2013-2014学年度第一学期高三年级第二次模拟考试化学试题

注意：1. 1―16题为单项选择题（48分）,17―20为主观题（52分）答案写在答题卷上.

2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56.

3.考试时间100分钟,总分100分.

1．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是

A

B

C

D



X

酸

碱性氧化物

盐

羧酸



Y

碱

酸

碱

醇



3．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO
、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．K＋、OH－、CO
B．Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－ D．CO
、OH－、Cl－

4．常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

C．pH均为3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

D．pH均为10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

5.一定条件下密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示，下列说法正确的是

A．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B．反应体系中加入催化剂可增加反应热

C．降低温度可以提高NO的转化率

D．减小压强可提高N2的产率

6．CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列叙述中正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

7．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是

A 能说明HX是强酸：2HX+CaCO3 =CaX2 + H2O+CO2↑

B．能说明氧化性H2O2 >Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O

D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO- + H2O
CH3COOH+OH-

8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．硅酸胶体:OH—、K+、S2—、Na+．B NaOH溶液:K+、AlO2—、SO42—、

C．空气：C2H4、CO、SO2、NO D KNO3溶液：H+、Na+、SO42-—、Fe2+

9．下列反应离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- →2C6H5OH + CO32-

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-

10. 某温度下， pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释， pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A.I为盐酸稀释时pH值变化曲线， a点水的电离程度小于b点水的电离程度

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的KW相同

C.a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同

D.加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多

11．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62．5g

12．将1L 0.1 mol?L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol?L－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 mol?L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为

A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ

C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ

13．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3下列有关说法正确的是

A．Cu2(OH)2CO3是一种混合物

B．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

D该反应是氧化还原反应．每生成1mol Cu2(OH)2CO3转移4NA个电子

14．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

15．下列叙述中，不正确的是

A．0.1mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释，所有离子浓度增大

B．0.3 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后溶液pH为1

C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明KSP：AgCl>AgI

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则

c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)

16．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是 （ ）

A．c1一定大于0．2 mol·L-1

B．0．1 mol·L-1的HA溶液中由水电离出的

C．PH=2的HA和PH=12NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性

D．乙反应后的溶液中：c（Na+）

17（14分）．I：饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： Al+NaNO3+NaOH——NaAlO2+N2↑ +H2O。请回答下列问题：

（1）上述反应中，氧化剂是____________氧化产物是____________。

（2）配平上述反应

（3）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为___个。

II．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

(1)气体A的化学式是 ，沉淀B的化学式是 ；

(2)待测液中一定存在 ；一定不存在 _______ ；

(3)溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。

18（13分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g），ΔH＞0

①下列事实能说明该反应达到平衡的是（ ）。

a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO ）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol·L-1, c(H2O)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，此时H2O的转化率为 ；

该反应在此温度下的平衡常数是 ；

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示 ，

该溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　

②0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)= ［用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示］

19（10分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

⑴在溶解过程中最主要反应的离子方程式是

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的主要目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。

（3）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是

（4）已知2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O实验室测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①在滴定实验中应选择　　　滴定管；

②滴定终点的现象是：

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

④若在终点读数时俯视滴定管，测得结果 （填“偏大”“偏小”“不影响”）

20．【化学——物质结构与性质】（15分）

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体中元素③的杂化方式是 ，
键与键的个数比为 。

（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号填写)。其中⑥元素的原子核外电子的电子排布图为 。

（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为 ；

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为 。

（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型 ，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为 ，形成的化学键为 。

（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序） 。

2013-2014学年度第一学期高三年级第二次模拟考试化学试题答案

选择题答案(3х16=48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

D

A

C

C

C

A

B

A

A

B

C

D

D

A

B



17(14分)

I：（1）NaNO3（1分） NaAlO2（1分）

（2）10Al+6NaNO3+NaOH= 10NaAlO2+3N2↑ +2H2O（2分）

（3）30（2分）

II (1) NH3 （1分） BaSO4（1分）

(2) Fe3+ Al3+ Cl- NH4+（2分） ; Ba2+ HCO3-（2分）；

(3) Al3++3 NH3.H2O= Al(OH)3↓+3 NH4+（2分）

18（13分）

（1）-2219.9 kJ/mol（2分） （2）①b d （2分） ②25% （2分）0.5（2分）

（3① CO32-+H2O
HCO3-+OH-（1分）c (Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c( HCO3-)>c(H+)（2分）

② c(HCO3-) +2c(H2CO3) （2分）

19（10分）

⑴Fe+2 H+= Fe2++H2↑（1分）

(2)使Sn2+完全转化为SnS沉淀 （1分）防止Fe2+与S2-结合生成FeS沉淀（1分）

（3）取少量晶体加水溶解向其中加入少量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色（2分）

（4）①酸式（1分） ② 当最后一滴标准KMnO4溶液滴入时，溶液恰好变为浅紫（或红）色，且半分钟内部恢复原色（1分） ③ 0.75 或74 .73% （2分）④偏小（1分）

20．【化学——物质结构与性质】（15分）

37. （15分） （1）sp2 ；（1分） 5：1（1分）

（2）F>N>O>C （1分）  （2分）

（3）176/a3NA g/cm3（2分）

（4）4Mg+10H++NO3－=4Mg2++NH4++3H2O （3分）

（5）分子晶体；（1分）配位键；（1分）金属键（1分）

（6）HNO3＞HNO2或者HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO（写出部分也给分）（2分）