相对原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Br-80 Ag-108

一、选择题（每小题2分，共46分）

1、如图表示一些物质或概念间的从属关系，下表中不能满足如图关系的是(　　)

X

Y

Z



如

金属单质

单质

纯净物



A

苯的同系物

芳香烃

芳香族化合物



B

胶体

分散系

混合物



C

电解质

离子化合物

化合物



D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物





2、下列说法正确的是(　　)

A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

3、下列关于氧化物的叙述正确的是(　　)

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

4、下列说法正确的是 (　　)

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂

5、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)

A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

6、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　

③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是(　　)

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

7、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2

8、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4， 产

生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)

A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3

9、将m mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中

被还原的HNO3的物质的量是(　　)

A．4m mol B．10m mol C．10m/3 mol D．2m/3 mol

10、X2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO，若反应后X2O变为XO，又知反应中氧化剂

与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是(　　)

A．1　　　　　B．2 C．3 D．4

11、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 (　　)

A．2 B．3 C．4 D．5

12、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱

酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)

A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

14、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ CaCO3↓ + H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2＋ + CO2↑ + H2O

D. 用稀硝酸与银反应:3Ag+4H++NO3- 3Ag++NO↑+2H2O

15、下列离子方程式中正确的是

A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- → NH3↑+2H2O

B、向FeBr2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

C、向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时：2I-+Cl2→I2+2Cl-

向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时：OH-+CO2→HCO3-

16、下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是(　　)

A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：该溶液中一定含OH－

B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO

C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体

D．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，结论：溶液X中一定

含有SO

17、将足量CO2通入NaOH和Ba(OH(2的混合稀溶液中，生成沉淀

的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如右图所示，图中

AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 (　　)

① CO2 + OH－→ HCO3－ ② CO2 + 2OH－ → CO32－+ H2O

③ CO32－ + Ba2+ →BaCO3↓ ④ BaCO3 + CO2 + H2O →Ba2+ + 2HCO3－

⑤ CO32－+ CO2 + H2O → 2HCO3－

A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②

18、某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假

设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

A．CO　 B．HCO　 C．CH3COO－　 D．SO

19、取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物通过足量的Na2O2完全反应，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是

A.葡萄糖 B.甲醛 C.蔗糖 D.氢气

20、①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；

②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中，两种

操作产生CO2的体积比为(　　)

A．5∶2　　 B．2∶5　　 C．2∶1　　 D．1∶1

21、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若

向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示

四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的

是(不计CO2的溶解) (　　)

A．M中只有一种溶质的只有(1) B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

22、将小苏打和十水碳酸钠的混合物10.0 g溶于水制成200 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5 mol/L，

若将10.0 g该混合物加热到恒重，混合物会失重(　　)

A．3.0 g B．4 g C．4.7 g D．5 g

23、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶

解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用足量的CO

在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为(　　)

A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算

二、非选择题(共54分）

24、配平（8分）

（1）___FeS +___H2SO4 ===_____Fe2（SO4）3 +_____S + _____SO2 + ______H2O

（2）____ClO－＋____Fe(OH)3＋________===____Cl－＋____FeO＋____H2O

（3）____Mn2＋＋____ClO＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2↑＋________。

（4）C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

25、（10分）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

＋＋→＋＋

(2)反应中，被还原的元素是______，还原剂是________．

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．

＋＋……

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应

的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________．

26、（11分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到1.02 g固体。

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答。

(1)一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。

(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号________，浓度____________________

离子符号________，浓度____________________

(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是________________________________________________________________________。

27、（16分） 化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

[方案一] 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是???????????????? 。

[方案二] 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（3）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为?????? 。

（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是???????????????

[方案三] 按如下图所示装置进行实验：

（5）D装置的作用是??????? 。

分液漏斗中????? （填“能”或

“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（6）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中NaHCO3的质量分数为??????。

（7）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：????

28、（9分）（1）向100ml FeBr2溶液中通入2.24L（标准状况）Cl2，反应完全后，溶液中有

1／3的Br－被氧化成Br2，原溶液中FeBr2的物质的量浓度是?????mol/L

（2）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68

L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中

加入一定浓度的NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60 mL，则NaOH溶液的物

质的量浓度为 mol/L.

（3）14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 g

平桥中学2013学年暑假第一次月考答卷纸

高三化学

一、选择题（46分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案



























题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





答案



























二、非选择题(共54分）

24、配平（8分）

（1）___FeS +___H2SO4 ===_____Fe2（SO4）3 +_____S + _____SO2 + ______H2O

（2）____ClO－＋____Fe(OH)3＋________===____Cl－＋____FeO＋____H2O

（3） ____Mn2＋＋____ClO＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2↑＋________

（4）C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

25、（10分）

(1) ＋＋→＋＋

(2) ， ．

(3)

＋＋……

(4) ．

26、（11分）

(1) ， 。

(2) 离子符号 ，浓度

离子符号 ，浓度

(3) ， 。

27、（16分）

（1） 。

（2）???????????????? 。

（3）?????? 。

（4）???????????????

（5） 。?????

（6）??????。

（7）

28、（9分）

（1）???? ?mol/L. （2） mol/L. （3） g