漳州七校2014届第一次联考化学试卷

（考试时间：90分钟　 总分：100分）

命题人：程溪中学 叶春燕 审题人：程溪中学 叶金顺

可能用到的原子量Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 Mg:24

选择题(每小题只有一个正确选项, 共计16题，共48分)

1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是(　　)A．石英只能用于生产光导纤维　　　　　　 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(　　)

A．在18 g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA

D．含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol·L—1

3.下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

4.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是(　　)

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl, HBr, HI的热稳定性依次增强

D.若M+ 和R2- 的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M

5.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　)

A．Al B．P C．Ar D．K

6. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）

7. 下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化

8. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

9. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是(　　)

A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10. 右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag?????????? b极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法不正确的是（ ）A．a、b可能是同种电极材料B．该装置一定是电解池C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋ D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag

11.下列反应的离子方程式，正确的是（ ）

A．
溶液与
溶液混合：
↓

B．醋酸除水垢：
↑+

C．漂白粉溶液中通入过量的
↓+

D．少量金属钠放入冷水中：
↑

12．在下列溶液中，能常量共存的离子组是 （ ）

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：
、
、
、

B．常温下
的溶液中：
、
、
、

C．含有大量
的溶液中：
、
、
、

D.无色溶液中能大量共存：CO32-、K+、H+、Cl-

13.某溶液大量含有的离子仅有：
、
、
和M离子，且
、
、
和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是(　　)

A．
B．
C．

D．

14.下列判断正确的是(　　)

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．若
，则氧化性：A2 > D2

D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能
和氧化钙反应

15. 下列实验操作正确的是(　　)

A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH

B．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

16. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常
数不变

二、非选择题（4大题，共52分）

17. （11分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 （只写一种）。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为
。

（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。

（4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为
。

18. （15分）生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。

A B C D E

请回答下列问题：

（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是

A、－2 　　 B、0 　 　 C、+4 　　 D、+6

（2）写出在烧杯E中发生
反应的离子方程式： ；

（3）D中30% 双氧水的作用是 ；若无此装置，所测定的含碳量将 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象
） ；

（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为 ；

（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是 。（任写一种）

19. （10分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是 (化学式)；

电解质溶液Y是 ；

(2)银电极为电池的 极，

发生的电极反应为 ；

X电极上发生的电极反应为 ；

(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。

20.（16分）某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

实验[来源:学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com][来源:学科网]

编号

KClO3（g）[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]

氧化物[来源:学科网][来源:学.科.网Z.X.X.K]

产生气体（mL）[来源:学_科_网]

（已折算为标况）[来源:学科网ZXXK][来源:学_科_网Z_X_X_K]

耗时[来源:学,科,网Z,X,X,K]

（s）







化学式

质量（g）

实际回收







1

0.6

—

—

—

10

480



2

0.6

MnO2

0.20

90%

67.2

36.5



3

0.6

CuO

0.20


90%

67.2

79.5



4

0.6

Fe2O3

0.20

90%

6
7.2

34.7



5

0.6

Cr2O3

0.20

异常

67.2

188.3



 （1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为 。

???（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作
顺序是：溶解→ 。

（3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：

（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为
（填物质的化学式）。

（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是 （填化学式），可用 试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是 。

漳州七校2014届第一次联考化学试题答题卷

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16





































一、选择题（3分×16=48分）

二、填空题（共52分）

17.（11分）（1）

（2）
。

（3） 。

（4） 。

18.（15分）（1）

（2） ；

（3） ；

（4） ；

（5） ；

（6） 。

19.（10分）(1) ； ；

(2) ， ； ；

(3) ,

20.（16分）（1） 。

（2）溶解→ 。

（3） 。

（4） 。

（5） ， ,

。

漳州七校2014届第一次联考化学试卷参考答案

一、选择题（3分×16=48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



D

A

C

B

D

B

A

C

D

B

B

A

A

C

C

D



二、填空题（共52分）

17.（11分）

（1）
（2分）

（2）
（3分）

（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3分）

（4）2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g） △H= -221kJ·mol—1 （3分）

18.（15分）

（1）A （2分）

（2）CO2+Ba2++2OH－= BaCO3↓+H2O （3分）

（3）吸收SO2气体 （2分）

偏高 （2分）

（4）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。 （2分）

（5）
×100% （2分）

（6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给分）（2分）

19. （10分）

(1)Cu （1分）；AgNO3溶液 （2分）。

(2)正 （1分）， Ag＋＋e－ = Ag （2分）； Cu－2e－ = Cu2＋ （2分）。

(3) 负(Cu) （
1分）；正(Ag) （1分）。

20.（16分）

（1）a→c→b→d（2分）

（2）过滤→洗涤→干燥→称量（2分）

（3）2KClO3
2KCl＋3O2↑（3分）

（4）Fe2O3、MnO2、CuO（3分）

（5）Cl2（2分）；润湿的淀粉碘化钾（2分）；

氯酸钾与Cr2O3发生氧化还原
反应，生成氯气。（2分）