO3形成粘结

D．可用热的饱和碳酸钠溶液除
去金属表面的植物油

11．下列物质插入Fe2（SO4）3溶液中，开始阶段反应最慢的是

A．铝片 B．锌片 C．铁片 D．铜片

12．下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是

A．Ba（NO3）2和Na2SO3 B．BaCO3和Na2SO4

C．BaCl2和Na2SO4 D．Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

13．150℃、1个大气压下，使等物质的量的下列物质完全分解，生成气体的体积最大的是

A．HNO3 B．NH4I

C．NaHCO3 D．KMnO4

14．下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

C．第三周期元素
的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

15．一定量的铁与1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为

A．0．4mol B．0．3mol

C．0．lmol D．条件不足，无法计算

16．实验室利用下列装置（夹持仪器略）测定水中氢、氧元素的质量比，测得反应前后硬质玻璃管的质量分别为a 、b，球形干燥管的质量分别为c、d下列叙述错误的是

A．实验结果表示式为：m（H）：m（O）=（d －c－a+b）：（a－b）

B．实验结果m（H）：m（O）>1：8，即测定结果偏大

C．实验开始时必须先通入H2，完全排除装置中的空气，然后加热

D．实验结果表示式为：m（H）：m（O）=
（a—c）：（a一b）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（14分）A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，可以形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。

请回答下列问题：

（1）B在元素周期表中的位置 。[来源:Zxxk.Com]

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。

（3
）B、E元素的单质或两元素之间形成的化合物可做水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。

（4） CA的电子式为 ；CA与水反应放出气体的化学方程式为 。

（5）写出A2D在足量B2中燃烧的化学方程式 ___。

18．（15分）Ag/
a — Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，
—Al2O3是载体且不溶于硝酸。某实验室将该催化剂回收的流程如下图所示：

请完成下列问题：

（1）写出反应①的离子方程式 ；α－ Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是 。

（2）
写出反应③的化学方程式 ；溶液I和溶液Ⅲ中溶质的主要成分相同，请分析设计从溶液I转化到溶液Ⅲ的目的是 。

（3）从溶液Ⅲ到AgNO3晶体的操作为：在硝酸的气氛中， 、 ，过滤、洗涤、干燥，然后转移至____的广口瓶中保存。

（4）已知Ag/α－ Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还必须测量的数据为

和 。

19．（15分）高纯M
nCO3是制备离性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备SO2和N2

①工业上获得N2是采用分
离液态空气的方法。将液态空气加热首先气化的是（填“N2”或“O2”）________。

②实验室用Na2SO3粉末和70%浓硫酸制取干燥纯净的SO2。请选择下列合适的装置，并按气流方向连接接口顺序： → → → →
→i。

（2）制备MnSO4溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2

和水，搅拌，通入SO2和N2气体，反应3h。停止

通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知M1O2+

H2SO3=MnSO4 +H2O）

①石灰乳的作用是 。

②反应过程中，采取搅拌、水浴加热的目的是 。

③实验中用N2和SO2而不用空气和SO2的混合气体，其原因是 。反应过程中需要缓缓通人N2和SO2，其目的是 。

（3）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，l00℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH= 7．7。请补充由（2）制得高纯MnCO3的操作步骤

【实验中可选用的试剂：Ca（ OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、蒸馏水】。

①边搅拌边加入 ，并控制pH <7．7。

② ．

③ ．

④再用少量 洗涤。

⑤干燥，控制温度低于100℃ 。

20．（8分）某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得。为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图
所示。

[来源:Z,xx,k.Com]

[来源:学|科|网Z|X|X|K]

[来源:Zxxk.Com]

完成下列填空：

（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氨气的目的是 。

（2）该镁铝合金（MgxAly）的分子式为 。

（3） NaOH
溶液的物质的量浓度为 。

（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2=xMgH2+yA1。得到的混合物在

6．0mol·L－1HC1溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly，完全吸氢后得到
的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。