第Ⅰ卷（选择题，共48分）

可能用到的相对原子质量：H ：1，N:14, O：16，Na:23, S：32，Fe：56，Cu：64。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）

A.将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐

B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞

C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀

D.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

3、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）

4、在同温、同压下,A容器的氯气和B容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这两个容器的体积之比是（ ）

A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3

5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．常温常压下，7.8g Na2O2与足量的CO2完全反应转移的电子数为0.2NA

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

C．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

D．通常状况下，46gNO2与N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

6、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）

A.
mol·L-1 B.
mol·L-1

C.
mol·L-1 D.
mol·L-1

7、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）

A．在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中： NH4+、Al3+、Cl－、NO3-

B．有大量SO42-存在的溶液中： Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．有大量NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： SO32-、S2－、Na+、K+

8、下列离子方程式正确的是（ ）

A．钠与水反应： Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

9、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）

A． Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+

10、1 mol过氧化钠与1 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）

A．Na2CO3 B．NaOH　Na2CO3

C．Na2O2　Na2CO3 D．Na2O2　NaOH　Na2CO3

11、已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，则1mol还原剂在反应中失去的电子的物质的量是（ ）

A.3 mol B.5 mol C.15 mol D.20 mol

12、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成（ ）

A.S2－ B.S C.SO32－ D.SO42－

13、体积为V mL、密度为d g/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（ ）

A．
B．

C．
D．

14、在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1， 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1，则c(K+)为（ ）

A．0.15 mol·L-1　　　B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

15、1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通入O2的体积是（ ）

A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

16、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）

A. Na2S B. Na2S和NaHS C. NaHS D. NaOH和NaHS

第Ⅱ卷（非选择 共52分）

17、 (5分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

(1)写出仪器①的名称:　　 　　。?

(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有　　　　　　；冷凝管的进水口是　　　　(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是　　 　　?。

18、(13分)

（1）某同学在实验室中配制2 mol·L-1 NaOH的溶液450 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )。

A.450 mL,36 g B.500 mL,36 g

C.500 mL,40 g D.450 mL,40 g

（2）该同学准备的实验用品有:托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯等,还缺少的玻璃仪器有　 ；?

(3)下列有关实验操作,正确的是( )

A.称量氢氧化钠固体时,要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯

B.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温,然后转移到容量瓶中

C.某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线

D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后,将溶解用的仪器洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中

(4)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号)　　　　　。?

①转移　②洗涤　③溶解　④称量　⑤定容　⑥冷却

(5)玻璃棒在该实验中的作用有

①　　　　　　　　　 　　②　　　　　　　　　　。?

(6)若实验室遇到下列情况,对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)

①称量氢氧化钠时,直接放到托盘天平上称量　　　　　　　。

②将洗涤液转移到容量瓶中时,有少量溶液外流,所配溶液的浓度　　　　　 。?

19、(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是　　　　　　　　。?

(2)该反应中,发生还原反应的过程是　 　　　→　　　 　。?

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目　　　 　。?

(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　。?

20、（12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，Fe2＋，Al3＋，
阴离子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题：

写出六种化合物的化学式:

A 、B 、C 、D 、E 、 F

21、（12分）向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：

_____________________________________、__________________________________。

(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为　　　　，其物质的量浓度之比为　　　。

(3)产生的CO2体积(标准状况下)为　　　　　　。

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　。



(3)B、D

(4)①②④　

(5)①搅拌,加速氢氧化钠固体的溶解　②引流液体　

(6)①偏低　②偏低

19、（10分，每小题2分，(3)4分。）?

答案:(1)H2O2　

(2)H2CrO4→Cr(OH)3

(3)

2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

(4)3.36 L

20、（12分，每空2分）

答案: Ba(OH)2 AgNO3 (CH3COO)2Ca AlCl3 K2CO3