化 学部分 命题人：王启卫 审题人：林兵

可能用到的相对原子质量：C---12 H----1 O----16 N----14 Na--23

F—19 S—32 Cl—35.5 Fe—56

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题共7小题。每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，7x6分=42分）

1．下列说法不正确的是（ ）

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化

D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶[来源:学§科§网Z§X§X§K]

2、下列物质分类正确的是 （ ）

A．SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物

B．有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质

3．X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是短周期中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 (　 )

A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

4．下列说法不正确的是（ ）

A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ ；加入酚酞呈红色的

溶液SO42－、K＋、Cl－、HSO3－ 分别都不能大量共存（常温下）

B．
＝1×10－12的溶液 K＋、AlO2－、CO32－、Na＋ ; pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋ 分别都可以大量共存（常温下）

C、已知：25℃时，Mg(OH)2的kSP=5. 61×10-12，MgF2的kSP=7. 42×10-11 、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 可以转化为MgF2[来源:学科网ZXXK]

D、表示H2燃烧热的化学方程式为： H2（g）+ O2（g）=H2O（1）；△H=—285.8kJ/mol；

以及在6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑反应中，XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe，转移16 mol电子都是正确的

5．下列说法正确的是（ ）[来源:学科网]

A．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA （NA表示阿
伏加德罗

常数）

B．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好

完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

C．1mol该物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应
的

△H>0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

6、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是（ ）

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ·mol－1)

容器

甲

乙

丙



反应物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3



NH3的浓度( mol·L－1)

c1

c2

c3



反应的能量变化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ



体系压强(Pa)

p1

p2

p3



反应物转化率

α1

α2

α3



A．2p1＝2p3

C．α2＋α3<1 D．Q3+ Q1＝92.4

7. 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）

（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g

第Ⅱ卷（
非选择题，共58分）

8、（13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有I个未成对电子，A+ 比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化 物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物
中含D的 质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化 合物，其中A+与D2-离子数之比为2 : 1。谙冋答下列问题：

(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___ __(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为___ __。

(2) C3-的电子排布式为_____，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_____杂化，CB3分子的VSEPR模型为___ __。

(3) C的氢化物在水中的溶解度如何________________,原因______________

(4) D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：_____(用元素符号表示)；用：1个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性 强弱：__________

(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是
。试计算R晶体中A+和D2-最短的距离___ __。（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）

（6）已知下列数据：

4Cu(s)+ O2(g) = 2 Cu 2O(s) △H = -337.2 KJ·mol-1

2 Cu (s)+ O2(g) = 2 Cu O(s) △H = -314.6 KJ·mo
l-1

由Cu 2O和O2反应生成Cu O的热化学方程式是
。

9．（14分）我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相应探究。探究I ：

(l)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。

③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是__ ____ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量

C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II：

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。

(3)装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1: SO2与Fe3+反应；

猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

猜想3：____________________________________；

按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学
取少量溶液滴加几滴酸
性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是___________________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是____ __ (填序号）。

a．1 mol/L 稀硝酸 b．pH＝1的FeCl3溶液

c．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

10. （16分）

11.（15分）硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，

滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式 。

a．NaClO b．H2O2 c．K
MnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲___________
___，乙___________________
。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是
否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）

（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_________________________
_______________。[来源:Zxxk.Com]

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶
液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

成都外国语学校高2014级（高三下）2月月考理综化学参考答案

1D 2C 3A 4B 5C 6D 7B

8．（13分） （1）体心立方（1分） 68%（1分）；（2）ls22s22p6（1分）

SP3（1分） 四面体形（1分）

（3）1∶700溶于水或极易溶于水（1分）；氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水。（1分）

（4）Cl＞P＞S（1分）；H2S+Cl2===2HCl+S↓ （1分）； （5）
（2分）

（6）2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) △H = -292.0KJ·mol-1 。（2分）

9、（14分）（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口（2分）

②2H2SO4(浓)＋Cu
CuSO4＋2H2O＋2SO2↑（2分） ③ A（1分）

（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）

（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性条件下NO3-都反应（1分）

①Ba2＋＋SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2 Fe2＋（2分）[来源:Z,xx,k.Com]

（ 可分步写SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2 Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（各1分）

不正确（1分）SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色（2分） ） ② c（1分）

10、（16分）

11．（15分）（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）

（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）

（3）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）

（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）

（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）

（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）