南通市2014届高三第一次调研测试

化 学

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 W—184

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是

A．汽油属于可再生能源 B．将原油通过萃取、分液可获得汽油

C．使用苏V汽油可降低酸雨发生率 D．苏V汽油只含C、H、O三种元素

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．水的电子式：

B．中子数为20的氯原子： Cl

C．聚丙烯的结构简式：

D．钠原子的结构示意图：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO42－ 、Br－

B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－

C．能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na＋、AlO2－、Cl－

D．由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10-22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－ 、NO3－

4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多

B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀

C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是

A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应

6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是

甲

乙

丙

丁



A

S

SO2

SO3

O2



B

CO32—

HCO3—

CO2

H+



C

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe



D

Al3+

Al(OH)3

AlO2—

NH3·H2O





7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA

C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA

D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑

B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O ===H2SiO3↓+ CO32－

D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=== BaSO4↓+2H2O

9．1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2Na＋S8Na2Sn。下列说法不正确的是

A．熔钠电极作电池的正极

B．放电时Na＋向正极移动

C．充电时熔钠电极与电源的负极相连

D．充电时阳极反应式为8S—16e－=nS8

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是











X



Y



Z







W



 A．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z

B．元素X的最高正价与W的最高正价相同

C．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列有关说法正确的是

A．氨水稀释后，溶液中
的值减小

B． 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

12．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

+HCl

下列有关叙述正确的是

A．I的分子式为C9H10O4

B．II中所有原子均有可能共面

C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液

B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2

C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—

D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+

14．一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是

A．a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)

B．b点可表示AgI的饱和溶液

C．该温度下AgI的Ksp约为1×10—16

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

15．一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、III中平衡常数相同

B．容器II、III中正反应速率相同

C．容器II、III中的反应达平衡时， SO3的体积分数：II > III

D．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

非选择题（共80分）

16．（12分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

⑴ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为 ▲ （用化学方程式表示）。

⑵反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的： ▲ 。

⑶吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为 ▲ ，其中反应温度不能高于5℃的可能原因： ▲ 。

⑷某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为 ▲ 。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为

▲ 、Na2O2+SO2= Na2SO4。

17．（15分）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：

⑴化合物A中的含氧官能团有 ▲ 、 ▲ (填官能团名称)。

⑵已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式： ▲ 。

⑶反应D→E的反应类型是 ▲ 。

⑷写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： ▲ 。

Ⅰ．属于芳香族化合物；

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；

Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。

⑸已知：

结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下：

⑴操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液

▲ 、冷却结晶、 ▲ 、低温烘干。

⑵实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH4Cl晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是 ▲ 。

⑶已知：仲钨酸铵晶体[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受热分解的化学方程式如下：

x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。

某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：

①准确称取16.21g样品，研细灼烧；

②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；

③称量冷却后的固体质量为13.92g。

通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。

19．（15分）葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：

⑴步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—： ▲ 。

⑵步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是 ▲ ，下列物质可替代ZnO的是 ▲ (填字母)。

a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4

⑶将最后所得溶液浓缩至原来体积的
，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 ▲ 。

⑷下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3＋

1. 1

3. 2



Fe2＋

5. 8

8. 8



Cu2＋

5. 2

6. 4





某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：

①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至 ▲ （填写范围），除去溶液中Fe元素。

②加入 ▲ ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。

③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式： ▲ 。

④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、 ▲ 等。

20．（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

⑴已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H= + 571.2 kJ?mol—1

???? BaS(s)= Ba(s)+S(s) △H= +460 kJ?mol—1

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ?mol—1

则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H= ▲ ?? 。?

⑵雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O

当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为 ▲? ? 。

⑶向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①含硫物种B表示 ▲ ??。在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为 ▲ ??(填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 ▲?? （用离子方程式表示）。

⑷ 硫的有机物（
）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。

及X的核磁共振氢谱如下图，其中 ▲ ??（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为
的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式： ▲ ??。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

⑴Cu元素基态原子的外围电子排布式为 ▲ 。

⑵元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 ▲ 。

⑶A中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ 。

⑷1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为 ▲ 。

⑸氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： ▲ （写化学式）。

⑹已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 ▲ 。

B．[实验化学]

肉桂酸用途广泛，常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间体等。其一种合成原理如下：

【实验步骤】

①向A中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾。

②控制温度1500C~1700C，使其充分反应。

③向冷却后的三口瓶内加入饱和碳酸钠溶液，调节pH至9~10。

④如装置B所示，用水蒸气蒸馏，除去未反应的苯甲醛。

⑤加入活性炭，充分振荡并煮沸脱色。

⑥……

⑴装置A中冷凝管由 ▲ 端（填“a”或“b”）通入冷凝水。

⑵步骤③中加入饱和碳酸钠溶液将肉桂酸、醋酸转化为肉桂酸钠和醋酸钠的原因：

▲ 。

⑶装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为 ▲ ，玻璃管的作用为 ▲ 。

⑷当观察到冷凝管中 ▲ ，说明水蒸气蒸馏结束。

⑸步骤⑥通过以下操作分离、提纯得较纯净的肉桂酸（难溶于水），其正确的操作顺序是 ▲ （填字母）。

a．重结晶 b．冷却、抽滤，水洗晶体

c．加入浓盐酸调节pH=3 d．静置，趁热过滤得肉桂酸钠溶液

南通市2014届高三第一次调研测试

化学参考答案及评分标准

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．C 8．D 9．A 10．D

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．BD 12．B 13．A 14．AC 15．CD

非选择题

16．⑴S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+ 2H2O

⑵驱赶出ClO2，确保其被充分吸收

⑶2ClO2+2OH—+H2O2=2ClO2—+ O2+2H2O 提高ClO2的利用率（或防止H2O2分解）

⑷①NaOH溶液（或KMnO4溶液）

②2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+ O2

（每空2分，共12分）

17．⑴（酚）羟基 醛基

⑵CH3OCH2Cl

⑶加成反应

⑷

⑸

（除第⑸小题5分外，其余每空2分，共12分）

18．⑴加热浓缩 过滤、洗涤

⑵杂质NH4Cl被灼烧分解后全部转化为气体

⑶m(NH3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g

n(NH4+)=n(NH3)= 0.85g ÷17g·mol—1=0.05mol

样品中结晶水：n(H2O)=1.44 g ÷18 g·mol—1-0.05mol÷2=0.055 mol

n(WO3)=13.92g÷232 g·mol—1=0.06mol

x：y：z=0.025 mol：0.06mol：0.055 mol=5：12：11

故仲钨酸铵晶体的化学式为5(NH4)2O·12WO3·11H2O。

（除第⑶小题6分外，其余每空2分，共12分）

19．⑴取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42—；反之，说明不含SO42—

⑵抑制Zn2+的水解 b

⑶降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出

⑷①3.2~5.2

②过量的锌粉

③2CO32—+2Zn2++H2O= Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑

④坩埚、坩埚钳

（除最后一空1分外，其余每空2分，共15分）

20．⑴-1473.2 kJ?mol—1

⑵0.4mol

⑶①HS—（或NaHS） c

②Cu2++ HS—=CuS↓+H+

⑷Ⅰ

（每空2分，共14分）

21．A

⑴3d104s1

⑵N>O>C

⑶sp2、sp3

⑷8mol

⑸N2O（或SCN—、N3—等）

⑹Cu2O

（每空2分，共12分）

21．B

⑴a

⑵有利于除去产物中的苯甲醛

⑶检验装置气密性 平衡气压，检查装置是否阻塞

⑷液体变为无色透明

⑸dcba

（每空2分，共12分）

说明：非选择题部分其他合理答案均给分。